Vedelik vs lahendus
Me kõik oleme teadlikud vedelikest, mis on näited ühest kolmest faasist, milles aine eksisteerib (plasma on neljas faas). Vedelikke iseloomustab nende voolavus ja võime võtta anuma kuju, millesse need asetatakse. Vesi on parim näide vedelikest ja ka lahustest, mis on vedelike alamkategooria. Lahus tekib siis, kui midagi lisatakse või lahustatakse vedelikus. Lahuse valmistate, kui lisate klaasile veele soola või suhkrut. Kas olete teadlik erinevustest vedeliku ja teile sarnase lahuse vahel? Anname sellest artiklist teada.
Kuni vedelik koosneb ühest ainest, jääb see puhtaks ja seda nimetatakse vedelikuks. Kui sellele midagi lisada, saab sellest lahendus. Lahus on defineeritud kui muutuva koostisega ainete homogeenne segu. Kui lisate veele suhkrut, on vee osakaal suurem kui suhkrut ja seda nimetatakse lahustiks, samas kui suhkrut, mis on väiksemas koguses, nimetatakse lahustunud aineks. Lahusesse saab lisada palju lahustunud aineid, nagu saate lisada soola samale vee ja suhkru lahusele. Lahuse saab lahustunud ainete omaduse tõttu vees lahustuda. Kuigi on segusid, mis on heterogeensed (nagu betoon, mille komponendid ei jaotu kogu segus ühtlaselt), on lahused homogeensed, kuna neil on ühtlane koostis ja omadused.
Peale homogeensuse on lahendustel palju muid omadusi. Lahuse koostisosad ei eraldu iseenesest ja läbivad muutumatul kujul isegi peenfiltreid. Kui lisate klaasile veele veidi suhkrut ja vett isegi ei sega, lahustub suhkur aeglaselt vees, hõivates vees olevad tühjad molekulidevahelised ruumid. See lahustunud ainete lahustumisprotsess lahustis on sarnane difusiooniprotsessiga, mida on näha gaasides.
Lahuseid on palju erinevat tüüpi ja kui arvasite, et lahused sisaldavad tahkeid aineid ainult vedelikes, siis mõelge uuesti. Lisaks kõigist kolmest, tahkest, vedelast ja gaasilisest lahusest, on ka erinevate vedelike lahuseid. Oleme teadlikumad tahkete ainete lahustest vedelikes ning vedelikes ja vedelikes. Kuid atmosfäär on väga ilus näide gaaside lahusest, kus lahustiks on lämmastik, samas kui muud olulised gaasid, nagu hapnik, süsinikdioksiid, neoon, argoon jne, on jälgedes ja ka veeaur seguneb.
Lahuseid nimetatakse kontsentreeritud või lahjendatud olenev alt lahustunud aine protsendist neis. On veel üks omadus, mida nimetatakse lahustuvuseks, mis näitab, kui palju lahustunud ainet saab vedelikus lahustada. Võite jätkata soola või suhkru lisamist klaasile veele, kuid tuleb aeg, mil lahus küllastub ja lahusele ei saa rohkem lahustunud aineid lisada.
Erinevus vedeliku ja lahuse vahel
• Kuigi tahke aine lahus vedelikus või kahes vedelikus näeb välja täpselt nagu vedelik, on puhta vedeliku ja lahuse vahel vahe.
• Vedelik koosneb ühte tüüpi molekulidest, lahus aga kahte või enamat tüüpi molekulidest
• Ka lahus on teatud tüüpi vedelik, kuigi see ei ole puhas vedelik
• Puhas vedelik on aine olek, lahus aga vedelal kujul olevate ainete homogeenne segu
• Kõik vedeliku põhiomadused (nt keemistemperatuur, sulamistemperatuur, aururõhk jne) muutuvad, kui sellest saab lahus
