Keemilise kineetika ja keemilise tasakaalu peamine erinevus seisneb selles, et keemiline kineetika tegeleb reaktsioonikiirustega, samas kui keemiline tasakaal käsitleb reagentide ja saaduste kontsentratsioonide muutumatust ajas.
Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste reaktsioonide kiiruse mõistmisega. Keemiline tasakaal on faas, kus nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, mis ei kavatse enam aja jooksul muutuda.
Mis on keemiline kineetika?
Keemilist kineetikat võib kirjeldada kui füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste reaktsioonide kiiruse mõistmisega. Seda terminit arutatakse erinev alt termodünaamikast. Mõiste keemiline kineetika hõlmab katsetingimuste uurimist, mis võivad mõjutada konkreetse keemilise reaktsiooni kiirust, ning teavet reaktsiooni mehhanismi ja selle võimalike üleminekuolekute kohta. Veelgi enam, see nähtus käsitleb matemaatilisi mudeleid, mis kirjeldavad reaktsiooni omadusi.
Peamised keemilist kineetikat mõjutavad tegurid on reagentide olemus, füüsikaline olek, tahke oleku pindala, kontsentratsioon, temperatuur, katalüüs, rõhk, valguse neeldumine jne.
Konkreetse keemilise reaktsiooni reaktsioonikiiruse määramiseks on erinevaid meetodeid. Siin peame mõõtma aja jooksul muutuvate reagentide või toodete kontsentratsiooni. Nt. saame mõõta reagendi kontsentratsiooni spektrofotomeetriliselt, kui see on seotud lainepikkusega, mille korral ükski teine reagent või selle süsteemi saadus ei suuda valgust neelata.
Mis on keemiline tasakaal?
Keemiline tasakaal on faas, kus nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, mis ei kavatse aja jooksul muutuda. On nii pöörduvaid keemilisi reaktsioone kui ka pöördumatuid reaktsioone. Keemiline reaktsioon hõlmab reaktiivide muutumist toodeteks. Mõnikord tekib toodetest reagendid tagasi. Need on pöörduvad reaktsioonid. Kuid mõnikord kuluvad reagendid kogu reaktsiooni jooksul täielikult ära ja neid ei toodeta uuesti. Need on pöördumatud reaktsioonid. Pöörduvas reaktsioonis, kui reagendid muunduvad saadusteks, nimetatakse seda edasisuunaliseks reaktsiooniks ja kui produktid muutuvad reagentideks, on see tagurpidi reaktsioon.
Kui edasi- ja tagasireaktsiooni kiirused on võrdsed, on reaktsioon tasakaalus. Seetõttu ei muutu teatud aja jooksul reagentide ja toodete hulk. Pöörduvad reaktsioonid kipuvad alati jõudma tasakaalu ja säilitama selle tasakaalu. Kui süsteem on tasakaalus, ei pruugi produktide ja reaktiivide hulk olla võrdsed. Reaktiive võib olla rohkem kui toodetes või vastupidi. Ainus nõue tasakaaluvõrrandis on konstantse summa säilitamine mõlemast aja jooksul. Tasakaalulise reaktsiooni korral saame defineerida tasakaalukonstandi järgmiselt: see on võrdne produktide kontsentratsiooni ja reaktsioonide kontsentratsiooni vahelise suhtega.
Mis vahe on keemilisel kineetikal ja keemilisel tasakaalul?
Keemias on väga olulised mõisted keemiline kineetika ja keemiline tasakaal. Neid kasutatakse looduses peaaegu igal juhul. Peamine erinevus keemilise kineetika ja keemilise tasakaalu vahel on see, et keemiline kineetika käsitleb reaktsioonikiirusi, samas kui keemiline tasakaal käsitleb reagentide ja saaduste kontsentratsioonide muutumatust ajas.
Allpool olev infograafik esitab keemilise kineetika ja keemilise tasakaalu erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – keemiline kineetika vs keemiline tasakaal
Keemiline kineetika on füüsikalise keemia haru, mis tegeleb keemiliste reaktsioonide kiiruse mõistmisega. Keemiline tasakaal on faas, kus nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, mis ei kavatse aja jooksul muutuda. Peamine erinevus keemilise kineetika ja keemilise tasakaalu vahel on see, et keemiline kineetika käsitleb reaktsioonikiirusi, samas kui keemiline tasakaal käsitleb reagentide ja toodete kontsentratsioonide muutumatut olemust aja jooksul.
