Peamine erinevus – tüüpilised vs üleminekuelemendid
Elementide perioodilisustabel on kõigi teadaolevate keemiliste elementide tabelijaotus nende aatomnumbrite alusel. Perioodilises tabelis on read või perioodid ja veerud või rühmad. Perioodilises tabelis on perioodilised trendid. Kõik perioodilisuse tabeli elemendid võib jagada kahte rühma esinduselementideks ja üleminekuelementideks. Peamine erinevus tüüpiliste elementide ja üleminekuelementide vahel on see, et tüüpilised elemendid on rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13–18 olevad keemilised elemendid, samas kui üleminekuelemendid on rühma 3 kuni 12. rühma keemilised elemendid, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.
Mis on tüüpilised elemendid?
Tüüpilised elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18. Tüüpilised elemendid on tuntud ka kui “rühma A elemendid” või “s-plokk ja p-ploki elemendid” või “põhielemendid”. rühmaelemendid”, mis tähendab, et esindavad elemendid hõlmavad järgmisi keemiliste elementide rühmi;
S plokkelemendid (leelismetallid ja leelismuldmetallid)
S plokkelementide valentselektronid asuvad äärepoolseimates orbitaalides ning neid on kahte tüüpi leelismetallidena ja leelismuldmetallidena koos vesiniku ja heeliumiga. Leelismetallid on rühma 1 elemendid (välja arvatud vesinik), samas kui leelismuldmetallid on rühma 2 elemendid. Neid metalle nimetatakse sellisteks, kuna need moodustavad aluselisi või leeliselisi ühendeid. Leelismetallide hulka kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Leelismuldmetallide hulka kuuluvad berüllium, magneesium, k altsium, strontsium, baarium ja raadium.
Joonis 01: Esindus- ja üleminekuelemendi paigutus perioodilisuse tabelis
P-plokielemendid (mittemetallid, halogeenid, väärisgaasid)
P-ploki elementide valentselektronid asuvad äärepoolseimatel p-orbitaalidel. Peaaegu kõik p-ploki elemendid on mittemetallid, sealhulgas mõned metalloidsed elemendid (v.a heelium, kuna see on s-ploki element). P-plokis on perioodiline trend mööda perioode ja allapoole gruppe. Metalloidide hulka kuuluvad boor, räni, germaanium, arseen, antimon ja telluur. Väärisgaasid on rühma 18 elementi (millel on elektronide konfiguratsioon). Kõik ülejäänud on mittemetallid.
Mis on üleminekuelemendid?
Üleminekuelemendid on keemilised elemendid, millel on vähem alt stabiilses katioonis paardumata elektronid, mis võivad tekkida. Kõik üleminekuelemendid on metallid. Nende valentselektronid asuvad äärepoolseimatel d-orbitaalidel. Seetõttu on kõik keemilised elemendid rühmast 3 kuni rühma 12 siirdemetallid, välja arvatud tsink (kuna tsingil pole paarituid elektrone ja Zn+2 pole ka paarituid elektrone. Zn +2 on tsingi ainus stabiilne katioon).
Peaaegu kõigil siirdemetallidel on erinevates ühendites mitu stabiilset oksüdatsiooniastet. Kõik need ühendid on väga värvilised. Ja ka pealkirjad, mis sisaldavad samu erinevate oksüdatsiooniastmetega üleminekuelemente, võivad olla erinevat värvi sõltuv alt oksüdatsiooniastmest (katiooni värvus varieerub sõltuv alt sama keemilise elemendi oksüdatsiooniastmest). Selle värvi põhjuseks on paaritute d elektronide olemasolu (see võimaldab elektronidel hüpata ühelt orbitaalilt teisele, neelates energiat. Kui need elektronid tulevad tagasi eelmisele orbitaalile, kiirgab see neeldunud energia nähtava valgusena).
Joonis 02: Siirdemetallide moodustatud erinevad oksüdatsiooniastmed
Lantaniide ja aktiniide nimetatakse ka "sisemisteks siirdemetallideks", kuna nende valentselektronid asuvad nende eelviimase elektronkihi orbitaalidel. Neid elemente saab näha perioodilisuse tabeli f plokis.
Mis vahe on esindus- ja üleminekuelementidel?
Esindaja vs üleminekuelemendid |
|
| Esilikud elemendid on keemilised elemendid rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18. | Üleminekuelemendid on keemilised elemendid, millel on vähem alt stabiilses katioonis paardumata elektronid, mis võivad tekkida. |
| Liikmed | |
| Esitavad elemendid hõlmavad s-ploki ja p-ploki elemente. | Üleminekuelemendid hõlmavad d-ploki ja f-ploki elemente. |
| Grupid | |
| Esidavad elemendid on rühmas 1, rühmas 2 ja rühmades 13 kuni 18. | Üleminekuelemendid on rühmades 3 kuni 12. |
| Värvid | |
| Enamik tüüpiliste elementide moodustatud ühendeid on värvitud. | Kõik üleminekuelementidest moodustuvad ühendid on värvilised. |
Kokkuvõte – esinduslikud vs üleminekuelemendid
Tüüpilised elemendid on põhirühma elemendid, mis hõlmavad leelismetalle, leelismuldmetalle, mittemetalle ja väärisgaase. Siirdemetallid on perioodilisustabeli d-plokis ja f-plokis. Erinevus tüüpiliste elementide ja üleminekuelementide vahel on see, et tüüpilised elemendid on rühma 1, rühma 2 ja rühmade 13 kuni 18 keemilised elemendid, samas kui üleminekuelemendid on rühma 3 kuni 12 keemilised elemendid, sealhulgas lantaniidid ja aktiniidid.
