Põhiline erinevus radooni ja raadiumi vahel on see, et radoon on väärisgaas, raadium aga radioaktiivne element.
Kuigi nimetused radoon ja raadium kõlavad sarnaselt, on need täiesti erinevad keemilised elemendid. Need esinevad erinevates füüsilistes olekutes. Need mõlemad elemendid on aga oma suure aatomarvu tõttu radioaktiivsed elemendid.
Mis on radoon?
Radoon on väärisgaas, millel on keemiline sümbol Rn ja aatomnumber 86. See on radioaktiivne element, kuna selle suur aatomnumber muudab selle ebastabiilseks. See on värvitu, lõhnatu ja maitsetu väärisgaas. Loomulikult esineb see element tooriumi ja uraani radioaktiivse lagunemise vaheetappides. Radoon on raadiumi lagunemise vaheprodukt. Radooni levinuima ja stabiilsema isotoobi aatommass on 222. Selle stabiilse isotoobi poolestusaeg on aga umbes 3,8 päeva. Kuna radoon laguneb kiiresti, on radoon üks haruldasemaid keemilisi elemente Maal.
Joonis 01: Radoon
Radon on p-ploki element rühmas 18 ja perioodis 6. Sellel on täielik elektrooniline struktuur vastav alt oktetireeglile. Sellel on sulamistemperatuuri ja keemistemperatuuri miinusväärtused, mis muudab selle toatemperatuuril ja rõhutingimustel oluliseks gaasiks. Lisaks on sellel näokeskne kuubikujuline kristallstruktuur. Arvestades selle magnetilisi omadusi, on see mittemagnetiline, kuna radooni aatomites pole paarituid elektrone. Lisaks on see kõige tihedam väärisgaas ja see on inertgaas.
Mis on raadium?
Raadium on radioaktiivne keemiline element, millel on keemiline sümbol Ra ja aatomnumber 88. See on liigitatud leelismuldmetallide kategooriasse, kuna see kuulub perioodilisuse tabeli rühma 2. Puhtal kujul on see valge. Õhuga kokkupuutel reageerib see kergesti lämmastikuga ja moodustab musta värvi raadiumnitriidi. Raadiumi stabiilseim isotoop on Ra-226. Selle isotoobi poolestusaeg on ligikaudu 1600 aastat.
Joonis 02: Puhta raadiumi välimus
Raadium on perioodilisuse tabeli 2. rühmas ja 7. perioodis. See on s-ploki element. Sellel on täielikult täidetud aatomiorbitaalid, kuid sellel ei ole kõiki elektrone, et järgida oktetireeglit. Standardtemperatuuril ja rõhul võib see element eksisteerida tahkes olekus. Sellel on kehakeskne kuubikujuline kristallstruktuur. Kuna paarituid elektrone pole, on see mittemagnetiline. Raadium on perioodilisuse tabeli 2. rühma ainus radioaktiivne liige. Puhtal olekus on sellel keemilisel elemendil lenduv iseloom. Sellel on väga kõrge sulamis- ja keemistemperatuur.
Mis vahe on radoonil ja raadiumil?
Põhiline erinevus radooni ja raadiumi vahel on see, et radoon on väärisgaas, raadium aga radioaktiivne element. Mõlemad elemendid on aga radioaktiivsed, kuna neil on suur aatomnumber. Lisaks on radoon raadiumi vahepealne lagunemisprodukt. Lisaks on radooni poolestusaeg umbes 3,8 päeva, raadiumi poolestusaeg aga umbes 1600 aastat.
Järgmine tabel võtab radooni ja raadiumi erinevuse kokku.
Kokkuvõte – Radoon vs raadium
Kuigi nimetused radoon ja raadium kõlavad sarnaselt, on need täiesti erinevad keemilised elemendid. Peamine erinevus radooni ja raadiumi vahel on see, et radoon on väärisgaas, raadium aga radioaktiivne element. Mõlemad elemendid on aga radioaktiivsed, kuna neil on suur aatomnumber.
