Hõbe vs plaatina
Nii hõbe kui ka plaatina on d-plokielemendid. Neid tuntakse tavaliselt siirdemetallidena. Nagu enamik siirdemetalle, on ka neil võime moodustada mitme oksüdatsiooniastmega ühendeid ja moodustada komplekse erinevate ligandidega. Nii hõbe kui ka plaatina on väga kallid, mis on piiranud nende kasutamist. Plaatina ja hõbe on sarnase välimusega; seetõttu on harjumatul silmal mõnikord raske neid eristada.
Hõbe
Hõbedat näidatakse sümboliga Ag. Ladina keeles tuntakse hõbedat kui Argentum ja seega sai hõbe sümboli Ag. Selle aatomnumber on 47 ja selle elektrooniline konfiguratsioon on järgmine.
1s22s22p63s2 3p63d104s24p6 4d105s1
Kuigi sellel on algselt konfiguratsioon 4d95s1, saab see 4d10 5s1 konfiguratsioon, sest täielikult täidetud d-orbitaal on stabiilsem kui üheksa elektroni omamine. Hõbe on siirdemetall rühmas – 11 ja perioodis 5. Nagu samas rühmas olevatel vasel ja kullal, on hõbeda oksüdatsiooniaste +1. Hõbe on pehme, valge, läikiv tahke aine. Selle sulamistemperatuur on 961,78 °C ja keemistemperatuur on 2162 °C. Hõbe on stabiilne metall, kuna see ei reageeri õhuhapniku ja veega. Hõbedat tuntakse kõrgeima elektrijuhtivuse ja soojusjuhtivusega metallina. Kuid hõbe on väga väärtuslik; seetõttu ei saa seda kasutada tavalistel elektri- ja soojusjuhtivuse eesmärkidel. Oma värvi ja vastupidavuse tõttu kasutatakse hõbedat ehete valmistamisel palju. On tõendeid selle kohta, et hõbedat on kasutatud sajandeid. Hõbedat leidub maardlates looduslikult argentiidi (Ag2S) ja sarvhõbedana (AgCl). Hõbedal on vähe isotoope, kuid kõige levinum isotoope on 107Ag.
Plaatina
Plaatina ehk Pt on siirdemetall aatomnumbriga 78. Perioodilises tabelis on see nikli ja pallaadiumi rühmas. Nii on ka Ni-ga sarnane elektriline konfiguratsioon, mille välimiste orbitaalide paigutus on s2 d8. Pt moodustab kõige sagedamini oksüdatsiooniastmed +2 ja +4. Samuti võib see moodustada +1 ja +3 oksüdatsiooniolekut. Pt on hõbevalge värvusega ja suurema tihedusega. Sellel on kuus isotoopi. Nende hulgas on kõige levinum 195Pt. Pt aatommass on umbes 195 gmol-1 Pt ei oksüdeeru ega reageeri HCl-i ega lämmastikhappega. See on väga vastupidav korrosioonile. Pt talub ka sulamata väga kõrget temperatuuri. (Selle sulamistemperatuur on 1768,3 °C) Samuti on see paramagnetiline. Pt on väga haruldane metall, mida kasutatakse ehete valmistamisel. Pt ehteid tuntakse ka valgest kullast ehtena ja need on väga kallid. Lisaks saab seda kasutada elektroodina elektrokeemilistes andurites ja rakkudes. Pt on hea katalüsaator keemilistes reaktsioonides kasutamiseks. Lõuna-Aafrika on plaatinametalli tootja number üks.
Mis vahe on hõbedal ja plaatinavärvil?
• Pt-l on ainult 8 d elektroni, samas kui Ag-l on 20 d elektroni.
• Plaatina võib moodustada erinevaid oksüdatsiooniastmeid, kuid hõbeda puhul on oksüdatsiooniaste +1.
• Plaatina on plastilisem kui hõbe.
• Hõbe on tuntud kui kõrgeima elektrijuhtivuse ja soojusjuhtivusega metall.
• Plaatinat leidub looduses harva kui hõbedat.
• Plaatina on väärtuslikum kui hõbe.
• Plaatina on korrosioonikindlam kui hõbe.
