Põhiline erinevus ioonilise tasakaalu ja keemilise tasakaalu vahel seisneb selles, et iooniline tasakaal tekib ioniseerimata molekulide ja elektrolüüdi ioonide vahel, samas kui keemiline tasakaal tekib keemiliste reagentide ja toodete vahel.
Iooniline ja keemiline tasakaal on keemias olulised nähtused. Iooniline tasakaal on tasakaal, mis saavutatakse ioniseerimata molekulide ja nõrkade elektrolüütide lahuses olevate ioonide vahel. Keemiline tasakaal on olek, milles nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, millel ei ole edasist kalduvust aja jooksul muutuda.
Mis on iooniline tasakaal?
Ioonilist tasakaalu võib kirjeldada kui tasakaalu, mis saavutatakse ioniseerimata molekulide ja nõrkade elektrolüütide lahuses olevate ioonide vahel. Üldiselt mõõdab pH lahuse happesust või aluselisust. Seda seetõttu, et happed kipuvad lahusesse eraldama vesinikioone. Kui halvasti lahustuv sool lahustatakse vees, tekib iooniline tasakaal.
Iooniline tasakaal on ka tasakaaluliik, kus toodete ja reaktiivide kogused aja jooksul ei muutu. See aga ei tähenda, et reaktsioon oleks peatunud; pigem toimub reaktsioon nii, et kogused jäävad muutumatuks (netomuutus on null).
Ioonilist tasakaalu tuntakse ka kui "dünaamilist tasakaalu". Seda tüüpi tasakaalu korral on reaktsioon pöörduv ja jätkuv. Dünaamilise tasakaalu saavutamiseks peaks süsteem olema suletud, et süsteemist ei pääseks välja energiat ega ainet.
Mis on keemiline tasakaal?
Keemilist tasakaalu võib kirjeldada kui olekut, milles nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, millel ei ole edasist kalduvust aja jooksul muutuda. Mõned reaktsioonid on pöörduvad ja mõned reaktsioonid on pöördumatud. Reaktsioonis muutuvad reagendid toodeteks. Mõnes reaktsioonis tekivad produktidest uuesti reagendid. Seega on seda tüüpi reaktsioon pöörduv.
Pöördumatute reaktsioonide korral, kui reagendid on muudetud toodeteks, ei taastu need saadustest uuesti. Pöörduvas reaktsioonis, kui reagendid lähevad produktideks, nimetame seda edasisuunaliseks reaktsiooniks ja kui produktid lähevad reageerivateks aineteks, siis on see tagurpidi reaktsioon.
Kui edasi- ja tagasireaktsiooni kiirus on võrdne, on reaktsioon tasakaalus. Seetõttu ei muutu teatud aja jooksul reagentide ja toodete hulk. Pöörduvad reaktsioonid kipuvad alati jõudma tasakaalu ja säilitama selle tasakaalu. Kui süsteem on tasakaalus, ei pruugi produktide ja reaktiivide hulk olla võrdsed. Reaktiive võib olla rohkem kui toodetes või vastupidi. Ainus nõue tasakaaluvõrrandis on konstantse summa säilitamine mõlemast aja jooksul. Tasakaalulise reaktsiooni korral saame defineerida tasakaalukonstandi järgmiselt: kus see on võrdne produktide kontsentratsiooni ja reaktsioonide kontsentratsiooni vahelise suhtega.
Tasakaalureaktsiooni puhul, kui pärireaktsioon on eksotermiline, siis tagurpidi reaktsioon on endotermiline ja vastupidi. Tavaliselt on kõik muud edasi- ja tagasireaktsiooni parameetrid üksteisele vastupidised. Seega, kui tahame üht reaktsiooni hõlbustada, peame lihts alt parameetreid kohandama, et seda reaktsiooni hõlbustada.
Mis vahe on ioonilisel ja keemilisel tasakaalul?
Iooniline ja keemiline tasakaal on keemias olulised nähtused. Peamine erinevus ioonse tasakaalu ja keemilise tasakaalu vahel on see, et ioonne tasakaal tekib ioniseerimata molekulide ja elektrolüüdi ioonide vahel, samas kui keemiline tasakaal tekib keemiliste reagentide ja toodete vahel.
Allpool olev infograafik esitab ioonilise tasakaalu ja keemilise tasakaalu erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – iooniline tasakaal vs keemiline tasakaal
Iooniline tasakaal on tasakaal, mis saavutatakse ioniseerimata molekulide ja nõrkade elektrolüütide lahuses olevate ioonide vahel. Keemiline tasakaal on olek, milles nii reagendid kui ka tooted esinevad kontsentratsioonides, millel ei ole edasist kalduvust aja jooksul muutuda. Peamine erinevus ioonilise tasakaalu ja keemilise tasakaalu vahel on see, et iooniline tasakaal tekib ioniseerimata molekulide ja elektrolüüdi ioonide vahel, samas kui keemiline tasakaal tekib keemiliste reagentide ja toodete vahel.
