Põhiline erinevus binaarhapete ja polüaatomhapete vahel on see, et binaarhapped sisaldavad aatomeid ainult kahest erinevast keemilisest elemendist, samas kui polüaatomhapped sisaldavad kahe või enama erineva keemilise elemendi aatomeid.
Hape on anorgaaniline keemiline ühend, mis võib neutraliseerida aluselise aine. Happed on võimelised lahustama enamikku metalle. Hapet saame kergesti tuvastada lakmuspaberi abil – sinine lakmus muutub happega leotamisel punaseks. Happeid on erinevat tüüpi; binaarhapped ja polüaatomhapped on kaks sellist tüüpi.
Mis on binaarhapped?
Binaarsed happed on anorgaanilised ained, mis on vesiniksidemega seotud mõne teise keemilise elemendiga. See teine keemiline element on enamasti mittemetalliline element. Mõiste "binaarne" viitab ainele, millel on millegi "kaks" komponenti; selles kontekstis on tegemist kahe erineva keemilise elemendiga. Nende ainete happesus tuleneb nende võimest vabastada vesinik katiooni või prootonina, mis põhjustab selle vesilahuse happesuse. Kõige tavalisemad binaarsed happed on vesinikfluoriidhape (HF), vesinikkloriidhape (HCl) ja vesinikbromiidhape (HBr). Veelgi enam, binaarsetel hapetel võib molekuli kohta olla üks või mitu vesinikuaatomit, olenev alt vesinikuaatomi(te)ga seotud mittemetalli valentsusest, nt. H2S.
Joonis 01: Vesinikkloriid
Binaarsed happed võivad olla tugevad, nõrgad või mõõduk alt happelised. See happeline tugevus sõltub vesinikuaatomi ja mittemetallilise aatomi vahelise kovalentse sideme tugevusest. Kuna kõik binaarsed happed sisaldavad vesinikuaatomeid, algab kahendhappe nimi tähega "hüdro-".
Mis on polüatomhapped?
Polüaatomhapped on anorgaanilised ühendid, mis sisaldavad kahe või enama erineva keemilise elemendiga aatomeid. Siiski võivad polüaatomilise happe dissotsiatsioonil tekkivad ioonid olla kas ühe- või mitmeaatomilised, kuna mõnel polüaatomhappel on ainult kaks erinevat keemilist elementi ja vesinikuaatomi eemaldamine moodustab üheaatomilise iooni.
Joonis 02: Väävelhappe struktuur
Mõned levinud näited polüaatomhapetest hõlmavad süsihapet (H2CO3), väävelhapet (H2SO4), väävelhapet (H2SO3), lämmastikhapet (HNO3) jne.
Mis vahe on binaarhapetel ja polüaatomhapetel?
Hape on aine, mis võib neutraliseerida aluselise aine. Peamine erinevus binaarhapete ja polüaatomhapete vahel on see, et binaarhapped sisaldavad aatomeid ainult kahest erinevast keemilisest elemendist, samas kui polüaatomhapped sisaldavad kahe või enama erineva keemilise elemendi aatomeid.
Lisaks moodustavad binaarsed happed alati üheaatomilise konjugaadi aluse, samas kui polüaatomilised happed võivad moodustada monoaatomilise konjugaadi aluse või mitmeaatomilise aluse. Samuti on binaarsed happed enamasti tugevad kuni mõõdukad happed. Vesinikfluoriidhape (HF), vesinikkloriidhape (HCl) ja vesinikbromiidhape (HBr) on mõned näited binaarsetest hapetest. Polüaatomilised happed seevastu võivad olla tugevad happed, nõrgad happed või mõõduk alt happelised ühendid. Mõned näited hõlmavad süsihapet (H2CO3), väävelhapet (H2SO4) ja lämmastikhapet (HNO3).
Allpool infograafikat on tabelid kõrvuti binaarhapete ja polüaatomhapete erinevused.
Kokkuvõte – binaarhapped vs polüaatomhapped
Happeid on lihtne tuvastada lakmuspaberite abil; sinine lakmus muutub happega leotamisel punaseks. Happeid on erinevat tüüpi, näiteks binaarsed happed ja polüaatomhapped. Peamine erinevus binaarhapete ja polüaatomhapete vahel on see, et binaarhapped sisaldavad aatomeid ainult kahest erinevast keemilisest elemendist, samas kui polüaatomhapped sisaldavad kahe või enama erineva keemilise elemendi aatomeid.
