Põhiline erinevus krikondentermi ja kriitilise temperatuuri vahel on see, et krikondenterm viitab maksimaalsele temperatuurile, mille juures vedelikud ja aur kipuvad koos eksisteerima, samas kui kriitiline temperatuur viitab temperatuurile, mille juures aine ühes faasis oleval ainel on sama tihedus, rõhk ja temperatuur nagu aine teises faasis
Krikondenterm ja kriitiline temperatuur on olulised keemilised mõisted, mis kirjeldavad aine erinevate faaside samaaegset eksisteerimist.
Mis on Cricondentherm?
Cricondentherm on maksimaalne temperatuur, mille juures vedelikud ja aur kipuvad koos eksisteerima. Teisisõnu, krikondentermist kõrgematel temperatuuridel eksisteerib mis tahes rõhul ainult üks aine faas (kaks faasi ei saa koos eksisteerida). Tavaliselt kipub vedeliku-auru piir lõppema kriitilises punktis kriitilise temperatuuri ja rõhuga.
Näiteks kui gaasikaevu temperatuur ületab krikondentermi, on kogu tootmise ajal reservuaaris ainult kuiva gaasi. Seevastu kui gaasikaevu temperatuur on krikondentermist madalam, tekib retrograadne kondenseerumine, kus õli kondenseerub rõhu suurenemise asemel pigem väheneva rõhuga.
Mis on kriitiline temperatuur?
Aine kriitiline temperatuur (või kriitiline punkt) on temperatuur selle aine faasitasakaalu kõvera lõpp-punktis. Faasitasakaalu kõver või faasidiagramm on rõhu ja temperatuuri graafik, millel on näidatud aine faasimuutused. See näitab temperatuure ja rõhku, mille juures aine eksisteerib tahke, vedeliku või gaasina. Kriitiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures vedeliku ja auru faas eksisteerivad koos.
Kriitilise punkti temperatuuri ja rõhku nimetatakse kriitiliseks temperatuuriks (Tc) ja kriitiliseks rõhuks (Pc). Nagu ül altoodud pildil näidatud, nimetatakse kahe faasi vahelisi jooni piirideks. Kriitiline punkt näitab punkti, kus joonepiirid kaovad. Näiteks vee kriitiline temperatuur on 647 K.
Aine kriitilise punkti teadmine on mõnikord väga oluline. Näiteks gaasi ei saa kunagi kondenseeruda temperatuuril ja rõhul, mis ületab selle kriitilist punkti. Selle põhjuseks on asjaolu, et gaasimolekulide vahelised molekulidevahelised jõud nõrgenevad väga kõrgetel temperatuuridel, kuna nende molekulide kineetiline energia suureneb.
Mis vahe on Cricondenthermil ja kriitilisel temperatuuril?
Krikondenterm ja kriitiline temperatuur on olulised keemilised mõisted, mis kirjeldavad aine erinevate faaside samaaegset eksisteerimist. Peamine erinevus krikondentermi ja kriitilise temperatuuri vahel on see, et krikondenterm viitab maksimaalsele temperatuurile, mille juures vedelikud ja aur kipuvad koos eksisteerima, samas kui kriitiline temperatuur viitab temperatuurile, mille juures aine ühes faasis oleval ainel on sama tihedus, rõhk ja temperatuur nagu mateeria teises faasis.
Allpool olev infograafik esitab kõrvuti võrdlemiseks tabelina erinevusi krikondentermi ja kriitilise temperatuuri vahel.
Kokkuvõte – Cricondentherm vs kriitiline temperatuur
Cricondentherm on maksimaalne temperatuur, mille juures vedelikud ja aur kipuvad koos eksisteerima. Aine kriitiline temperatuur (või kriitiline punkt) on temperatuur selle aine faasitasakaalu kõvera lõpp-punktis. Peamine erinevus krikondentermi ja kriitilise temperatuuri vahel on see, et krikondenterm viitab maksimaalsele temperatuurile, mille juures vedelikud ja aur kipuvad koos eksisteerima, samas kui kriitiline temperatuur viitab temperatuurile, mille juures aine ühes ainefaasis on sama tihedus, rõhk ja temperatuur kui aine teine faas
