Põhiline erinevus aniooni ja katiooni vahel on see, et anioonid on negatiivse laenguga ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest, samas kui katioonid on positiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest.
Tavaliselt nimetatakse anioone ja katioone ioonideks. Erinevate elementide aatomid ei ole normaalsetes tingimustes stabiilsed (v.a väärisgaasid). Stabiilseks muutumiseks läbivad nad mitmesuguseid keemilisi muutusi, eriti seoses elektronide arvuga. Näiteks võivad nad stabiilse elektronkonfiguratsiooni saamiseks elektrone eemaldada või saada või elektrone jagada. Kui see juhtub, kipuvad elemendid ühinema teiste elementidega. Keemilised elemendid võivad üksteisega liituda, moodustades keemilisi ühendeid. Elemendid seostuvad üksteisega keemiliste sidemete kaudu, millel on ioonsed või kovalentsed omadused. Kui ühenditel on ioonsed sidemed, nimetatakse neid ioonühenditeks. Ioonilised ühendid tekivad positiivsete ja negatiivsete ioonide vahelise tõmbe mõjul.
Mis on anioon?
Anioonid on negatiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest. Kui aatom tõmbab ühe või mitu elektroni oma välisorbitaalile, tekivad negatiivsed ioonid. Neutraalses aatomis võrdub elektronide arv väliskestades prootonite arvuga tuumas. Elektronid on negatiivselt laetud subatomaarsed osakesed ja prootonid on positiivselt laetud subatomaarsed osakesed. Kuna arvud on võrdsed, pole aatomitel netolaengut.
Kui aga aatom tõmbab väljast rohkem elektrone, suureneb elektronide arv, mistõttu aatom saab negatiivse laengu. Elektronide ligimeelitamiseks peaksid olema veel mõned liigid, mis annavad kergesti elektrone anioonsetele aatomitele. Vastav alt saadud elektronide arvule on laengu suurus erinev. Näiteks kui aatom saab ühe elektroni, moodustub monovalentne anioon ja kui ta saab kaks elektroni kahevalentses anioonis.
Joonis 01: Ioonide moodustumine
Tavaliselt moodustuvad anioonid mittemetallide elementidest, mis asuvad perioodilisuse tabeli p-plokis. Näiteks lämmastik moodustab -3 aniooni; hapnik moodustab -2 aniooni ja kloor -1 aniooni. Need aatomid on elektronegatiivsemad, seega võivad elektrone ligi tõmmata ja anioone moodustada. Seda tüüpi ioone moodustavad mitte ainult üksikud aatomid, vaid ka mitu aatomit või molekuli. Lisaks, kui anioon on ainult aatom, nimetatakse seda üheaatomiliseks aniooniks. Kui anioonil on mitu aatomit või kui see on molekul, nimetatakse seda polüaatomiliseks aniooniks. Lisaks tõmbavad need ioonid positiivselt laetud elektriväljade või positiivselt laetud liikide poole.
Mis on katioon?
Katioonid on positiivselt laetud ioonid. Need ioonid tekivad siis, kui neutraalne aatom eemaldab ühe või mitu elektroni. Kui nad eemaldavad elektrone, on prootonite arv tuumades suurem kui elektronide arv väliskestades; seega saab aatom positiivse laengu.
Katioonid moodustuvad s-ploki metallidest, siirdemetallidest, lantaniididest ja aktiniididest jne. Nagu anioonidel, võib ka katioonidel olla erinev laengu suurus, olenev alt eemaldatud elektronide arvust. Seetõttu moodustavad nad ühevalentsed (Na+), kahevalentsed (Ca2+) ja kolmevalentsed (Al3+) katioonid. Lisaks võivad olla ühe- või mitmeaatomilised katioonid (NH4+).
Mis vahe on anioonil ja katioonil?
Anioon vs katioon |
|
| Negatiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest. | Positiivselt laetud ioonid, mis moodustuvad neutraalsetest aatomitest. |
| Moodustamine | |
| Anioonid tekivad elektronide ligitõmbamise teel. | Katioonid tekivad elektronide eemaldamise teel. |
| Keemilised liigid | |
| Mittemetallid toodavad peamiselt anioone. | Metallid moodustavad katioone. |
| Elektrivälja atraktsioon | |
| Meelitage elektrivälja positiivsete otste poole. | Meelitage elektrivälja negatiivsete otste poole. |
Kokkuvõte – anioon vs katioon
Anioonid ja katioonid on laetud keemiliste liikide vormid. Aniooni ja katiooni erinevus seisneb selles, et anioonid on negatiivselt laetud ioonid, mis on moodustunud neutraalsetest aatomitest, samas kui katioonid on positiivselt laetud ioonid, mis on moodustunud neutraalsetest aatomitest.
