Põhierinevus perkloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et perkloorhappes on vesiniku-, kloori- ja hapnikuaatomeid, samas kui vesinikkloriidhappes on ainult vesiniku- ja klooriaatom.
Nii perkloorhape kui ka vesinikkloriidhape on oma tugev alt happelisuse tõttu olulised keemilise sünteesi reaktsioonides. Mõlemad on anorgaanilised happelised ained.
Mis on perkloorhape?
Perkloorhape on mineraalhape, mille keemiline valem on HClO4. See on tugevam hape kui väävel- ja lämmastikhape. See esineb värvitu vedelikuna, mis on samuti lõhnatu. Kuum perkloorhape on võimas oksüdeerija. Kuid vesilahused on üldiselt ohutud. Sageli kasutatakse perkloorhapet perkloraatsoolade (nt ammooniumperkloraadi) ja plahvatusohtlike segude valmistamiseks.
Perkloraat on perkloorhappe anioon, mille keemiline valem on ClO4– See on perkloorhappe oluline derivaat, millel on erinevaid rakendusi. Üldiselt võib see termin viidata mis tahes ühendile, mis sisaldab perkloraadi aniooni. Selle ühendi klooriaatomi oksüdatsiooniaste on +7. See on teiste kloraatide seas kõige vähem reageeriv vorm. Selle iooni geomeetria on tetraeedriline.
Enamasti eksisteerivad seda aniooni sisaldavad ühendid värvitute tahkete ainetena, mis lahustuvad vees. See anioon tekib perkloraatühendite dissotsieerumisel vees. Tööstuslikus mastaabis saame seda iooni toota elektrolüüsimeetodil; see hõlmab naatriumkloraadi vesilahuse oksüdeerumist.
Mis on vesinikkloriidhape?
Soolhape on vesinikkloriidi vesilahus, mis on tugev hape. Vesinikkloriidi keemiline valem on HCl. Selle ühendi molaarmass on 36,5 g/mol. Vesinikkloriidhappel on terav lõhn. Lisaks on see oluline paljude anorgaaniliste kemikaalide, näiteks vinüülkloriidi, lähteühendina.
Soolhapet peetakse tugev alt happeliseks aineks, kuna see võib täielikult dissotsieeruda oma ioonideks (vesinikioonideks ja kloriidioonideks) ning vesilahuses esineb see lihtsa kloori sisaldava happesüsteemina. See tugev hape võib rünnata meie nahka laias koostises ja põhjustada nahapõletust.
Loomulikult leidub vesinikkloriidhapet enamiku loomade, sealhulgas inimeste seedesüsteemis maohappes. See on kaubanduslikult saadaval tööstusliku kemikaalina plasti polüvinüülkloriidi tootmiseks. Lisaks kasutatakse seda katlakivieemaldusainena majapidamises, toidulisandina toiduainetööstuses, naha töötlemisel jne.
Soolhape esineb hüdrooniumiooni ja kloriidiooni soolana. Saame seda valmistada, töödeldes HCl veega. HCl-hapet kasutatakse tavaliselt keemilises analüüsis analüüsiks proovide ettevalmistamiseks või seedimiseks. Selle põhjuseks on asjaolu, et kontsentreeritud HCl-hape võib lahustada paljusid metalle ja moodustada gaasilise vesinikuga oksüdeeritud metallkloriide.
Mis vahe on perkloorhappel ja vesinikkloriidhappel?
Perkloorhape on mineraalhape keemilise valemiga HClO4, samas kui vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi vesilahus keemilise valemiga HCl. Peamine erinevus perkloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et perkloorhappes on vesiniku-, kloori- ja hapnikuaatomid, samas kui vesinikkloriidhappes on ainult vesiniku- ja klooriaatomid.
Lisaks on veel üks erinevus perkloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel nende happesus. perkloorhape on äärmiselt happeline, samas kui vesinikkloriidhape on perkloorhappega võrreldes vähem happeline.
Allpool infograafikat on näha rohkem üksikasju perkloorhappe ja vesinikkloriidhappe erinevuste kohta.
Kokkuvõte – perkloorhape vs vesinikkloriidhape
Perkloorhape ja vesinikkloriid on tugevad anorgaanilised happed. Peamine erinevus perkloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et perkloorhappes on vesiniku-, kloori- ja hapnikuaatomid, samas kui vesinikkloriidhappes on ainult vesiniku- ja klooriaatomid.
