Põhiline erinevus kolmikpunkti ja eutektilise punkti vahel seisneb selles, et kolmikpunktis on tasakaalus aine kolm faasi, samas kui eutektilises punktis konkreetne eutektiline segu külmub või sulab.
Keemilise süsteemi temperatuuri ja rõhu muutmine võib muuta selle süsteemi füüsikalist olekut või faasi, kuna selle süsteemi komponentidel on teatud sulamis- ja keemistemperatuurid, mille juures toimuvad tahke, vedeliku ja gaasi faasimuutused. faasid.
Mis on kolmikpunkt?
Kolmikpunkt on temperatuur ja rõhk, mille juures teatud aine tahked, vedelad ja aurufaasid eksisteerivad koos tasakaalus. See kirjeldab aine konkreetset termodünaamilist olekut. Mõnikord võib kolmikpunkt hõlmata rohkem kui ühte tahket faasi, kui on olemas aine polümorfid. Faasidiagrammil on kolmikpunkt punkt, kus kõik kolm piirjoont üksteisega kohtuvad.
Joonis 01: Kolmikpunkt
Mis on eutektiline punkt?
Eutektiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures teatud vedel segu muutub vedeliku jahutamisel korraga kaheks tahkeks faasiks. Eutektiline süsteem on ainete homogeenne segu, mis võib sulada või tahkuda temperatuuril, mis on madalam selle segu koostisainete sulamistemperatuurist. Lisaks kirjeldab termin eutektiline temperatuur madalaimat võimalikku sulamistemperatuuri kõigi võimalike segu moodustamisega seotud segamissuhete jaoks.
Joonis 02: Eutektiline punkt
Eutektilise segu kuumutamisel sulab eutektilisel temperatuuril esm alt segu ühe komponendi võre. Kuid eutektilise süsteemi jahutamisel kipub iga segu komponent tahkuma, moodustades selle komponendi võre kindlal temperatuuril. Tahkumine toimub seni, kuni kõik materjalid muutuvad tahkeks. Üldiselt sisaldab eutektiline süsteem kahte komponenti: seega eutektilisel temperatuuril muundub vedelik kaheks tahkeks faasiks samal ajal ja samal temperatuuril. Seega võime seda tüüpi reaktsiooni nimetada kolmefaasiliseks reaktsiooniks. See on teatud tüüpi faasireaktsioon; näiteks vedelik tahkub, moodustades alfa- ja beeta-tahke võre. Siin on vedel faas ja tahke faas omavahel tasakaalus, termiline tasakaal.
Mis vahe on kolmikpunktil ja eutektilisel punktil?
Kolmikpunkt on temperatuur ja rõhk, mille juures teatud aine tahked, vedelad ja aurufaasid eksisteerivad koos tasakaalus. Eutektiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures teatud vedel segu muutub vedeliku jahutamisel korraga kaheks tahkeks faasiks. Peamine erinevus kolmikpunkti ja eutektilise punkti vahel on see, et kolmikpunktis on tasakaalus aine kolm faasi, samas kui eutektilises punktis konkreetne eutektiline segu külmub või sulab. Teisisõnu, kolmikpunktis eksisteerivad samadel temperatuuri- ja rõhutingimustel kolm faasi, samas kui eutektilises punktis muutub vedelik samadel temperatuuri- ja rõhutingimustel kaheks tahkeks faasiks.
Allpool olev infograafik loetleb kolmikpunkti ja eutektilise punkti vahelised erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks
Kokkuvõte – kolmikpunkt vs eutektiline punkt
Lühid alt öeldes on kolmikpunkt temperatuur ja rõhk, mille juures teatud aine tahke, vedel ja aurufaas eksisteerivad koos tasakaalus, samas kui eutektiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures teatud vedel segu muundub vedeliku jahutamisel korraga kaheks tahkeks faasiks. Peamine erinevus kolmikpunkti ja eutektilise punkti vahel on see, et kolmikpunktis on tasakaalus aine kolm faasi, samas kui eutektilises punktis konkreetne eutektiline segu külmub või sulab.
