Põhiline erinevus imidasooli ja triasooli vahel on see, et imidasooli keemilises struktuuris ei ole külgnevad lämmastikuaatomid, samas kui triasooli keemilises struktuuris on külgnevad lämmastikuaatomid.
Mõlemad need ühendid on olulised ravimid ja neil on ka palju muid rakendusi. Mõnda keemilist fakti nende kahe ühendi kohta käsitletakse selles artiklis allpool.
Mis on imidasool?
Imidasool on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C3N2H4 Kell toatemperatuuril on see valge kuni kahvatukollase värvusega tahke aine. See ühend on vees hästi lahustuv; see moodustab leeliselise lahuse. Arvestades selle keemilist struktuuri, on sellel heterotsükliline ring, mis koosneb nii süsiniku- kui ka lämmastikuaatomitest. Ja seega on see aromaatne struktuur. Samuti kuulub see diasoolide kategooriasse, kuna selle tsüklistruktuuris on kaks lämmastikuaatomit ja kolm süsinikuaatomit.
Mõned olulised keemilised faktid imidasooli kohta on järgmised:
- Keemiline valem=C3N2H4
- Molaarmass=68,077 g/mol
- Välimus=valge kuni kahvatukollane tahke aine
- Kristallstruktuur=monokliiniline
- Sulamistemperatuur=90,5 °C
- Keemistemperatuur=257 °C
Joonis 1: Tautomeria imidasoolis
Lisaks on imidasool tasapinnaline struktuur ja sellel on kaks tautomeeri (konstitutsioonilised isomeerid). Lisaks lahustub see ühend oma polaarsuse tõttu vees hästi. Selle elektriline dipoolmoment on umbes 3,67 Debye. Veelgi olulisem on see, et see on amfoteerne, mis tähendab, et see ühend võib toimida nii happe kui alusena.
Mis on triasool?
Triasool on orgaaniline molekul, mille keemiline valem on C2H3N3 ja molaarmass 69,07 g/mol. Sellel ühendil on viieliikmeline tsükkel, mis sisaldab kolme lämmastikuaatomit ja kahte süsinikuaatomit. Erinev alt imidasoolist on triasoolil külgnevad lämmastikuaatomid. Lisaks on sellel erinevad isomeeride vormid; need molekulid jagunevad N-H sideme asukoha alusel erinevatesse rühmadesse. Veelgi enam, need molekulid näitavad tautomeeria.
Joonis 2: 1H-1, 2, 3-triasooli keemiline struktuur
Triasool on kasulik seenevastaste ravimite, nagu flukonasool, vorikonasool jne, valmistamisel. Lisaks on see kasulik taimekaitse fungitsiidina. Mõned triasooli sisaldavad ühendid on kasulikud taimede kasvu aeglustajatena (taimede kasvuregulaatoritena).
Millised on imidasooli ja triasooli sarnasused?
- Imidasool ja triasool on orgaanilised ühendid.
- Mõlemal on viieliikmeline rõngaskonstruktsioon.
- Lisaks näitavad nad tautomeeria.
- Samuti on mõlemal ühendil N-H side.
Mis vahe on imidasoolil ja triasoolil?
Imidasool vs triasool |
|
| Imidasool on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C3N2H4. | Triasool on orgaaniline molekul, mille keemiline valem on C2H3N3. |
| Molaarmass | |
| 68,077 g/mol | 69,07 g/mol |
| Keemispunkt | |
| 257 °C | 203 °C |
| Sulamistemperatuur | |
| 90,5 °C | 23 kuni 25 °C |
| Lämmastikuaatomite arv | |
| Sisaldab kaks lämmastikuaatomit | Selles on kolm lämmastikuaatomit |
| Lämmastikuaatomite suhteline asukoht | |
| Lämmastikuaatomid ei asu kõrvuti. | Lämmastikuaatomid on kõrvuti |
Kokkuvõte – imidasool vs triasool
Imidasool ja triasool on olulised tsüklilised struktuurid, mida kasutatakse erinevate põllumajanduses kasutatavate ravimite ja ühendite tootmiseks. Üldiselt on peamine erinevus imidasooli ja triasooli vahel see, et imidasooli keemilises struktuuris ei ole külgnevad lämmastikuaatomid, samas kui triasooli keemilises struktuuris on külgnevad lämmastikuaatomid.
