Põhiline erinevus termokeemilise võrrandi ja keemilise võrrandi vahel on see, et termokeemiline võrrand näitab reaktsiooni entalpia muutust, samas kui keemiline võrrand tavaliselt entalpia muutust ei näita.
Termokeemiline võrrand on tasakaalustatud stöhhiomeetriline keemiline reaktsioon, mis hõlmab entalpia muutust, samas kui keemiline võrrand on võrrand, mis näitab lähteühendit, reagendid ja lõppsaadused, mis on eraldatud noolega.
Mis on termokeemiline võrrand?
Termokeemilist võrrandit võib kirjeldada kui tasakaalustatud stöhhiomeetrilist keemilist reaktsiooni, mis näitab entalpia muutust. Entalpia muutust tähistatakse ΔH-ga. Muutuval kujul esineb seda tüüpi reaktsioon kujul A + B → C; ΔH=(±)kus A ja B on reagendid, C on lõppsaadus ja (±)on entalpia muutuse positiivsed või negatiivsed arvväärtused.
Süsteemi entalpia on termodünaamiline suurus, mis on võrdne süsteemi soojuse kogusisaldusega. See võrdub süsteemi siseenergiaga pluss rõhu ja mahu korrutis. Seetõttu on see süsteemi termodünaamiline omadus.
Me saame muuta termokeemilist võrrandit, korrutades selle mis tahes arvulise koefitsiendiga. Selle meetodi puhul peame korrutama kõik ained, sealhulgas entalpia muutus. Näiteks saab ül altoodud näite korrutada arvuga 2, ja see annab 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Mis on keemiline võrrand?
Keemiline võrrand on võrrand, mis näitab lähteühendit, reagendid ja lõppsaadused, mis on eraldatud noolega. Teisisõnu, keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni esitus. See tähendab, et keemiline võrrand annab reaktsiooni reagendid, lõpp-produkti ja reaktsiooni suuna. Võrrandid on kahte tüüpi: tasakaalustatud võrrandid ja skeletivõrrandid.
Tasakaalustatud keemiline võrrand annab üksteisega reageerivate reagentide tegeliku arvu ja moodustunud produktimolekulide arvu. See on täielikult üksikasjalik võrrand, mis näitab reagentide ja toodete vahelisi suhteid. Sellise parameetri, nagu reaktsioonist saadava produkti koguse, arvutamisel peame kasutama tasakaalustatud keemilist võrrandit; vastasel juhul ei saa me teada, kui palju reagente reageeris, et saada kui palju tooteid.
Skeleti võrrand näitab keemilises reaktsioonis osalevate reaktiivide tüüpe ja lõpptooteid. See aga ei anna täpset suhet reagentide ja toodete vahel. Seetõttu on skeleti võrrandist saadavad olulised üksikasjad reaktsiooni reagendid, reaktsiooni produktid ja reaktsiooni suund.
Mis vahe on termokeemilisel ja keemilisel võrrandil?
Keemias näitab võrrand konkreetses keemilises reaktsioonis osalevaid molekule ja reaktsiooni kulgemise suunda. Peamine erinevus termokeemilise võrrandi ja keemilise võrrandi vahel on see, et termokeemiline võrrand näitab alati reaktsiooni entalpia muutust, samas kui keemiline võrrand üldiselt entalpia muutust ei näita.
Allpool olev infograafik näitab erinevusi termokeemilise võrrandi ja keemilise võrrandi vahel. tabeli kujul kõrvuti võrdlemiseks
Kokkuvõte – termokeemiline võrrand vs keemiline võrrand
Termokeemiline võrrand on tasakaalustatud stöhhiomeetriline keemiline reaktsioon, mis hõlmab entalpia muutust, samas kui keemiline võrrand on võrrand, mis näitab lähteühendit, reagente ja lõppsaadusi, mis on eraldatud noolega. Peamine erinevus termokeemilise võrrandi ja keemilise võrrandi vahel on reaktsiooni entalpia muutus. Termokeemilised võrrandid näitavad alati reaktsioonide entalpia muutust, kuid keemilised võrrandid tavaliselt entalpia muutust ei näita.
