Põhiline erinevus aseotroopse ja eutektilise vahel on see, et termin aseotroopne viitab vedelike segule, millel on konstantne keemistemperatuur, samas kui termin eutektiline viitab keemilistele segudele, mis on vedelikud, mis võivad muutuda korraga kaheks tahkeks faasiks jahutamisel.
Terminid aseotroopne ja eutektiline viitavad keemilistele segudele, kuid mõnikord võib ka nendel terminitel olla erinev rakendus; nt. terminit eutektika kasutatakse mõnikord keemiliste reaktsioonide, temperatuuride (eutektiline temperatuur) või süsteemide (eutektiline süsteem) nimetamiseks.
Mis on aseotroopne?
Terminat aseotroopne kasutatakse püsiva keemistemperatuuriga vedelike segu nimetamiseks, kuna vedela segu aurudel on sama koostis kui vedelal segul. Selle segu keemistemperatuur võib olla kõrgem või madalam kui mis tahes segu üksikul komponendil.
Selle segu komponentide eraldamiseks võib kasutada lihtsat destilleerimist, kuna aseotroopse segu keemistemperatuur on konstantne. Seetõttu peame kasutama mõnda muud tehnikat: kasutama kahte erineva eraldusastmega destilleerimiskolonni või lisama aseotroopsele segule kolmanda ühendi, et muuta komponentide lenduvust ja keemistemperatuuri.
Mis on eutektika?
Mõiste eutektika viitab enamasti keemilistele reaktsioonidele, mis sisaldavad vedelikku, mis jahtumisel muutub korraga kaheks tahkeks faasiks. Eutektiline süsteem on ainete homogeenne segu, mis võib sulada või tahkuda temperatuuril, mis on madalam selle segu koostisainete sulamistemperatuurist. Lisaks kirjeldab termin eutektiline temperatuur madalaimat võimalikku sulamistemperatuuri kõigi segu moodustumisega seotud võimalike segamissuhete jaoks.
Eutektilise segu kuumutamisel sulab eutektilisel temperatuuril esm alt segu ühe komponendi võre. Kuid eutektilise süsteemi jahutamisel kipub iga segu komponent tahkuma, moodustades selle komponendi võre kindlal temperatuuril. Tahkumine toimub seni, kuni kõik materjalid muutuvad tahkeks. Üldiselt sisaldab eutektiline süsteem kahte komponenti; seega muutub vedelik eutektilisel temperatuuril korraga ja samal temperatuuril kaheks tahkeks faasiks. Seega võime seda tüüpi reaktsiooni nimetada kolmefaasiliseks reaktsiooniks. See on teatud tüüpi faasireaktsioon; näiteks vedelik tahkestub, moodustades alfa- ja beeta-tahke võre. Siin on vedel faas ja tahke faas omavahel tasakaalus; termiline tasakaal.
Mis vahe on aseotroopsel ja eutektilisel?
Põhiline erinevus aseotroopse ja eutektilise vahel on see, et termin aseotroopne viitab vedelikele, millel on konstantne keemistemperatuur, samas kui termin eutektiline viitab keemilistele segudele, mis on vedelikud, mis võivad jahutamisel muutuda korraga kaheks tahkeks faasiks. Etanool vees on aseotroopse segu näide, samas kui naatriumkloriid vees on näide eutektilisest süsteemist.
Allpool olev infograafik näitab tabelina erinevusi aseotroopse ja eutektilise vahel.
Kokkuvõte – aseotroopne vs eutektika
Terineid tseotroopne ja eutektiline kasutatakse peamiselt füüsikalises keemias konkreetsete vedelate segude tähistamiseks. Peamine erinevus aseotroopse ja eutektilise vahel on see, et termin aseotroopne viitab vedelikele, millel on konstantne keemistemperatuur, samas kui termin eutektiline viitab keemilistele segudele, mis on vedelikud, mis võivad jahutamisel muutuda korraga kaheks tahkeks faasiks.
