Peamine erinevus – äädikhape vs atsetaat
Äädikhappe ja atsetaadi peamine erinevus seisneb selles, et äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on negatiivse elektrilaenguga anioon.
Äädikhape on orgaaniline ühend, mis aitab toota äädikat, samas kui atsetaadiioon on äädikhappe konjugeeritud alus. Kõige tähtsam on see, et atsetaadiiooni moodustumine toimub äädikhappe karboksüülrühmas oleva vesinikuaatomi eemaldamise teel.
Mis on äädikhape?
Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH3COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g/mol, samas kui selle ühendi IUPAC-nimetus on etaanhape. Lisaks on äädikhape toatemperatuuril hapu maitsega värvitu vedelik. Karboksüülhapperühma (-COOH) olemasolu tõttu liigitatakse äädikhape karboksüülhapeteks.
Joonis 1: äädikhappe molekul
Jäääädikhape on äädikhappe kontsentreeritud vorm. Veelgi enam, äädikhappel on terav lõhn, mis sarnaneb äädika lõhnaga ja iseloomulik hapu maitse. See on ka nõrk hape, kuna dissotsieerub osaliselt vesilahuses, vabastades atsetaadi aniooni ja prootoni. Äädikhappel on üks dissotsieeruv prooton molekuli kohta. Siiski on jäähape ärritaja, mis on väga söövitav.
Äädikhape on lihtne karboksüülhape; tegelikult on see teine kõige lihtsam karboksüülhape. Äädikhappe tahkes olekus moodustavad molekulid vesiniksideme kaudu molekulide ahelaid. Äädikhappe aurufaasis moodustab see aga dimeere (kaks molekuli, mis on omavahel ühendatud vesiniksidemetega). Kuna vedel äädikhape on polaarne protoonne lahusti, seguneb see paljude polaarsete ja mittepolaarsete lahustitega.
Mis on atsetaat?
Atsetaat on anioon, mis moodustub äädikhappest vesinikuaatomi eemaldamisel. Sellel anioonil on negatiivne netolaeng (laeng on -1 ühe prootoni vabanemise tulemusena). Atsetaadi ioon ei saa jääda üksiku ühendina oma laengu tõttu, mis on väga reaktiivne. Seega eksisteerib see enamasti leelismetalli soolana. Atsetaadi ioon on äädikhappe konjugeeritud alus, mis järelikult moodustub äädikhappe dissotsiatsioonist.
Joonis 2: atsetaatanioon
Selle aniooni keemiline valem on C2H3O2 − whileselle IUPAC-nimi on etanoaat. Lisaks on atsetaadi molaarmass 59 g/mol. Täpsem alt, pH väärtustel üle 5,5 eksisteerib äädikhape atsetaadianioonina, vabastades spontaanselt prootoni. Selle põhjuseks on asjaolu, et kõrge pH korral on atsetaadiioon stabiilsem kui äädikhape.
Mis vahe on äädikhappel ja atsetaadil?
Äädikhape vs atsetaat |
|
| Äädikhape on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3COOH. | Atsetaat on anioon, mis moodustub äädikhappest vesinikuaatomi eemaldamisel. |
| Molaarmass | |
| Äädikhappe molaarmass on 60 g/mol. | Aga atsetaadi molaarmass on 59 g/mol. |
| Elektrilaadimine | |
| Äädikhappel puudub puhaslaeng. | Atsetaadil on negatiivne laeng. |
| Kategooria | |
| Äädikhape on orgaaniline molekul. | Atsetaat on orgaaniline anioon. |
| pH | |
| Äädikhappemolekulid on stabiilsed madala pH väärtuse juures (ligikaudu pH 5). | Atsetaadi ioon on kõrgete pH väärtuste juures stabiilne (üle pH 5,5). |
Kokkuvõte – äädikhape vs atsetaat
Äädikhape on suuruselt teine karboksüülhape. Atsetaat seevastu on äädikhappest saadud anioon. Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, samas kui atsetaat on anioon, millel on negatiivne elektrilaeng.
