Kloori ja klooramiini peamine erinevus seisneb selles, et kloor on gaasiline ühend, mis koosneb kahest klooriaatomist molekuli kohta, samas kui klooramiin on gaasiliste ühendite klass, mis koosneb klooriasendustega ammoniaagi molekulidest.
Gaasi kloori keemiline valem on Cl2. Kloramiini keemiline valem varieerub sõltuv alt kloori asendusest; üks, kaks või kõik kolm ammoniaagi vesinikuaatomit võivad olla asendatud klooriaatomitega.
Mis on kloor?
Kloor on gaasiline ühend, millel on kollakasroheline värvus ja ärritav lõhn. Keemilises mõttes viitab see keemilisele elemendile, mille aatomnumber on 17. See kuulub elementide perioodilisuse tabeli halogeenide hulka (7. rühma elemente nimetatakse halogeenideks). Kuid üldiselt viitab termin kloor gaasilisele kloorile.
Gaasne kloor on tugev oksüdeerija. Selle gaasi molaarmass on 70 g/mol ja keemiline valem on Cl2 Seetõttu on tegemist kaheaatomilise gaasiga. Seda gaasi kasutatakse tavaliselt desinfektsiooni- ja puhastusvahendina. Lisaks ärritab see tugev alt silmi ja kopse. Kloori sissehingamine on mürgine. See gaas lahustub vees vähesel määral ja gaasi saab hõlpsasti veeldada, rakendades survet (toatemperatuuril).
Joonis 01: kloorigaas pudelis
Gaas kloor ei ole tuleohtlik, kuid võib toetada põlemist (nagu hapnikugaas). Selle gaasi aur on tavalisest õhust raskem. Seega, kui see gaas on tavalise õhuga anumas, jääb see anuma alumisse ossa (vajub põhja, kuna see on suhteliselt raske). Gaasi kloori saab kasutada vee puhastamiseks basseinides ja spaas. Lisaks võib see pleegitada puidumassi. Lisaks kasutatakse seda gaasi muude kloori sisaldavate kemikaalide valmistamiseks.
Mis on kloramiin?
Klooramiin on gaasiline ühend, mille keemiline valem on NH2Cl. See ühend kuulub ühendite klassi, milles ammoniaagi molekulis on üks, kaks või kõik kolm vesinikuaatomit, mis on asendatud klooriaatomitega (monokloramiin {kloramiin, NH2Cl}, dikloramiin {NHCl 2} ja lämmastiktrikloriid {NCl3}). Siin viitab termin monokloramiin üldterminile "kloramiin".
Joonis 02: Kloramiini struktuur (sinine – lämmastik, valge – vesinik, roheline – kloor)
Selle gaasi molaarmass on 51,47 g/mol. See on värvitu gaas. Kloramiini sulamistemperatuur on –66 °Cat, mis muundub see gaas ebastabiilseks vedelaks olekuks. Kuid seda ühendit käsitletakse lahjendatud vesilahusena; seetõttu võib see mõnikord toimida desinfitseeriva vahendina. Kuna vedel olek on väga ebastabiilne, on klooramiini keemistemperatuuri raske mõõta. See on kasulik vee desinfitseerimiseks. Lisaks on see soodsam kui gaasiline kloor, kuna on vähem agressiivne ja valguse suhtes stabiilsem.
Mis vahe on klooril ja kloramiinil?
Kloor vs kloramiin |
|
| Kloor on kollakasrohelist värvi ja ärritava lõhnaga gaasiline ühend. | Klooramiin on gaasiline ühend keemilise valemiga NH2Cl. |
| Värv | |
| Selle gaasi värvus on rohekaskollane. | See on värvitu gaas. |
| Keemiline valem | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molaarmass | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksilisus | |
| Mürgine gaas | Suhteliselt vähem mürgine |
Kokkuvõte – kloor vs kloramiin
Kloor ja kloramiin on gaasid, mille keemilises struktuuris on sisuliselt klooriaatomeid. Kloori ja klooramiini erinevus seisneb selles, et kloor on gaasiline ühend, mis koosneb kahest klooriaatomist molekuli kohta, samas kui kloramiin on gaasiliste ühendite klass, mis koosneb klooriasendustega ammoniaagi molekulidest.
