Põhiline erinevus N2 ja 2N vahel on see, et N2 on molekulaarne lämmastik või gaas lämmastik, samas kui 2N viitab lihts alt kahele lämmastikuaatomile.
Lämmastik on keemiline element ja leiame selle keemiliste elementide perioodilisuse tabeli rühmast 15 ja perioodist 2. Looduses esineb seda gaasilise lämmastikuna.
Mis on N2?
N2 on molekulaarne lämmastik või gaasiline lämmastik. See on kaheaatomiline molekul, millel on ülitugev kolmikside elementaarses lämmastikus. See on tugevuselt teine side mis tahes kaheaatomilises molekulis, teisel kohal pärast süsinikmonooksiidi sidet. Seetõttu on väga raske muuta N2 nii organismide kui ka tööstuste jaoks kasulikeks lämmastikuühenditeks. Samal ajal vabaneb selle lämmastikumolekulis oleva kolmiksideme põlemisel, plahvatamisel või lagunemisel palju kasulikku energiat.
Üldiselt on lämmastik värvitu, lõhnatu ja maitsetu. See on diamagnetiline gaas ja võib sulada väga madalatel temperatuuridel (umbes -210 kraadi Celsiuse järgi). N2 molekul ei reageeri toatemperatuuril, kuid võib reageerida liitiummetalli ja mõne teise siirdemetalli kompleksiga. Lisaks võib N2 veelduda temperatuuril umbes 77 K ja külmuda temperatuuril 63 K. See külmumine moodustab kuusnurkse tihed alt pakitud allotroopse kristallivormi.
Mis on 2N?
2N viitab lihts alt kahele lämmastikuaatomile. Kui kaks lämmastikuaatomit ühinevad, tekib kaheaatomiline lämmastiku molekul, mis on looduslikult esinev gaasilise lämmastiku vorm. Lämmastikuaatomil on elektroonilises konfiguratsioonis seitse elektroni 1s22s22p3 Seetõttu on on viis valentselektroni ühes lämmastikuaatomis (2s ja 2p orbitaalidel). Nendest viiest valentselektronist on kolm paaritumata ja ülejäänud kaks on omavahel seotud.
Lisaks on lämmastikuaatomil keemiliste elementide hulgas üks kõrgemaid elektronegatiivsuse väärtusi (väärtust ületavad ainult kloori, hapniku ja fluori elektronegatiivsuse väärtused). Selle kõrge näitaja tõttu puudub lämmastikus tavaliselt katioonne keemia. Tavaliselt on lämmastikuaatomid sarnased hapnikuaatomitega nende suure elektronegatiivsuse ja samaaegse vesiniksideme võime tõttu. Lisaks on sellel võime üksikute elektronide paaride loovutamise kaudu moodustada hapnikuga sarnaseid koordinatsioonikomplekse.
Lisaks võib termin 2N viidata mis tahes stabiilsele lämmastiku isotoobile, kuna lämmastikul on kaks stabiilset isotoopi, sealhulgas N-14 ja N-15. Nende hulgas on kõige levinum isotoop N-14, mis moodustab umbes 99% looduslikust lämmastikusisaldusest.
Lisaks võib 2N või kaks lämmastikuaatomit nimetada aktiivseks lämmastikuks kõrge reaktsioonivõime tõttu ja vaba lämmastikuaatom on kolme paaritu elektroniga kolmeradikaal. Seetõttu võivad need vabad lämmastikuaatomid kergesti reageerida teiste keemiliste elementidega, moodustades nitriide, ja kui kaks lämmastikuaatomit reageerivad üksteisega, moodustades ergastatud N2 molekuli, vabaneb reaktsioon palju energiat.
Mis vahe on N2 ja 2N vahel?
N2 ja 2N on kaks lämmastiku keemilise elemendi vormi. Peamine erinevus N2 ja 2N vahel on see, et N2 on molekulaarne lämmastik või gaas lämmastik, samas kui 2N viitab lihts alt kahele lämmastikuaatomile. Seetõttu on N2 kaheaatomiline gaasimolekul, samas kui 2N on vaba lämmastikuaatom. Lisaks on N2 enamasti inertne, samas kui 2N on väga reaktiivne.
Allpool on kokkuvõte N2 ja 2N erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – N2 vs 2N
Lämmastik on oluline keemiline element. Peamine erinevus N2 ja 2N vahel on see, et N2 on molekulaarne lämmastik või gaasiline lämmastik, samas kui 2N viitab lihts alt kahele lämmastikuaatomile.
