Põhierinevus tinakloriidi ja tinakloriidi vahel on see, et tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +4, samas kui tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +2.
Nimetused tina ja tina viitavad keemilisele elemendile tina, millel on kaks erinevat oksüdatsiooniastet. Tinakloriid on tina(IV)kloriid, samas kui tina(II)kloriid on tina(II)kloriid.
Mis on stannickloriid?
Tanniinkloriid on tina(IV)kloriid. Seda tuntakse ka kui tinatetrakloriidi, mis on anorgaaniline ühend keemilise valemiga SnCl4. See ühend on värvitu hügroskoopne vedelik, mis kokkupuutel õhuga suitseb. Sellel on äge lõhn. See ühend on oluline lähteainena teiste tina sisaldavate ühendite tootmisel. Selle avastas teadlane Andreas Libavius.
Joonis 01: tinakloriidi ühend
Saame valmistada tinakloriidi gaasilise kloori ja tinametalli vahelise reaktsiooni kaudu temperatuuril 115 kraadi Celsiuse järgi. Lisaks tahkub see ühend temperatuuril umbes miinus 33 kraadi Celsiuse järgi. See tahkumine annab monokliinilised kristallid ja see struktuur on SnBr4-ga isostruktuurne. On teada mitmeid tinakloriidi hüdraate, näiteks pentahüdraadi vorm. Hüdreeritud struktuuris on täiendavad veemolekulid, mis seovad tinakloriidi molekulid omavahel vesiniksidemete kaudu.
Tinakloriidi kasutust silmas pidades on selle ühendi peamine kasutusala tinaorgaaniliste ühendite eelkäijana, mis on kasulikud katalüsaatorite ja polümeeride stabilisaatoritena. Seda ühendit saame kasutada sool-geel protsessis SnO2 katte, SnO2 nanokristallide jms valmistamiseks.
Mis on tinakloriid?
Tina(II)kloriid on tina(II)kloriid. See näib valge kristalse tahke ainena keemilise valemiga SnCl2. Selle ühendi põhivorm on dihüdraatvorm, kuid tina(II)kloriidi vesilahused kipuvad läbima hüdrolüüsi, kui lahus on kuum. Lisaks kasutatakse SnCl2 laialdaselt redutseeriva ainena ja see on oluline ka tinatamise elektrolüütilistes vannides. See valge tahke aine on lõhnatu, mis erineb tinakloriidist.
SnCl2 molekulil on üksik elektronpaar; seetõttu on sellel molekulil gaasifaasis painutatud geomeetria. Kui võtta arvesse tina(II)kloriidi tahket olekut, moodustab see ahelstruktuuri, mis on ühendatud kloriidsildade kaudu.
Joonis 02: Tinakloriidi struktuurid erinevates faasides
Tina(II)kloriidi saame valmistada kuiva halogeenkloriidgaasi toimel tinametallile. Dihüdraadi vormi saame toota sarnase reaktsiooniga, kasutades HCl-hapet. Seejärel tuleb lahuses olev vesi ettevaatlikult aurustamisega eemaldada, et saada tinakloriiddihüdraadi kristallid. See dihüdraatvorm võib äädikhappe anhüdriidi abil dehüdreerida veevabaks vormiks.
Tina(II)kloriidi kasutatakse mitmel erineval viisil, sealhulgas terase tinatamisel, peitsina tekstiilivärvimisel, kuna see annab teatud värvainetega eredaid värve, kaitseainena hambapastas emaili erosiooni eest, katalüsaatorina PLA-plastmaterjali tootmine redutseerijana jne.
Mis vahe on tinakloriidil ja tinakloriidil?
Nimetused tina ja tina viitavad keemilisele elemendile tina, millel on kaks erinevat oksüdatsiooniastet. Peamine erinevus tinakloriidi ja tinakloriidi vahel on see, et tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +4, samas kui tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +2. Arvestades nende kahe ühendi valmistamist, saab tinakloriidi valmistada gaasilise kloori ja tinametalli vahelise reaktsiooni kaudu temperatuuril 115 kraadi Celsiuse järgi. Tinakloriidi saab valmistada kuiva halogeenkloriidgaasi toimel tinametallile.
Allpool infograafikat on loetletud rohkem erinevusi tina- ja tinakloriidi vahel.
Kokkuvõte – stannic vs tinakloriid
Nimetused tina ja tina viitavad keemilisele elemendile tina, millel on kaks erinevat oksüdatsiooniastet. Peamine erinevus tinakloriidi ja tinakloriidi vahel on see, et tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +4, samas kui tinakloriidil on tina oksüdatsiooniaste +2.
