Põhierinevus – STP vs standardne molaarmaht
Termina STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. IUPAC annab standardtemperatuuriks 273,15 K (0 °C või 32 °F) ja standardrõhuks 105 Pa (1,00 aatomit või 1 bar). Standardne molaarmaht on aine mooli ruumala standardtemperatuuril ja -rõhul. Ideaalse gaasi jaoks on standardne molaarmaht 22,4 l/mol. Peamine erinevus STP ja standardse molaarmahu vahel on see, et STP annab temperatuuri ühikutes K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal), samas kui standardne molaarruumala on antud ühikutes L/mol (liitrit mooli kohta).
Mis on STP?
Termina STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. See on STP IUPAC-i määratlus. Seda terminit kasutatakse sageli gaaside arvutamisel. Iga gaasi molaarmaht STP-s on 22,4 l/mol. Standardne temperatuur ja rõhk, mille IUPAC andis 1982. aastal, on järgmised.
Standardtemperatuur: 273,15 K (0 °C või 32 °F)
Standardrõhk: 105 Pa (1,00 aatomit või 1 bar)
See on puhta vee külmumispunkt merepinna tasemel. Mõistet STP ei tohiks aga segi ajada NTP-ga (tavaline temperatuur ja rõhk). NTP on 20 °C (293,15 K, 68 °F) ja 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Terminat STP kasutatakse sageli sellistes arvutustes nagu voolukiirus, mille väärtus sõltub temperatuurist ja rõhust. Samuti kasutatakse seda standardtingimustes. Seda tähistatakse ülaindeksi ringina; Näiteks: termodünaamilise süsteemi entroopia STP-s on esitatud kui ΔS°.
Mis on standardne molaarmaht?
Standardne molaarmaht on ruumala, mille aine mool standardtemperatuuril ja rõhul hõivab. Aine võib olla gaas, vedel või tahke aine. Molaarmaht on tähistatud tähega Vm, samas kui standardne molaarruumala on tähistatud tähega Vm °. Ideaalse gaasi standardne molaarmaht on 22,4 l/mol.
Standardne molaarmahu arvutamine
Ideaalse gaasiseaduse kohaselt ideaalse gaasi jaoks
PV=nRT
Kus P, V ja T on ideaalse gaasi rõhk, maht ja temperatuur ning n on ideaalse gaasi moolide arv. R on universaalne gaasikonstant, mis on antud kujul 8,314 JK-1mol-1(0,08206 L atm mol-1K-1). Ideaalse gaasi standardtemperatuur ja rõhk on 273 kraadi.15 K ja 105 Pa (1,00 atm).
PV=nRT
(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol-1 K-1)x (273,15 K)
Vm°=22,4 l/mol.
Standardmoolmahu SI-ühik on kuupmeetrit mooli kohta (m3/mol). Kuid tavakasutuses kasutatakse seda kuupdetsimeetritena mooli kohta (dm3/mol).
Standardse molaarmahu saab arvutada ka järgmiselt.
Molaarmaht=molaarmass / tihedus
Seal tuleks väärtused võtta standardse temperatuuri ja rõhu alusel. Kui ainel on rohkem kui üks komponent, on standardne molaarmaht kõigi nende komponentide standardsete molaarmahu väärtuste summa.
Mis vahe on STP ja standardse molaarmahu vahel?
STP vs standardne molaarmaht |
|
| Termina STP tähistab standardset temperatuuri ja rõhku. | Standardne molaarmaht on ruumala, mille hõivab gaasimool STP-s. |
| Komponendid | |
| STP kirjeldab temperatuuri ja rõhku. | Standardne molaarmaht kirjeldab mahtu. |
| Ühik(ad) | |
| STP annab temperatuuri ühikutes K (Kelvin) ja rõhu ühikutes Pa (Pascal). | Standardne molaarmaht on antud ühikuna L/mol (liitrit mooli kohta). |
Kokkuvõte – STP vs standardne molaarmaht
STP on standardne temperatuur ja rõhk. Standardne molaarmaht on aine mooli maht STP-s. STP ja standardse molaarmahu erinevus seisneb selles, et STP annab temperatuuri ühikutes K (Kelvin) ja rõhu Pa (Pascal), samas kui standardne molaarruumala on antud ühikutes L/mol (liitrit mooli kohta).
