Peamine erinevus – etüleenglükool vs dietüleenglükool
Põhierinevus etüleenglükooli ja dietüleenglükooli vahel on see, et etüleenglükooli molekul on individuaalne molekul, samas kui dietüleenglükooli molekul moodustub kahe etüleenglükooli molekuli kombineerimisel eetersideme kaudu.
Etüleenglükool ja dietüleenglükool on orgaanilised ühendid, mida saab kasutada mootorite jahutusvedelike tootmisel. Neil on tihed alt seotud struktuurid; dietüleenglükool on kombinatsioon etüleenglükooli molekulidest.
Mis on etüleenglükool?
Etüleenglükool on alkohol keemilise valemiga C2H6O2Selle ühendi IUPAC-nimetus on etaan-1,2-diool. Toatemperatuuril ja rõhul on see värvitu lõhnatu vedelik, mis on magusa maitsega ja viskoosne. See vedelik on mõõduk alt mürgine. Etüleenglükooli molaarmass on 62 g/mol. Selle vedeliku sulamistemperatuur on -12,9 °C ja keemistemperatuur 197,3 °C. Etüleenglükool seguneb veega, kuna selles on -OH rühmad, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
Joonis 01: Etüleenglükooli keemiline struktuur
Etüleenglükooli tootmiseks on kaks võimalust; tööstuslik tootmine ja bioloogiline tee etüleenglükooli tootmiseks. Tööstuslikus tootmises toodetakse etüleenglükooli etüleenist. Etüleen muundatakse etüleenoksiidiks, mis seejärel etüleenoksiidi ja vee vahelise reaktsiooni kaudu etüleenglükooliks. Seda reaktsiooni katalüüsivad happed või alused. Kui reaktsioon toimub neutraalse pH-ga keskkonnas, tuleb reaktsioonisegu varustada soojusenergiaga. Etüleenglükooli tootmise bioloogiline tee on polüetüleeni lagunemine soolestiku bakterite poolt.
Mis on dietüleenglükool?
Dietüleenglükool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C4H10O3 Toatemperatuuril on see värvitu ja lõhnatu vedelik. Siiski on see hügroskoopne ja mürgine. Sellel on magus maitse. Dietüleenglükool seguneb vee ja alkoholidega, kuna on võimeline moodustama vesiniksidemeid. Selle ühendi molaarmass on 106,12 g/mol. Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 °C ja keemistemperatuur on 245 °C.
Joonis 02: Dietüleenglükooli keemiline struktuur
Kõige tavalisem dietüleenglükooli tootmisviis on etüleenoksiidi osaline hüdrolüüs. etüleen muudetakse etüleenoksiidiks; seega on etüleenoksiid vaheühend. Osalise hüdrolüüsi reaktsioon annab dietüleenglükooli kahe etüleenglükooli molekuli kombineerimisel eetersideme kaudu.
Millised on etüleenglükooli ja dietüleenglükooli sarnasused?
- Nii etüleenglükool kui ka dietüleenglükool on alkohoolsed ühendid.
- Mõlemad on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
- Mõlemad on toatemperatuuril värvitud vedelikud.
Mis vahe on etüleenglükoolil ja dietüleenglükoolil?
Etüleenglükool vs dietüleenglükool |
|
| Etüleenglükool on alkohol, mille keemiline valem on C2H6O2. | Dietüleenglükool on orgaaniline ühend keemilise valemiga C4H10O3. |
| Molaarmass | |
| Etüleenglükooli molaarmass on 62 g/mol. | Dietüleenglükooli molaarmass on 106,12 g/mol. |
| Molekulaarstruktuur | |
| Etüleenglükool on etüleenoksiidist tuletatud individuaalne molekul. | Dietüleenglükool on kahe etüleenglükooli molekuli kombinatsioon eetersideme kaudu. |
| Ether Bond | |
| Etüleenglükoolis ei ole eetersidet. | Eetriside seob kaks etüleenglükooli molekuli. |
| Sulamistemperatuur ja keemistemperatuurDietüleen | |
| Etüleenglükooli sulamistemperatuur on -12,9 °C ja keemistemperatuur 197,3 °C. | Dietüleenglükooli sulamistemperatuur on -10,45 °C ja keemistemperatuur on 245 °C. |
| Tootmine | |
| Esm alt muundatakse etüleen etüleenoksiidiks, mis omakorda muudetakse veega reageerides etüleenglükooliks. | Dietüleenglükooli toodetakse etüleenoksiidi osalise hüdrolüüsi teel. |
Kokkuvõte – etüleenglükool vs dietüleenglükool
Nii etüleenglükooli kui ka dietüleenglükooli toodetakse samast lähtematerjalist; etüleen. Etüleenglükooli ja dietüleenglükooli erinevus seisneb selles, et etüleenglükooli molekul on individuaalne molekul, samas kui dietüleenglükooli molekul moodustub kahe etüleenglükooli molekuli kombineerimisel eetersideme kaudu.
