Põhiline erinevus baariumi ja strontsiumi vahel on see, et baariummetall on keemiliselt reaktiivsem kui strontsium.
Baarium ja strontsium on perioodilisuse tabeli leelismuldmetallide rühma (2. rühm) kaks liiget. Seda seetõttu, et nendel metalliaatomitel on ns2 elektronkonfiguratsioon. Kuigi nad kuuluvad samasse rühma, kuuluvad nad erinevatesse perioodidesse, mistõttu on nad oma omaduste poolest üksteisest veidi erinevad.
Mis on baarium?
Baarium on keemiline element, millel on sümbol Ba ja aatomnumber 56. See on kahvatukollase tooniga hõbehall metall. Õhus oksüdeerumisel hõbevalge välimus äkki tuhmub, moodustades oksiidist koosneva tumehalli kihi. Seda keemilist elementi leidub perioodilisustabelis 2. rühmas ja 6. perioodis leelismuldmetallide all. See on s-ploki element elektronkonfiguratsiooniga [Xe]6s2. Standardtemperatuuril ja rõhul on see tahke aine. Sellel on kõrge sulamistemperatuur (1000 K) ja kõrge keemistemperatuur (2118 K). Tihedus on samuti väga kõrge (umbes 3,5 g/cm3).
Joonis 01: hõbevalge baarium
Baariumi looduslikku esinemist võib kirjeldada kui ürgset ja sellel on kehakeskne kuubikujuline kristallstruktuur. Lisaks on baarium paramagnetiline aine. Veelgi olulisem on see, et baariumil on mõõdukas erikaal ja kõrge elektrijuhtivus. Selle põhjuseks on asjaolu, et seda metalli on raske puhastada, mis muudab selle enamiku omaduste väljaselgitamise keeruliseks. Arvestades selle keemilist reaktsioonivõimet, on baariumi reaktsioonivõime sarnane magneesiumi, k altsiumi ja strontsiumiga. Kuid baarium on reaktsioonivõimelisem kui need metallid. Baariumi normaalne oksüdatsiooniaste on +2. Hiljuti on uuringud leidnud ka +1 baariumi vormi. Baarium võib reageerida kalkogeenidega eksotermiliste reaktsioonide kujul, vabastades energiat. Seetõttu säilitatakse metallilist baariumi õli all või inertses atmosfääris.
Mis on strontsium?
Strontsium on keemiline element, millel on sümbol Sr ja aatomnumber 38. See on perioodilisuse tabeli 2. rühma ja 5. perioodi leelismuldmetall. Standardtemperatuuril ja rõhul on see tahke aine. Strontsiumi sulamistemperatuur on kõrge (1050 K) ja keemistemperatuur on samuti kõrge (1650 K). Selle tihedus on samuti kõrge. See on s-plokk element elektronkonfiguratsiooniga [Kr]5s2.
Joonis 02: Strontsiumikristall
Strontsiumi võib kirjeldada kui kahevalentset hõbedast metalli, millel on kahvatukollane toon. Selle metalli omadused on naaberkeemiliste elementide k altsiumi ja baariumi vahepealsed. See metall on pehmem kui k altsium ja kõvem kui baarium. Samamoodi on strontsiumi tihedus k altsiumi ja baariumi vahel. Samuti on kolm strontsiumi allotroopi.
Joonis 03: Strontsiumi oksüdeeritud vorm
Strontsiumil on kõrge reaktsioonivõime vee ja hapnikuga. Seetõttu esineb see looduslikult ainult ühendites koos teiste elementidega, nagu strontianiit ja tselestiin. Veelgi enam, oksüdeerumise vältimiseks peame seda hoidma vedelate süsivesinike, näiteks mineraalõli või petrooleumi all. Värske strontsiummetall muutub aga õhu käes kokkupuutel oksiidi moodustumise tõttu kiiresti kollaseks.
Mis vahe on baariumil ja strontsiumil?
Baarium ja strontsium on perioodilisuse tabeli 2. rühmas olulised leelismuldmetallid. Peamine erinevus baariumi ja strontsiumi vahel on see, et baariummetall on keemiliselt reaktiivsem kui strontsium. Pealegi on baarium suhteliselt pehmem kui strontsium.
Allpool olev infograafik esitab baariumi ja strontsiumi erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – baarium vs strontsium
Baarium on keemiline element, millel on sümbol Ba ja aatomnumber 56, samas kui strontsium on keemiline element, millel on sümbol Sr ja aatomnumber 38. Peamine erinevus baariumi ja strontsiumi vahel on see, et baariummetall on keemiliselt reaktiivsem kui strontsiummetall.
