Põhiline erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see, et adsorptsioon viitab protsessile, mille käigus mõned tahked ained hoiavad gaasi või vedeliku või lahustunud aine molekule õhukese kilena, samas kui desorptsioon viitab adsorbeeritud aine vabanemisele pinnale.
Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Me võime jälgida neid protsesse paljudes bioloogilistes, füüsikalistes ja keemilistes süsteemides. See võib esineda looduslikult või me saame keemiliste katsete jaoks läbi viia adsorptsiooni ja desorptsiooni.
Mis on adsorptsioon?
Adsorptsioon viitab protsessile, mille käigus mõned tahked ained hoiavad gaasi või vedeliku või lahustunud aine molekule õhukese kilena. Seetõttu on see molekulide pinnale adhesiooniprotsess. Pinnale kinnituvat ainet nimetatakse "adsorbaadiks". Ainet, millel on imendumiseks vajalik pind, nimetatakse "adsorbendiks". Adsorptsiooniprotsess on pinnanähtus. Desorptsioon on adsorptsiooni vastand.
Joonis 01: aktiivsüsi on hea adsorbent
Lisaks on adsorptsioon pinnaenergia tagajärg. Adsorptsiooni saame liigitada kahte rühma: kemisorptsiooniks ja füsiorptsiooniks. Kemisorptsioon toimub adsorbendi ja adsorbaadi vahelise kovalentse sideme tõttu, füsisorptsioon aga nõrkade Van der Waali jõudude tõttu. Mõnikord toimub aga adsorptsioon adsorbendi ja adsorbaadi vahelise elektrostaatilise külgetõmbe tõttu.
Tavaliselt kirjeldatakse gaaside ja lahustunud ainete adsorptsiooni isotermide kaudu. See kirjeldab adsorbendil oleva adsorbaadi kogust gaasi rõhu või selle kontsentratsiooni funktsioonina konstantsel temperatuuril.
Mis on desorptsioon?
Desorptsioon viitab adsorbeeritud aine vabanemisele pinn alt. See on vastupidine sorptsiooniprotsess. Desorptsioon toimub süsteemis, kus põhifaasi ja adsorbeeriva pinna vahel on sorptsioonitasakaalu olek. Seega, kui alandada aine kontsentratsiooni puistefaasis, muutub osa sorbeeritud ainest puisteolekusse. Kromatograafias on desorptsioon protsess, mis soodustab liikuva faasi liikumist.
Pärast desorptsiooni jääb desorbeeritud aine substraadile peaaegu määramata ajaks, kui temperatuur jääb madalaks. Kuid kui temperatuur tõuseb, toimub tõenäoliselt desorptsioon. Desorptsioonikiiruse üldvõrrand on järgmine.
R=rNx
Kus R on desorptsiooni kiirus, r on kiiruskonstant, N on adsorbeeritud materjali kooskõlastus ja x on reaktsiooni kineetiline järjekord. Desorptsioon võib toimuda mitmel erineval viisil. Näiteks termiline desorptsioon, redutseeriv desorptsioon, oksüdatiivne desorptsioon, elektronide poolt stimuleeritud desorptsioon jne.
Mis vahe on adsorptsioonil ja desorptsioonil?
Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see, et adsorptsioon viitab protsessile, mille käigus mõni tahke aine hoiab gaasi või vedeliku või lahustunud aine molekule õhukese kilena, samas kui desorptsioon viitab adsorbeeritud aine vabanemisele pinn alt. Lisaks hõlmab adsorptsioon kovalentsete sidemete moodustumist või kinnitumist Van der Waali jõudude kaudu, samas kui desorptsioon hõlmab kovalentsete sidemete või atraktiivsuse jõudude lagunemist.
Järgmine infograafik võtab adsorptsiooni ja desorptsiooni erinevuse kokku.
Kokkuvõte – adsorptsioon vs desorptsioon
Adsorptsioon ja desorptsioon on keemilised protsessid, mis on üksteisele vastandlikud. Peamine erinevus adsorptsiooni ja desorptsiooni vahel on see, et adsorptsioon viitab protsessile, mille käigus mõni tahke aine hoiab gaasi või vedeliku või lahustunud aine molekule õhukese kilena, samas kui desorptsioon viitab adsorbeeritud aine vabanemisele pinn alt.
