Põhiline erinevus hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et hüpokloorhape on nõrk hape, samas kui vesinikkloriidhape on tugev hape.
Nii hüpokloorhape kui ka vesinikkloriidhape on erineva happetugevusega happelised ained. Hüpoklorohape on happeline aine, mille keemiline valem on HClO, samas kui vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi vesilahus keemilise valemiga HCl.
Mis on hüpoklorohape?
Hüpoklorohape on happeline aine, mille keemiline valem on HClO. See on nõrk hape ja tekib kloori lahustumisel vees, kus toimub osaline dissotsiatsioon, moodustades hüpokloriti (ClO-). Hüpokloorhappe molaarmass on 52,46 g/mol. See on vees lahustuv aine.
Hüpokloorhappel on mitu erinevat rakendust, sealhulgas orgaanilise sünteesi rakendused, kus vajame seda hapet vaheühendina, kosmeetikatööstuses koostisosana, toiduainetööstuses ja vee jaotusprotsessides desinfitseerimisvahendina. Seda happelist ainet leidub looduslikult ka meie neutrofiilides, kus see aitab baktereid hävitada.
Joonis 01: Hüpoklorohappe keemiline struktuur
Kui lisame veele gaasilise kloori, annab see nii vesinikkloriidhapet kui ka hüpokloorhapet. Kui lisame hüpokloorhappe vesisooladele mõningaid happeid, põhjustab see gaasilise kloori moodustumist, juhtides tasakaalureaktsiooni vee, kloori, hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel vasakule. Lisaks saame seda ainet valmistada, lahustades dikloormonooksiidi vees.
Mis on vesinikkloriidhape?
Soolhape on vesinikkloriidi vesilahus. See on tugev hape. Selle keemiline valem on HCl ja selle molaarmass on 36,5 g/mol. Sellel happel on terav lõhn. Lisaks on see oluline paljude anorgaaniliste kemikaalide, näiteks vinüülkloriidi, lähteühendina.
Joonis 02: Vesinikkloriidhappe keemiline struktuur
Soolhapet võib pidada tugev alt happeliseks aineks, kuna see võib täielikult dissotsieeruda oma ioonideks (vesinikiooniks ja kloriidiooniks) ning vesilahuses esineb see lihtsa kloori sisaldava happesüsteemina. Lisaks võib see tugev hape rünnata meie nahka laias koostises ja põhjustada nahapõletust.
Loomulikult leidub seda happelist ainet enamiku loomade, sealhulgas inimeste seedesüsteemis maohappes. Lisaks on see kaubanduslikult saadaval tööstuskemikaalina plastide polüvinüülkloriidi tootmiseks. Lisaks on HCl hape kasulik katlakivieemaldusainena majapidamises, toidulisandina toiduainetööstuses, naha töötlemisel jne.
Soolhape esineb hüdrooniumiooni ja kloriidiooni soolana. Saame seda valmistada, töödeldes HCl veega. HCl-hapet kasutatakse tavaliselt keemilises analüüsis analüüsiks mõeldud proovide ettevalmistamiseks või seedimiseks. Selle põhjuseks on asjaolu, et kontsentreeritud HCl-hape võib lahustada paljusid metalle ja moodustada gaasilise vesinikuga oksüdeeritud metallkloriide.
Mis vahe on hüpoklorohappel ja vesinikkloriidhappel?
Hüpoklorohape ja vesinikkloriidhape on happelised ained, mis koosnevad vesiniku- ja klooriaatomitest; hüpokloorhape sisaldab lisaks vesiniku- ja klooriaatomitele ka hapnikuaatomeid. Peamine erinevus hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et hüpokloorhape on nõrk hape, vesinikkloriidhape aga tugev hape.
Allpool olev infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabelina hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe erinevused.
Kokkuvõte – hüpoklorohape vs vesinikkloriidhape
Hüpoklorohape on happeline aine, mille keemiline valem on HClO. Vesinikkloriidhape on vesinikkloriidi vesilahus keemilise valemiga HCl. Peamine erinevus hüpokloorhappe ja vesinikkloriidhappe vahel on see, et hüpokloorhape on nõrk hape, samas kui vesinikkloriidhape on tugev hape.
