Põhiline erinevus poole ekvivalentpunkti ja samaväärsuse punkti vahel on see, et poolekvivalentsuspunkt on konkreetse tiitrimise alguspunkti ja samaväärsuse punkti keskpunkt, samas kui ekvivalentpunkt on koht, kus keemiline reaktsioon lõpeb.
Tiitrimine on keemia analüütilised meetodid, mis on olulised antud proovide tundmatute kontsentratsioonide määramisel.
Mis on poolekvivalentsuspunkt?
Tiitrimise poolekvivalentsuspunkt on pooltee ekvivalentpunkti ja lähtepunkti (lähtepunkti) vahel. Selle punkti tähtsus seisneb selles, et sellel hetkel on analüüdi lahuse pH võrdne tiitrimisel kasutatud happe dissotsiatsioonikonstandi või pKa-ga. Poolekvivalentsuspunkt tekib tiitrimise esimese ekvivalentsuspunkti poole mahu juures. Kui tiitrimisel on mitu ekvivalentpunkti, on mitu pooltekvivalentsuspunkti, mis on võrdsed ekvivalentpunktide arvuga. Näiteks teise poole samaväärsuspunkt esineb esimese ja teise samaväärsuse punkti keskpunktis.
Mis on ekvivalentsuspunkt?
Tiitrimise ekvivalentpunkt on tegelik punkt, kus soovitud keemiline reaktsioon reaktsioonisegus lõpeb. Tavaliselt teeme tiitrimisi, et määrata aine kontsentratsiooni vedelikus. Kui aine on teada, saab analüüdiga reageerimiseks kasutada teadaoleva kontsentratsiooniga titrant (lahust, mida kasutatakse komponendi kontsentratsiooni määramiseks vedelas segus). Siin nimetatakse tiitriks standardlahust, kuna selle täpne molaarsus on teada.
Joonis 01: Tiitrimiskõver, mis näitab ekvivalentpunkti
NaOH ja HCl vahelises reaktsioonis, mis on happe-aluse reaktsioon, saame teadaoleva kontsentratsiooniga tiitrijana kasutada kas NaOH-d või HCl-i. Siin asetatakse titrant büretti ja saame seda aeglaselt lisada tiitrindile/analüüdile, kuni reaktsioonisegus toimub värvimuutus. Peame kasutama indikaatorit, sest NaOH ja HCl ei ole iseindikaatorid. Punkt, kus toimub värvimuutus, on tiitrimise lõpp-punkt, mis ei ole reaktsiooni ekvivalentpunkt.
Selles tiitrimises on ekvivalentpunktiks punkt, kus kõik HCl-i molekulid on reageerinud NaOH-ga (või punkt, kus kõik NaOH-molekulid on reageerinud HCl-ga). Siis peaksid tiitri moolid olema võrdsed tundmatu analüüdi moolidega, kuna HCl ja NAOH stöhhiomeetria on 1:1. Tiitrimise ekvivalentpunkti määramiseks on erinevaid meetodeid.
- Eneseindikaatorite värvimuutus – reaktsioonides, mis hõlmavad eneseindikaatoreid reaktiividena, näitab värvimuutus tiitrimise ekvivalentpunkti, kuna indikaatoreid ei kasutata.
- Lõpp-punkt – mõnikord võib lõpp-punktiks võtta samaväärsuse punkti, kuna need on ligikaudu võrdsed.
- Juhtivus – selle meetodi puhul mõõdetakse juhtivust kogu tiitrimise ajal ja ekvivalentpunktis toimub juhtivuse kiire muutus. See on mõnevõrra keeruline meetod.
- Spektroskoopia – see meetod sobib värviliste reaktsioonisegude jaoks. Samaväärsuspunkt määratakse vastav alt proovis neelduvate lainepikkuste kiirele muutumisele.
Mis vahe on poolekvivalentsuspunktil ja ekvivalentsuspunktil?
Tiitrimine on keemia analüütilised meetodid, mis on olulised antud proovide tundmatute kontsentratsioonide määramisel. Peamine erinevus poole ekvivalentpunkti ja samaväärsuse punkti vahel on see, et poolekvivalentsuspunkt on konkreetse tiitrimise algus- ja ekvivalentpunkti vaheline keskpunkt, samas kui ekvivalentpunktis on keemiline reaktsioon.
Allpool toodud tabel võtab kokku erinevuse poole ekvivalentpunkti ja samaväärsuse punkti vahel.
Kokkuvõte – poolekvivalentsuspunkt vs ekvivalentsuspunkt
Tiitrimine on keemia analüütilised meetodid, mis on olulised antud proovide tundmatute kontsentratsioonide määramisel. Peamine erinevus poole ekvivalentpunkti ja samaväärsuse punkti vahel on see, et poolekvivalentsuspunkt on konkreetse tiitrimise algus- ja ekvivalentpunkti vaheline keskpunkt, samas kui ekvivalentpunktis on keemiline reaktsioon.
