Peamine erinevus PFOA ja PFOSi vahel on see, et PFOA-l on karboksüülrühm, PFOS-il aga sulfoonrühm.
PFOA ja PFOS on fluororgaanilised ühendid. Teisisõnu sisaldavad mõlemad need ained süsinikuaatomeid, mis on seotud fluori aatomitega. Seetõttu on neil ainetel ainulaadsed omadused.
Mis on PFOA?
Perfluorooktaanhape ehk PFOA on teatud tüüpi perfluoritud karboksüülhape, mille keemiline valem on C8HF15O2. Selle ühendi konjugaadi alus on perfluorooktanoaat. Seda ainet kasutatakse kogu maailmas keemilistes protsessides pindaktiivse ainena ja materjali lähteainena. Erinevate terviseprobleemide tõttu on selle aine kasutamisel siiski teatud regulatsioonid. Seda ainet peetakse kantserogeeniks.
PFOA keemilist struktuuri arvestades on sellel perfluoritud n-oktüüli "sabarühm" ja karboksüülitud "pearühm". Need pearühmad on tavaliselt hüdrofiilsed ja sabarühm on nii hüdrofoobne kui ka lipofoobne. Lisaks on sabarühm inertne ja sellel on tühine keemiline reaktsioonivõime. Seetõttu ei saa see sabarühm läbida tugevat koostoimet polaarsete või mittepolaarsete keemiliste osadega. Seevastu pearühm on keemiliselt reaktiivne ja võib tugev alt suhelda polaarsete rühmadega, nagu vesi. Sabarühma lipofoobne olemus tuleneb selle fluorosüsivesinike struktuurist, mis on Londoni jõududele vähem vastuvõtlik kui süsivesinikud.
PFOA keemiline valem on C8HF15O2 ja molaarmass on 414,07 g/mol. See näib olevat valge tahke ainena, mis lahustub osaliselt vees ja lahustub polaarsetes orgaanilistes lahustites.
Joonis 01: PFOA keemiline struktuur
PFOA peamiste kasutusvaldkondade hulka kuuluvad vaibad, polsterdus, rõivatööstus, põrandavaha tootmine, tekstiilitööstus, tuletõrjevahu ja hermeetikute tootmine. Seda ainet võib kasutada pindaktiivse ainena emulsioonpolümerisatsioonis või fluoropolümeerides. Samuti on see kasulik ehitusplokina perfluoroalküülasendatud ühendite, polümeeride jne tootmisel.
Mis on PFOS?
PFOS tähistab perfluorooktaansulfoonhapet. Selle konjugaadi alus on perfluorooktaansulfonaat. See aine on inimtekkeline fluorosurfaktant, mida peetakse saasteaineks. Varem oli see aine Scotchgardi (teatud tüüpi kangakaitse, mida valmistas 3M) peamine koostisosa. Hiljem lisati see Stockholmi presidendi orgaaniliste saasteainete konventsiooni (mai 2009).
Joonis 02: PFOSide keemiline struktuur
Võime toota PFOS-e tööstuslikult või tuleneb see lähteainete lagunemisest. Seni võib eluslooduses tuvastatud PFOS-ide tase avaldada märkimisväärset mõju tervisele ning see võib põhjustada ka kroonilisi neeruhaigusi.
PFOS-i keemiline valem on C8HF17O3S ja molaarmass on 500 g/mol. PFOS-is on C8F17 alaühikuid, mis on hüdrofoobsed ja lipofoobsed. See omadus on sarnane teiste fluorosüsivesinikega. Kuid sellel on ka sulfoonhapperühmi või sulfonaate, mis on polaarsed. Lisaks on PFOS erakordselt stabiilne ühend tööstuses ja keskkonnas tänu süsinik-fluori agregaatide sidemetest tulenevatele mõjudele. Lisaks on see fluorosurfaktant, mis võib süsivesinike pindaktiivsete ainetega võrreldes tõhus alt alandada vee pindpinevust.
Mis vahe on PFOA ja PFOS vahel?
Perfluorooktaanhape ehk PFOA on teatud tüüpi perfluoritud karboksüülhape, mille keemiline valem on C8HF15O2, samas kui PFOS tähistab perfluorooktaansulfoonhapet. Peamine erinevus PFOA ja PFOSi vahel on see, et PFOA-l on karboksüülrühm, samas kui PFOS-il on sulfoonrühm.
Järgmine infograafik loetleb tabelina erinevused PFOA ja PFOSide vahel.
Kokkuvõte – PFOA vs PFOS
PFOA ja PFOS on fluororgaanilised ühendid. PFOA tähistab perfluorooktaanhapet, PFOS aga perfluorooktaansulfoonhapet. Peamine erinevus PFOA ja PFOSi vahel on see, et PFOA-l on karboksüülrühm, samas kui PFOS-il on sulfoonrühm.
