Põhiline erinevus binaarsete hapete ja oksühapete vahel on see, et oksühapped sisaldavad molekulis vähem alt ühte hapnikuaatomit, kuid binaarhapped ei sisalda hapnikku. Binaarsete hapete molekulis on vesinik ja teine mittemetalliline element.
Erinevate teadlaste sõnul saame hapet defineerida mitmel viisil. Arrheniuse või Bronsted-Lowry definitsiooni kohaselt peaks ühendil olema vesinikuaatom ja see peaks olema võimeline loovutama seda prootonina, kui tahame seda happeks nimetada. Kuid Lewise sõnul on molekule, millel ei ole vesinikku, kuid mis võivad toimida happena, st BCl3 on Lewise hape, kuna suudab vastu võtta elektronpaari. Olenemata ül altoodud tüüpidest saame happeid kirjeldada ja klassifitseerida mitmel muul viisil. Näiteks anorgaaniliste ja orgaaniliste hapetena sõltuv alt neis sisalduvatest elementidest ning ka binaarsete hapete ja oksühapetena.
Mis on binaarhapped?
Binaarsed happed on molekulid, mis sisaldavad kahte elementi; üks element on vesinik ja teine mittemetallist element, mis on elektronegatiivsem kui vesinik. Seetõttu võivad binaarsed happed vesikeskkonnas loovutada H+ ioone. HCl, HF, HBr ja H2S on mõned näited binaarsete hapete kohta. Need näitavad erinevaid omadusi, kui need on puhtal kujul ja kui need on vesikeskkonnas.
Binaarsete hapete nomenklatuuris, kui hape on puhtal kujul, algab nimi sõnaga "vesinik" ja anioonne nimi lõpeb tähega "-ide". Näiteks võime HCl-i nimetada vesinikkloriidiks. Binaarsete happe vesilahuste nimed algavad tähega "hüdro" ja aniooni nimi lõpeb tähega "ic". Seal lisame nime lõppu sõna “hape”. Näiteks HCl vesilahus on vesinikkloriidhape.
Joonis 01: HCl on binaarne hape
Lisaks saame määrata binaarse happe tugevuse selle järgi, kui kergesti see loovutab H+ keskkonnale. Kui side vesiniku ja teise elemendi vahel on nõrk, võib see prootonit kergesti loovutada; seega on hape tugevam. Moodustunud aniooni stabiilsus mõjutab ka prootonite annetamise võimet. Näiteks HI on tugevam hape kui HCl, sest I– anioon on stabiilsem kui Cl– anioon.
Mis on oksühapped?
Hapnikhapped on happed, mis sisaldavad molekulis hapnikuaatomit. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH on mõned levinumad oksühapped. Peale hapniku on molekulis veel vähem alt üks element ja vähem alt üks vesinikuaatom.
Joonis 02: Mõned oksühapped ja nende happeline tugevus
Elemendi happeks muutmiseks on oluline võimalus annetada üks või mitu prootonit. Hapnikuhappe vesinik seostub hapnikuaatomiga. Seetõttu saame nendes hapetes happesuse määrata keskaatomi elektronegatiivsuse ja hapnikuaatomite arvu järgi.
Mis vahe on binaarhapetel ja oksühapetel?
Binaarsed happed on molekulid, mis sisaldavad kahte elementi; üks element on vesinik ja teine mittemetallist element. Samas on oksühapped happed, mis sisaldavad molekulis hapnikuaatomit. Seetõttu on peamine erinevus binaarsete hapete ja oksühapete vahel see, et oksühapped sisaldavad molekulis vähem alt ühte hapnikuaatomit, kuid binaarsed happed ei sisalda hapnikku.
Teise olulise erinevusena binaarsete hapete ja oksühapete vahel on oksühapetes annetatav prooton seotud hapnikuaatomitega. Binaarsetes hapetes on vesinikud seotud teise mittemetallilise elemendiga.
Allpool on infograafik binaarse happe ja oksühapete erinevuste kohta.
Kokkuvõte – binaarhapped vs oksühapped
Binaarsed happed ja oksühapped on kahte tüüpi happelisi ühendeid. Peamine erinevus binaarsete hapete ja oksühapete vahel on see, et oksühapped sisaldavad molekulis vähem alt ühte hapnikuaatomit ja binaarhapped ei sisalda hapnikku. Binaarsete hapete molekulis on vesinik ja teine mittemetalliline element.
