Väävelhappe ja väävelhappe erinevus

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Peamine erinevus – väävelhape vs väävelhape

Väävelhape (H₂SO₄) ja väävelhape (H₂SO _{3) on kaks anorgaanilist hapet, mis sisaldavad elementidena väävlit, vesinikku ja hapnikku. Peamine erinevus väävelhappe ja väävelhappe vahel on väävli oksüdatsiooniarvus. Veelgi enam, kui võrrelda kahte hapet happesuse poolest, on väävelhape happelisem kui väävelhape. Teisisõnu, väävelhape on väga tugev hape ja väävelhape on suhteliselt nõrk.}

Mis on väävelhape?

Väävelhape on väga tugev diprootne mineraalhape, mis seguneb täielikult veega mis tahes vahekorras. Väävelhappe lahustamine vees on eksotermiline reaktsioon. See on söövitav ja kahjulik vedelik ning põhjustab palju vigastusi, näiteks happepõletust nahal või silmadel. See hõlmab nii lühi- kui ka pikaajalisi mõjusid sõltuv alt happe kontsentratsioonist ja kokkupuuteajast. Väävelhape on mitme teguri tõttu väga söövitav; happesus, oksüdatsioonivõime, kontsentreeritud lahustest põhjustatud dehüdratsioon ja eksotermilise reaktsiooni käigus eralduv soojus.

Mis on väävelhape?

Väävelhappe keemiline valem on H₂SO_{3, kus väävli oksüdatsiooniarv on +4. See on selge, värvitu, nõrk ja ebastabiilne hape. Sellel on terav põletav väävli lõhn. See tekib siis, kui vääveldioksiid lahustub vees ja väävelhappe puhast veevaba vormi pole kunagi eraldatud ega tuvastatud. Väävelhape laguneb ja dissotsieerub kiiresti oma keemilisteks koostisosadeks; kuna see on termodünaamiliselt ebastabiilne. Lagunemisreaktsioon on}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Mis vahe on väävelhappel ja väävelhappel?

Struktuur ja keemiline valem:

Väävelhape: väävelhappe keemiline valem on H₂SO_{4 kus väävli oksüdatsiooniarv on +6. Selle molekuli geomeetriline struktuur on tetraeedriline.}

Väävelhape: väävelhappe keemiline valem on H₂SO_{3 kus väävli oksüdatsiooniarv on +4. Selle molekuli geomeetriline struktuur on trigonaalne püramiid.}

Happesus:

Väävelhape: Väävel on üks tugevamaid happeid ja see on diprootne hape. Väävelhappe happelise dissotsiatsiooni konstandid on; K₁=2,4×10⁶ (tugev hape)ja K₂=1,0 × 10 −2.

Väävelhape: väävelhappe happesus pH skaalal võrdub 1,5-ga. Seda ei peeta väga tugevaks happeks, kuid see pole ka liiga nõrk hape.

Atribuudid:

Väävelhape: väävelhappel on lisaks happelistele omadustele nii oksüdeerivad kui ka redutseerivad omadused. Seetõttu reageerib see nii metallide kui ka mittemetallidega; see reageerib nagu teised happed metallidega, tekitades gaasilist vesinikku ja metalli vastavat soola.

Reaktsioonid metallidega:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaktsioonid mittemetallidega:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Väävelhape: väävelhapet ei eksisteeri veevabas vormis väävelhappe sarnase lahusena. Siiski on tõendeid selle kohta, et väävelmolekulid eksisteerivad gaasilises faasis. Erinev alt H₂SO_{4, näitab Väävelhape väga piiratud arvu keemilisi reaktsioone.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Kasutused:

Väävelhape: Väävelhapet kasutatakse laialdaselt kogu maailmas paljudes tööstusharudes. Näiteks kasutatakse seda väetiste, lõhkeainete, paberite, pesuvahendite, värvainete ja värvainete tootmiseks. Lisaks on see väga oluline keemilises sünteesis, pinnatöötluses, nafta- ja tekstiilitööstuses.

Väävelhape: Väävelhapet kasutatakse väga tugeva redutseerijana. Sellel on mõned pleegitusomadused ja seda kasutatakse pleegitusainena.