Ioniseerimine vs disassotsiatsioon
Ionisatsioon ja disassotsiatsioon on kaks olulist teemat, mida arutatakse aatomite ja molekulide keemia all. Ionisatsiooni ja disassotsiatsiooni mõisted mängivad olulist rolli sellistes valdkondades nagu keemiline analüüs, spektromeetria, ühendite omadused, materjaliteadus, kiirgus ja kiirguskaitse ning isegi tervishoiu- ja meditsiiniteadused. Sellistes valdkondades silma paistmiseks on ülioluline omada ionisatsiooni ja disassotsiatsiooni mõisteid õigesti. Selles artiklis arutame, mis on ionisatsioon ja disassotsiatsioon, nende määratlused, ionisatsiooni ja disassotsiatsiooni sarnasused, nende kahe rakendused ja lõpuks erinevus ionisatsiooni ja disassotsiatsiooni vahel.
Ionisatsioon
Ioniseerimine on lihts alt iooni loomise protsess. See võib ilmneda mitmel viisil. Molekulist või aatomist võib saada ioon, eemaldades elektroni, lisades elektroni, eemaldades iooni või lisades iooni. Ioonide negatiivne ja positiivne laeng on tasakaalustamata. Kui iooni positiivsed laengud on suuremad kui negatiivsed, on ioon katioon. Kui negatiivseid laenguid on rohkem kui positiivseid laenguid, on ioon anioon. Mõelge neutraalsele aatomile. Katiooni loomiseks tuleb aatomist eemaldada kõige välimine elektron. Energiat, mis on vajalik selle elektroni viimiseks orbitaalilt lõpmatuseni, nimetatakse ionisatsioonienergiaks. Esimene standardne ionisatsioonienergia on defineeritud kui minimaalne energia, mis on vajalik kõige välimise elektroni täielikuks eemaldamiseks gaasilisest aatomist selle põhiolekus, mõõdetuna standardtingimustes. Ionisatsiooni vastupidine protsess on elektronide afiinsus, mis lisab süsteemi elektrone. Selle mõiste tähenduses on nii ionisatsioon kui ka elektronide afiinsus ionisatsioonid, kuid need on termodünaamikas arvutamise hõlbustamiseks defineeritud erinev alt.
Disassotsiatsioon
Molekulid koosnevad tavaliselt kahe või enama iooni kombineerimisest. Soolakristallid koosnevad naatriumkatioonidest ja kloorianioonidest. Vees lahustades molekul disassotsieerub, moodustades algsed ioonid. Mõned kristallid koosnevad paljude molekulide kristalliseerumisest. Suhkur on sellise kristalli jaoks hea näide. Kui selline kristall vees lahustatakse, vabanevad molekulid tagasi. See on ka disassotsiatsioon. Elektroni eemaldamist süsteemist ei saa käsitleda disassotsiatsioonina. Disassotsiatsiooni nimetatakse üldiselt molekulide või ioonide vaheliste sidemete katkestamiseks. Kui vette lisatakse soola, eraldub sool täielikult, kuni lahus on küllastunud. Nõrga happe lisamisel lahutab see kasti tasakaalu ainult osaliselt. Tugevad happed nagu HCL eralduvad täielikult.
Mis vahe on ioniseerimisel ja disassotsiatsioonil?
• Ioniseerimine nõuab alati ühendile ioonse osa eemaldamist või lisamist, kuid disassotsiatsioon seda ei nõua.
• Neutraalse molekuli ioniseerimine annab alati kaks iooni, mis on vastandmärgiga ja suuruselt võrdsed, kuid neutraalsete ühendite disassotsiatsioon võib tekitada nii neutraalseid molekule kui ioone.
• Ioniseerimist saab teha kahe või enama ühendi jagamisel või kombineerimisel, kuid disassotsiatsioon toimub ainult jagamismeetodina.
• Ionisatsioon võib olla kas eksotermiline või endotermiline, kuid disassotsiatsioon on alati endotermiline.
