Väävelhape vs vesinikkloriidhape
Tavaliselt tuvastame happe prootonidoonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl ja äädikas on kaks hapet, mida me oma kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, tekitades vett, ja nad reageerivad metallidega, moodustades H2; seega suurendage metalli korrosiooni kiirust. Happed võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses täielikult prootonite saamiseks. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prootonit. Et kontrollida, kas aine on hape või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hape, mille pH on 1, on väidetav alt väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks. Kõik happed võib sõltuv alt nende struktuurist jagada kaheks orgaanilisteks ja anorgaanilisteks hapeteks. Väävelhape ja vesinikkloriidhape on tavaliselt kasutatavad tugevad anorgaanilised happed. Neid nimetatakse ka mineraalhapeteks ja need on saadud mineraalsetest allikatest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustades prootoneid.
Väävelhape
Väävelhappe molekulaarne valem on H2SO4 Väävel on molekuli keskne aatom ja on seotud kahe OH-ga rühmad ja kaks hapnikku (kaksiksidemega). Molekul on tetraeedriliselt paigutatud. Väävel on tugev, söövitav ja viskoosne vedelik. See on väga polaarne vedelik, millel on suur dielektriline konstant ja mis lahustub vees hästi. Väävli ionisatsioonireaktsioon on järgmine.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Väävelhape on võimas prootoni doonor; seetõttu dissotsieerub see lahuses täielikult ja annab kaks prootonit. See on mõõduk alt tugev oksüdeerija. Kuna väävel on +6 oksüdatsiooniastmes (mis on väävli kõrgeim oksüdatsiooniaste), võib see redutseerida olekuni +4 ja toimib oksüdeeriva ainena. Lahjendatud lahustes võib väävel moodustada kaks riba, bisulfaatsoola ja sulfaatsoola. Väävel võib toimida ka dehüdreeriva ainena: seega kasutatakse orgaanilistes kondensatsioonireaktsioonides, nagu esterdamine.
Soolhape
Soolhape, mida tähistatakse kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu, mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võime ioniseerida ja loovutada ainult üks prooton. Järgnev on HCl dissotsiatsioonireaktsioon vesikeskkonnas.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Kuna tegemist on tugeva happega, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur. HCl kasutatakse väetise-, kummi-, tekstiili- ja värvainetööstuses. Ja seda hapet kasutatakse laialdaselt laborites aluste tiitrimiseks või happelise keskkonna saamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne.
Mis vahe on väävelhappel ja vesinikkloriidhappel?
• HCl-l on üks vesinikuaatom ja üks klooriaatom. Väävelhape on H2SO4, ja sellel on kaks vesiniku-, üks väävli- ja neli hapnikuaatomit.
• Väävelhape on diprotoonne hape, vesinikkloriid aga monoprotoonne hape.
