Põhierinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et ammooniumnitraat tekib ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelisest reaktsioonist, ammooniumsulfaat aga ammoniaagi ja väävelhappe vahelisest reaktsioonist.
Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NH4NO3 ja ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga (NH4)2SO4. Mõlemad on tugeva ärritava lõhnaga ammoniaagisoolad.
Mis on ammooniumnitraat?
Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NH4NO3. See aine on sool, mis koosneb ammooniumkatioonist ja nitraatioonist. Lisaks näib see toatemperatuuril valge tahke ainena ja võib kergesti lahustuda vees. Veelgi enam, ammooniumnitraat esineb looduses loodusliku mineraalina.
Joonis 01: Ammooniumnitraadi keemiline struktuur
Mõned keemilised faktid selle ühendi kohta on järgmised:
- Molaarmass on 80,043 g/mol
- Ilmub valge või halli tahkisena
- Sulamistemperatuur on 169,6 °C
- Üle 210 °C see laguneb
- Ühendi kristallstruktuur on trigonaalne
Ammooniumnitraadiühendit kasutatakse peamiselt põllumajanduses; see on väga kasulik kõrge lämmastikusisaldusega väetisena. Peale selle saame seda kasutada plahvatusohtlike segude tootmisel kaevandamise ja kaevandamise eesmärgil. Kuna selle ühendi lahustuvus vees on väga endotermiline, on see kasulik ka mõnes kiirkülmas pakendis.
Mis on ammooniumsulfaat?
Ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on (NH4)2SO4. Tavaliselt koosneb see ammooniumkatioonist, mis on seotud sulfaataniooniga. Seetõttu on sellel ühendil kaks ammooniumikatiooni sulfaataniooni kohta. See on anorgaaniline sulfaadi sool, millel on palju olulisi kasutusviise.
Joonis 02: Ammooniumsulfaadi keemiline struktuur
Ammooniumsulfaadi molaarmass on 132,14 g/mol. See ühend näib peente hügroskoopsete graanulite või kristallidena. Lisaks võib selle ühendi sulamistemperatuur olla vahemikus 235 kuni 280 °C; sellest temperatuurivahemikust kõrgemal kipub ühend lagunema. Saame toota ammooniumsulfaatühendeid, töödeldes ammoniaaki väävelhappega. Selle ettevalmistamise jaoks saame kasutada gaasilise ammoniaagi ja veeauru segu reaktoris. Lisaks peame sellesse reaktorisse lisama kontsentreeritud väävelhapet ja siis moodustub nende komponentide vahelise reaktsiooni käigus ammooniumsulfaat.
Ammooniumsulfaadi kasutamist kaaludes saame seda kasutada väetisena, peamiselt leeliseliste muldade puhul. Lisaks saame seda kasutada insektitsiidide, herbitsiidide, fungitsiidide jms tootmisel. Lisaks kasutame seda ühendit valkude puhastamiseks sadestamise teel biokeemialaboris. See on kasulik ka toidu lisaainena.
Mis vahe on ammooniumnitraadil ja ammooniumsulfaadil?
Ammooniumnitraat ja ammooniumsulfaat on ammooniumisoolad. Peamine erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et ammooniumnitraat moodustub ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelisest reaktsioonist, ammooniumsulfaat aga ammoniaagi ja väävelhappe vahelisest reaktsioonist. Lisaks on ammooniumnitraat saadaval valge kristalse tahke ainena, ammooniumsulfaat aga peene pulbri, graanulite või hügroskoopsete kristallidena.
Allpool olev infograafik näitab ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi erinevusi tabelina, et neid omavahel võrrelda.
Kokkuvõte – ammooniumnitraat vs ammooniumsulfaat
Ammooniumnitraat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NH4NO3, samas kui ammooniumsulfaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga (NH4)2SO4. Peamine erinevus ammooniumnitraadi ja ammooniumsulfaadi vahel on see, et ammooniumnitraat moodustub ammoniaagi ja lämmastikhappe vahelisest reaktsioonist, ammooniumsulfaat aga ammoniaagi ja väävelhappe vahelisest reaktsioonist.
