Põhiline erinevus sulfooni ja sulfoksiidi vahel on see, et sulfooniühendil on kaks kaksiksidemega hapnikuaatomit, samas kui sulfoksiidil on ainult üks kaksiksidemega hapnikuaatom.
Sulfoon ja sulfoksiid on orgaanilised ühendid. Mõlemad ühendid sisaldavad tsentraalseid väävliaatomeid, mis on seotud hapnikuaatomite ja orgaaniliste alküül- või arüülrühmadega. Sulfoon on orgaaniline ühend, mis sisaldab sulfonüüli funktsionaalrühma, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga, samas kui sulfoksiidid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad tsentraalset väävliaatomit, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga ja hapnikuaatomiga.
Mis on Sulfone?
Sulfoon on orgaaniline ühend, mis sisaldab sulfonüülrühma, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga. Seetõttu on väävliaatom ühendi keskmes ja see näitab kuuevalentsust. Sellel väävliaatomil on kaks kaksiksidemega hapnikuaatomit. Selle väävliaatomi oksüdatsiooniaste on +6. Tavaliselt on kaks keskse väävliaatomiga seotud süsinikuaatomit kahes eraldi süsivesiniku asendajas.
Joonis 01: Sulfooni molekuli keemiline struktuur
Sulfoonühendi tootmiseks on mõned erinevad meetodid. Kõige tavalisem meetod on tioestrite ja sulfoksiidide oksüdeerimine. Nt. dimetüülsulfiidi oksüdeerimine, moodustades dimetüülsulfoksiidi, millele järgneb muundamine dimetüülsulfooniks. Lisaks saame toota sulfoonühendeid SO2-st, mis on mugav ja laialdaselt kasutatav sulfonüüli funktsionaalrühma allikas. Lisaks saame sulfooni toota ka sulfonüül- ja sulfurüülhalogeniididest.
Sulfooni rakendusi on erinevaid. Oluline on väärtuslike aromaatsete ühendite ekstraheerimine naftast, polümeermaterjalide valmistamisel, farmakoloogias jne.
Mis on sulfoksiid?
Sulfoksiidid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad tsentraalset väävliaatomit, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga ja hapnikuaatomiga. See sisaldab sulfinüüli funktsionaalrühma, mis on polaarne rühm (hapnikuaatomil on osaline negatiivne laeng, samas kui väävliaatomil on osakeste positiivne laeng). Need ühendid on oksüdatsioonil tekkivate sulfiidide derivaadid.
Joonis 02: Sulfoksiidi keemiline struktuur
Tavaliselt tekivad sulfoksiidid sulfiidide oksüdeerumisel oksüdantide (nt vesinikperoksiidi) juuresolekul. Siiski peame neid oksüdatsioonireaktsioonisegusid hoolik alt käsitsema, kuna need võivad olla agressiivsed reaktsioonid. Lisaks saame vääveldioksiidist toota sulfoksiide Friedeli-Crafti arüülimisreaktsiooni kaudu.
Suloksiididel on mõned olulised kasutusalad – kasutamine lahustina, teatud ravimite (nt esomeprasool) tootmisel, katalüsaatoritena jne.
Millised on sulfooni ja sulfoksiidi sarnasused?
- Sulfoon ja sulfoksiid on orgaanilised ühendid.
- Need ühendid sisaldavad tsentraalseid väävliaatomeid.
- Mõlemad need ühendid sisaldavad S=O-sidemeid.
Mis vahe on sulfoonil ja sulfoksiidil?
Sulfoon ja sulfoksiid on väävliaatomeid sisaldavad orgaanilised ühendid. Sulfoon on orgaaniline ühend, mis sisaldab sulfonüüli funktsionaalrühma, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga, samas kui sulfoksiidid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad tsentraalset väävliaatomit, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga ja hapnikuaatomiga. Peamine erinevus sulfooni ja sulfoksiidi vahel on see, et sulfooniühendil on kaks kaksiksidemega hapnikuaatomit, samas kui sulfoksiidil on ainult üks kaksiksidemega hapnikuaatom.
Järgmine infograafik võtab kõrvuti võrdlemiseks tabelina kokku erinevused sulfooni ja sulfoksiidi vahel.
Kokkuvõte – sulfoon vs sulfoksiid
Sulfoon on orgaaniline ühend, mis sisaldab sulfonüülrühma, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga. Sulfoksiidid on orgaanilised ühendid, mis sisaldavad tsentraalset väävliaatomit, mis on seotud kahe süsinikuaatomiga ja hapnikuaatomiga. Peamine erinevus sulfooni ja sulfoksiidi vahel on see, et sulfooniühendil on kaks kaksiksidemega hapnikuaatomit, samas kui sulfoksiidil on ainult üks kaksiksidemega hapnikuaatom.
