Põhiline erinevus ruteeniumi ja roodiumi vahel seisneb selles, et ruteenium sisaldab seitset elektroni välimises d-elektronkihis, samas kui roodium sisaldab kaheksat elektroni kõige välimises d-elektronkihis.
Nii ruteenium kui roodium on perioodilisuse tabeli 5. perioodi keemilised elemendid. Kuid neil on erinevad aatomnumbrid; seetõttu on neil keemilistel elementidel erinevad keemilised ja füüsikalised omadused, nagu allpool kirjeldatud.
Mis on ruteenium?
Ruteenium on keemiline element, mille aatomnumber on 44. Ruteeniumi keemiline sümbol on Ru ja see on haruldane siirdemetall. Ruteeniumi leiame elementide perioodilisuse tabeli rühmast 8 ja perioodist 5. Seetõttu on see d-ploki element ja selle elemendi elektrooniline konfiguratsioon on [Kr]4d75s1 Toatemperatuuril ja rõhul on see keemiline element esineb tahkes olekus ja sellel on väga kõrge sulamistemperatuur (umbes 2300 Celsiuse järgi) ja väga kõrge keemistemperatuur (umbes 4400 Celsiuse järgi). Ruteeniumi levinumad ja stabiilsemad oksüdatsiooniastmed on +3 ja +4. See võib moodustada kergelt happelise oksiidi.
Ruteenium esineb looduslikult oma ürgses olekus. See tahke aine on mitmevalentne kõva valge metall. Tahke ruteeniumi kristallstruktuur on kuusnurkne tihed alt pakitud struktuur. Lisaks sisaldab ruteenium paarituid elektrone, mis muudab selle paramagnetiliseks. Lisaks sellele on ruteeniumil ainult üks elektron välimises elektronkihis, samas kui kõik teised rühma 8 elemendid sisaldavad kahte elektroni. See on ruteeniumi ainulaadne omadus.
Mis on roodium?
Roodium on keemiline element, mille aatomnumber on 45. Selle elemendi keemiline sümbol on Rh. See on haruldane siirdemetall, mis kuulub elementide perioodilisuse tabeli 9. rühma ja perioodi 5. Roodium tundub hõbevalge metallina. See on kõva metall, mis on korrosioonikindel ja keemiliselt inertne. Seetõttu võime selle liigitada väärismetalliks. Roodiumi (Rh-103) looduslikult esineb ainult üks isotoop. Leiame selle metalli looduslikult vaba metallina tänu tema inertsele olemusele. Mõnikord esineb see sulamina sarnaste metallidega ja harva mineraalides keemilise ühendina. Nt. bowieite. Roodiumi levinuim oksüdatsiooniaste on +3. See võib moodustada amfoteerseid oksiide.
Arvestades roodiumi looduslikku esinemist, on see ürgne ja tahkes olekus on roodiumil näokeskne kuubikujuline kristallstruktuur. See metall on paramagnetiline, kuna sellel on paardumata elektronid. Sulamistemperatuur ja keemistemperatuur on väga kõrged (vastav alt umbes 1900 ja 3600 Celsiuse järgi).
Roodium on kõva metall, millel on kõrge peegeldusvõime. Tavaliselt ei moodusta see isegi kuumutamisel oksiide. See suudab absorbeerida hapnikku ainult metalli laskmispunktis. Tahkumisel vabaneb see imendunud hapnik täielikult. Enamik happeid ei suuda roodiummetalli rünnata. Nt. lämmastikhappes lahustumatu.
Mis vahe on ruteeniumil ja roodiumil?
Ruteenium on keemiline element, mille aatomnumber on 44, samas kui roodium on keemiline element, mille aatomnumber on 45. Mõlemad on perioodi 5 elemendid. Peamine erinevus ruteeniumi ja roodiumi vahel on see, et ruteenium sisaldab seitset elektroni kõige välimises d-elektronkihis, samas kui roodium sisaldab kaheksat elektroni kõige välimises d-elektronkihis.
Alumises tabelis on esitatud mõlema elemendi üksikasjalik võrdlus, et teha kindlaks erinevused ruteeniumi ja roodiumi vahel.
Kokkuvõte – ruteenium vs roodium
Nii ruteenium kui roodium on elementide perioodilisuse tabelis samas perioodis, kuid nad on erinevates rühmades, kuna neil on erinev aatomnumber. Peamine erinevus ruteeniumi ja roodiumi vahel on see, et ruteenium sisaldab seitset elektroni kõige välimises d-elektronkihis, samas kui roodium sisaldab kaheksat elektroni kõige välimises d-elektronkihis.
