Erinevus D-ploki elementide ja üleminekuelementide vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Peamine erinevus – D-ploki elemendid vs üleminekuelemendid

D-ploki elementide ja üleminekuelementide erinevus on üsna segane. Mõlemat sõna kasutatakse vaheldumisi ja paljud inimesed kasutavad d-ploki elementide jaoks sõna "üleminekuelemendid". Peamine erinevus D-ploki elementide ja üleminekuelementide vahel on see, et kuigi kõik üleminekuelemendid on D-ploki elemendid, ei ole kõik D-ploki elemendid üleminekuelemendid. On selge, et d-ploki elementidel on d-sub-kestas d-elektronid. Üleminekuelemendid on elemendid, mis moodustavad mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilseid ioone. Näiteks tsink ja skandium on d-ploki elemendid; kuid mitte üleminekuelemendid.

Mis on D-ploki elemendid?

D-ploki elemente saab selgelt tuvastada, kasutades elektronide konfiguratsiooni ja perioodilisustabeli asukohta. D-ploki elemendi peamine omadus on vähem alt ühe elektroni olemasolu d-alamkestas. Kummaline juhtub siis, kui elektronide täitmine Aufbau põhimõttel d-ploki elementides on 4s -elektronid enne 3d -elektrone; mis tähendab, et 3D-elektronitel on suurem energia kui 4s-elektronitel. Aga kui nad eemaldavad elektronid ioonide moodustamiseks; 4s -elektronid eemaldatakse kõigepe alt aatomist.

Element		Elektroni konfiguratsioon
Scandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangaan	Mn	[Ar] 3d54s2
Ferrous	Fe	[Ar] 3d64s2
Koob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikkel	Ni	[Ar] 3d84s2
Vask	Cu	[Ar] 3d104s1
Tsink	Zn	[Ar] 3d104s2

Märkus: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Mis on üleminekuelemendid?

Üleminekuelemendid on elemendid, mis moodustavad mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilseid ioone. Kui ioone moodustavad d-ploki elemendid; nad esm alt kõrvaldavad s-elektronid (n-tase) ja seejärel eemaldavad d-elektronid (n-1 tase). Tsink ja skandium on d-ploki kaks erilist elementi; nad ei moodusta ioone, mille d-orbitaalid on mittetäielikult täidetud; seetõttu ei peeta neid üleminekuelementideks. Kõik teised d-rühma elemendid moodustavad stabiilsed ioonid, mille d-elektronid on mittetäielikult täidetud.

Transition Metal Solutions

Mis vahe on D-ploki elementide ja üleminekuelementide vahel?

D-ploki elementide ja üleminekuelementide määratlus

D-ploki elemendid: elemente, mille d-alamkestas on üks või mitu d-elektroni, nimetatakse d-ploki elementideks. Enamik d-ploki elemente on metallid.

Üleminekuelemendid: elemente, mis võivad moodustada mittetäielikult täidetud d-orbitaalidega stabiilseid ioone, nimetatakse üleminekuelementideks.

Märkus:

Zn ja Sc ei ole üleminekuelemendid. Need ei moodusta ainult Zn²⁺ja Sc^{3+ ioone, mis ei sisalda täitmata d-orbitaale.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Järgmised ioonid sisaldavad täitmata d-orbitaale. Seetõttu käsitletakse neid elemente üleminekuelementidena.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Oksüdatsiooniseisundid:

D-ploki elemendid: mõned D-ploki elemendid näitavad mitut oksüdatsiooniastet ja vähesed neist näitavad ühte oksüdatsiooniastet.

Näide:

Tsink näitab ainult +2 oksüdatsiooniastet ja skandium näitab ainult +3 oksüdatsiooniastet.

Teised d-ploki elemendid näitavad mitut oksüdatsiooniolekut.

Üleminekuelemendid: üleminekuelemendid näitavad mitut oksüdatsiooniolekut. Vähem alt üks olek sisaldab täitmata d -orbitaale.

Näide:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangaan +2, +3, +4, +6, +7

Raud +2, +3

Koob alt +2, +3

Nikkel +2, +4

Vask +1, +2