Erinevus ühe- ja kahealuselise naatriumfosfaadi vahel

Üks fosfori aatom on seotud nelja hapnikuga, moodustades -3 polüaatomilise aniooni. P- ja O-vaheliste üksiksidemete ja kaksiksideme tõttu on fosforil siin oksüdatsiooniaste +5. Sellel on tetraeedriline geomeetria. Järgmine on fosfaataniooni struktuur.

PO₄^3-

Fosfaatioonioon võib ühineda erinevate katioonidega, moodustades arvuk alt ioonseid ühendeid. Naatriumfosfaat on selline sool, kus kolm naatriumiooni on elektrostatiliselt seotud ühe fosfaataniooniga. Trinaatriumfosfaat on valge värvusega kristall, mis lahustub vees hästi. Vees lahustumisel tekitab see leeliselise lahuse. Ühealuseline naatriumfosfaat ja kahealuseline naatriumfosfaat on kaks teist naatriumi ja fosfaadi ühendit. Happe puhul defineerime mõistet ühealuseline kui "hapet, millel on ainult üks prooton, mida saab happe-aluse reaktsiooni käigus alusele loovutada". Samuti tähendab kahealuseline happe puhul kahte prootonit, mida saab alusele loovutada. Kuid kui arvestada neid kahte soola puudutavat terminit, on tähendus täiesti erinev. Ühealuseline sool viitab soolale, millel on ainult üks ühevalentse metalli aatom. Ja kahealuseline sool tähendab kahe ühevalentse metalliiooni olemasolu. Sel juhul on ühevalentseks metalliiooniks naatriumkatioon. Kuna need on soolad, lahustuvad need vees kergesti ja tekitavad leeliselisi lahuseid. Need ühendid on kaubanduslikult saadaval vesi- ja veevabas vormis. Ühe- ja kahealuseline naatriumfosfaat koos on bioloogilistes süsteemides puhvrina väga olulised. Lisaks kasutatakse neid kahte meditsiiniliselt füsioloogilise lahtistina kõhukinnisuse raviks.

Monoaluseline naatriumfosfaat

Naatriumfosfaadi mono- või mononaatriumfosfaadi molekulvalem on NaH₂PO_4. Ühendi molaarmass on 120 g mol^-1 Selle molekuli anioon ei ole kolmevalentne fosfaatanioon, vaid H_{2 PO}4– ^{anioon. See anioon on tuletatud fosfaadioonist, kus kaks vesinikku on seotud kahe negatiivse hapnikuga. Teise võimalusena on see saadud ühe prootoni eemaldamisel fosforhappest (H}3_PO4_{). Fosfaatioonid ja H}2_PO4– ^{anioonid on vesikeskkonnas tasakaalus. Ühealuseline naatriumfosfaat on saadaval värvitute kristallide või valge pulbrina. See lahustub kergesti vees, kuid ei lahustu orgaanilistes lahustites nagu alkohol. Selle pKa on vahemikus 6,8-7,20. Seda ühendit saab valmistada, kui fosforhape reageerib naatriumisoolaga, näiteks naatriumhalogeniidiga.}

Kahealuseline naatriumfosfaat

Seda ühendit tuntakse ka dinaatriumfosfaadina ja selle molekulvalem on Na₂HPO_4. Ühendi molaarmass on 142 g mol^{-1 Kui kaks naatriumkatiooni asendavad vesinikuaatomeid fosforhappes, saadakse kahealuseline naatriumfosfaat. Nii et laboris saame selle ühendi valmistada kahe ekvivalendi naatriumhüdroksiidi reageerimisel ühe ekvivalendi fosforhappega. Ühend on valge kristalne tahke aine ja see lahustub vees kergesti. Selle vesilahuse pH on aluseline väärtus, mis on vahemikus 8–11. Seda soola kasutatakse toiduvalmistamiseks ja lahtistina.}

Mis vahe on ühealuselise naatriumfosfaadi ja kahealuselise naatriumfosfaadi vahel?

• Ühealuselise naatriumfosfaadi keemiline valem on NaH₂PO₄ ja kahealuselise naatriumfosfaadi keemiline valem on Na ₂HPO_4.

• Kahealuselise naatriumfosfaadi molekulmass on suurem kui ühealuselise naatriumfosfaadi molekulmass.

• Kui kahealuseline naatriumfosfaat lahustub vees, on aluselisus keskkonnas kõrgem kui siis, kui ühealuseline naatriumfosfaat lahustub vees.