Peamine erinevus – koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär
Põhiline erinevus koordinatsiooniüksuse ja koordinatsioonisfääri vahel on see, et koordinatsiooniüksus on keskse aatomi ja aatomit ümbritsevate ligandide kogum, samas kui koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniüksus, mis on antud koordinatsiooniühendi elektrilaenguga.
Koordinatsiooniühend on keeruline keemiline ühend, mis koosneb keskaatomist (tavaliselt metaaatomist või metalliioonist), mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida tuntakse ligandidena. Need ligandid on seotud tsentraalse metalli aatomiga koordinaatsete kovalentsete sidemete kaudu. Need sidemed tekivad siis, kui elektronirikkad molekulid või ioonid loovutavad oma üksikud elektronpaarid metalliaatomile (või ioonile).
Mis on koordineerimisüksus?
Koordinatsiooniüksus on koordinatsiooniühendi komponentide kogum, sealhulgas keskaatom ja seda keskaatomit ümbritsevad ligandid. Ligandid on keskse aatomiga seotud kovalentsete koordinaatsidemete kaudu. Koordinaatne kovalentne side tekib siis, kui elektronirikas molekul või ioon loovutab oma üksikud elektronpaarid elektronidefitsiitsele aatomile.
Keskne aatom on enamasti d-ploki metalliaatom. Seda seetõttu, et d-ploki elementidel on palju tühje d-orbitaale (piisav alt ruumi sissetulevate üksikute elektronpaaride jaoks). Näiteks koordineerimisüksus [CoCl2(NH3)4] + on CoCl2(NH3)4 Keskne metalliaatom on koob alt (Co).
Mis on koordineerimissfäär?
Koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniühendi komponentide kogum, mis sisaldab tsentraalset aatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligande koos ühendi elektrilise netolaenguga. Keskne metalliaatom on enamasti positiivselt laetud komponent (katioon). Mõned ligandid on neutraalselt laetud (ja sisaldavad üksikuid elektronpaare, mida saab annetada), samas kui teised ligandid on negatiivselt laetud (anioonid). Seetõttu määrab koordinatsiooniühendi netolaengu nii tsentraalne metalliioon kui ka ligandide laeng.
Joonis 01: Trans-diklorotetraamiinkoob alti(III) esimene koordinatsioonisfäär
Koordinatsioonisfäärid võib leida kahte tüüpi esimese koordinatsioonisfääri ja teise koordinatsioonisfäärina. Esimene koordinatsioonisfäär hõlmab ligande, mis on otseselt seotud metalliiooniga, samas kui teine koordinatsioonisfäär hõlmab ka kaudselt seotud molekule ja ioone. Näiteks [CoCl2(NH3)4]Cl esimene koordinatsioonisfäär on [CoCl2(NH3)4]+ samas kui teine koordinatsioonisfäär on Cl– ioon.
Mis vahe on koordineerimisüksusel ja koordineerimissfääril?
Koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär |
|
| Koordinatsiooniüksus on koordinatsiooniühendi komponendid, mis sisaldavad keskaatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligande. | Koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniühendi komponentide kogum, mis sisaldab keskaatomit ja seda keskaatomit ümbritsevaid ligande, mis on antud koos ühendi elektrilise netolaenguga. |
| Komponendid | |
| Koordinatsiooniüksus hõlmab koordinatsioonisfääris olevaid aatomeid ja ioone. | Koordinatsioonisfäär hõlmab koordinatsiooniühendis olevaid aatomeid ja ioone koos nende elektrilaengutega. |
| Elektrilaadimine | |
| Koordinatsiooniühendi elektrilaengut koordineerimisüksuses ei mainita. | Koordinatsiooniühendi elektrilaeng on mainitud koordinatsioonisfäärides. |
Kokkuvõte – koordineerimisüksus vs koordineerimissfäär
Koordinatsiooniühendid sisaldavad keskmist metalliaatomit või iooni, mida ümbritsevad ligandidena tuntud molekulid või ioonid. Need ligandid on elektronirikkad komponendid, mis võivad annetada metalli aatomile elektronpaare. koordineerimisüksus ja koordinatsioonisfäär on kaks terminit, mida arutatakse koordinatsiooniühendite osas. Koordinatsiooniüksuse ja koordinatsioonisfääri erinevus seisneb selles, et koordinatsiooniüksus on keskse aatomi ja seda aatomit ümbritsevate ligandide kogum, samas kui koordinatsioonisfäär on koordinatsiooniüksus, mis on antud koordinatsiooniühendi elektrilaenguga.
