Põhiline erinevus formaalsuse ja molaarsuse vahel on see, et formaalsus ei võta väärtuse arvutamisel arvesse seda, mis juhtub ainega pärast selle lahustamist lahustis, samas kui molaarsus võtab arvesse seda, mis juhtub lahustunud ainega, kui see on lahustunud. mõõtmine.
Formaalsus on aine kogukontsentratsioon lahuses, arvestamata selle konkreetset keemilist vormi. Molaarsus on seevastu molaarne kontsentratsioon.
Mis on formaalsus?
Formaalsus on aine kogukontsentratsioon lahuses, arvestamata selle konkreetset keemilist vormi. Teisisõnu, formaalsus on lahustunud aine valemi masside arv jagatud lahuse mahuga liitrites. Näiteks kui lahustame liitris vees 0,1 mol naatriumkloriidi, saame lahuse, mis koosneb 0,1 mol naatriumkatioonidest ja 0,1 mol kloriidanioonidest.
Formaalsuse lühendi sümbol on "F". Formaalsust saab lihts alt kirjeldada kui viisi, kuidas väljendada ühendi kontsentratsiooni lahuses. Mõnikord on formaalsus sarnane molaarsusega, kui ioonideks dissotsiatsiooni ei toimu. Seda seetõttu, et formaalsuse mõõtmisel ei võeta arvesse seda, mis juhtub keemilise ühendiga, kui see lahustis lahustub. Seega, isegi kui see on elektrolüüt või mitteelektrolüüt, oleks formaalsus sama väärtus.
Mis on molaarsus?
Molaarsus on molaarne kontsentratsioon. See on aine moolide arvu suhe lahusti ühes mahus. Tavaliselt on lahusti maht antud kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitreid või kuupdetsimeetreid. Seetõttu on molaarsuse ühikuks mol liitri/kuupdetsimeetri kohta (molL-1, moldm-3). Lisaks võime ühiku tähistada kui M.
Näiteks 1 mol vees lahustatud naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutame seda pH, dissotsiatsioonikonstantide/tasakaalukonstantide jms arvutamisel. Lisaks peame molaarse kontsentratsiooni saamiseks teisendama antud lahustunud aine massi selle molaararvuks. Selleks peame massi jagama lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui tahame valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, tuleb ühes liitris vees lahustada 174,26 g mol-1 (1 mol) kaaliumsulfaati.
Mis vahe on formaalsusel ja molaarsusel?
Formaalsus ja molaarsus on olulised analüütilised parameetrid. Peamine erinevus formaalsuse ja molaarsuse vahel on see, et formaalsus ei võta väärtuse arvutamisel arvesse seda, mis juhtub ainega pärast selle lahustamist lahustis, samas kui molaarsus võtab mõõtmisel arvesse seda, mis juhtub lahustunud ainega, kui see on lahustunud.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina formaalsuse ja molaarsuse vahelisi erinevusi.
Kokkuvõte – formaalsus vs molaarsus
Formaalsus on aine kogukontsentratsioon lahuses, arvestamata selle konkreetset keemilist vormi. Molaarsus on molaarne kontsentratsioon. Peamine erinevus formaalsuse ja molaarsuse vahel on see, et formaalsus ei võta väärtuse arvutamisel arvesse seda, mis juhtub ainega pärast selle lahustamist lahustis, samas kui molaarsus võtab mõõtmisel arvesse seda, mis juhtub lahustunud ainega, kui see on lahustunud. Teisisõnu, formaalsus ei sõltu lahustunud aine dissotsiatsioonist pärast lahustumist, samas kui molaarsus sõltub lahustunud aine dissotsiatsioonist pärast lahustumist
