Piikloriidi ja hõbekloriidi peamine erinevus seisneb selles, et pliikloriid lahustub külmas vees halvasti, kuid lahustub kuumas vees, samas kui hõbekloriid on vees lahustumatu.
Pliikloriid ja hõbekloriid on anorgaanilised ühendid, mis on hästi tuntud oma vees lahustumatuse poolest. Elavhõbekloriid on teine samasse kategooriasse kuuluv tahke ühend. Kuid ainult pliikloriid nendest kolmest ühendist lahustub kuumas vees.
Mis on pliikloriid
Pliikloriid ehk plii(II)kloriid on anorgaaniline ühend, mis on ümbritseva keskkonna tingimustes valge tahke ainena. See ühend on vees halvasti lahustuv, kuid see lahustub kuumas vees. See on oluline pliipõhine reaktiiv. Seda ühendit võib leida looduslikult mineraalse kotuniidi kujul.
Joonis 01: Pliikloriid
Pliikloriidi tahkel kujul on iga pliiooni koordineeritud üheksa kloriidiooniga, moodustades kolmnurkse kolmnurkse prisma. Gaasifaasi pliikloriidi molekulidel on painutatud geomeetria. See ühend esineb looduslikult ja võib olla valge, värvitu, kollase või rohelise värvusega.
Piikloriidi sünteesiks on erinevaid meetodeid, nagu topeltväljasurve meetod, otseredutseerimine ja otsene kloorimine. Kahekordse tõrjumise meetodi puhul sadestub plii(II)kloriid, kui plii(II)-ühenditele (nt plii(II)nitraadile) lisatakse kloriidi vesilahuseid.
Piikloriidühendi kasutamist silmas pidades on sula pliikloriid kasulik plii nitraadi ja baarium-plii titanaadi keraamika sünteesil katiooniasendusreaktsioonide kaudu, kasulik infrapunakiirgust läbiva klaasi tootmisel, kasulik HCl-i teenustes, jne
Mis on hõbekloriid?
Hõbekloriid on AgCl. See on anorgaaniline ühend, mis on valge kristalse tahke ainena. See ühend on tuntud oma vees lahustumatuse poolest. Kuid see tahke aine lahustub ammoniaagis, kontsentreeritud HCl-s, kontsentreeritud H2SO4-s, leelistsüaniidis jne.
Joonis 02: Hõbekloriidi ühend
Hõbekloriidi valmistamist kaaludes saame selle ühendi hõlpsasti sünteesida, kombineerides hõbenitraadi ja naatriumkloriidi vesilahuseid. Samuti saame seda toota koob alt(II)kloriidi ja hõbenitraadi vahelise reaktsiooni kaudu.
Hõbekloriidil on erinevad olulised kasutusalad, sealhulgas hõbekloriidelektroodi kasutamine elektrokeemias, kasulik keraamika glasuurides glasuuri läike saamiseks, elavhõbedamürgistuse vastumürgina, fotopaberi valmistamiseks, kasulik fotokroomsetes objektiivides, sidemetes ja haavaparandustoodetes, antimikroobse ainena jne.
Mis vahe on pliikloriidil ja hõbekloriidil?
Pliikloriid, hõbekloriid ja elavhõbekloriid on vees väga lahustumatud. Peamine erinevus pliikloriidi ja hõbekloriidi vahel on see, et pliikloriid lahustub külmas vees halvasti, kuid lahustub kuumas vees, samas kui hõbekloriid on isegi kuumas vees lahustumatu. Lisaks on pliikloriid või plii(II)kloriid PbCl2, hõbekloriid aga AgCl.
Järgmine infograafik võtab tabelina kokku pliikloriidi ja hõbekloriidi erinevused.
Kokkuvõte – pliikloriid vs hõbekloriid
Lühid alt öeldes on pliikloriid ja hõbekloriid anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus pliikloriidi ja hõbekloriidi vahel on aga see, et pliikloriid lahustub külmas vees halvasti, kuid lahustub kuumas vees, samas kui hõbekloriid on vees lahustumatu. Lisaks võib hõbekloriid reageerida ammoniaagilahusega, kuna see lahustub, moodustades ammoniaagiga lahustuva kompleksi, samas kui pliikloriid on ammoniaagilahuses lahustumatu. Seetõttu saame pliikloriidi ja hõbekloriidi eristamiseks hõlpsasti kasutada kvalitatiivseid meetodeid.
