Vesinikkloriid vs vesinikkloriidhape
Tavaliselt tuvastame happe prootonidoonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl, äädikas on kaks hapet, mida me oma kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, tekitades vett, samuti reageerivad nad metallidega, moodustades H2, suurendades seega metalli korrosioonikiirust. Happed võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed ioniseeritakse lahuses täielikult prootonite saamiseks. Nõrgad happed dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid. Ka on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prootonit.
Selleks, et kontrollida, kas aine on hape või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. PH skaalal on happed esindatud vahemikus 1-6. Hape, mille pH on 1, on väidetav alt väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb. Veelgi enam, happed muudavad sinise lakmuse punaseks.
Kõik happed võib nende struktuuri järgi jagada kaheks orgaanilisteks ja anorgaanilisteks hapeteks. Vesinikkloriidhape on tavaliselt kasutatav tugev anorgaaniline hape. Seda tuntakse ka mineraalhappena ja see on saadud mineraalsetest allikatest. Anorgaanilised happed vabastavad vees lahustades prootoneid.
Vesinikkloriid
Vesinikkloriid on gaasilisel kujul ja selle molekulvalem on HCl. See on toatemperatuuril ja värvitu gaas. See on kaheaatomiline molekul ja selle molaarmass on 36,46 g mol−1. Sellel on terav lõhn.
Molekuli klooriaatom ja vesinikuaatom on omavahel ühendatud kovalentse sideme kaudu. See side on polaarne, kuna klooril on suurem elektronegatiivsus võrreldes vesinikuga. Vesinikkloriid on vees hästi lahustuv. Järgnev on HCl dissotsiatsioonireaktsioon vesikeskkonnas.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Vesinikkloriidi toodetakse gaasilisest vesinikust ja kloorist. Toodetud vesinikkloriidi kasutatakse peamiselt vesinikkloriidhappe tootmiseks.
Soolhape
Soolhape, mida tähistatakse ka kui HCl, on mineraalhape, mis on väga tugev ja väga söövitav. See on värvitu, mittesüttiv vedelik. See on stabiilne, kuid reageerib kergesti aluste ja metallidega. Sellel on võime ioniseerida ja loovutada ainult üks prooton. Kuna tegemist on tugeva happega, on HCl happe dissotsiatsioonikonstant väga suur.
HCl kasutatakse väetiste-, kummi-, tekstiili- ja värvainetööstuses. Samuti on see laialdaselt kasutatav hape laborites aluste tiitrimiseks või happelise keskkonna saamiseks või aluseliste lahuste neutraliseerimiseks jne.
Mis vahe on vesinikkloriidil ja vesinikkloriidhappel?
