Oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali peamine erinevus seisneb selles, et oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda. Seevastu redutseerimispotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust redutseerida.
Oksüdatsioonipotentsiaal ja redutseerimispotentsiaal on kahte tüüpi elektroodide potentsiaali väärtusi keemiliste liikide jaoks, mis on standardtingimustes antud voltides. Seetõttu nimetame neid standardseks oksüdatsioonipotentsiaaliks ja standardseks redutseerimispotentsiaaliks. Nende potentsiaalide väärtus määrab konkreetse keemilise liigi võime oksüdeeruda/redutseerida.
Mis on oksüdatsioonipotentsiaal?
Oksüdatsioonipotentsiaal on väärtus, mis näitab keemilise liigi kalduvust oksüdeeruda. Teisisõnu, see on elektroodi võime kaotada elektrone (oksüdeeruda). Tavaliselt antakse see väärtus standardtingimustel; seega peaksime seda nimetama standardseks oksüdatsioonipotentsiaaliks. Selle termini tähis on SOP. Seda mõõdetakse voltides. Ja see on väga sarnane standardse redutseerimispotentsiaaliga, kuid need erinevad väärtuse märgi poolest, st standardse oksüdatsioonipotentsiaali väärtus on standardse redutseerimispotentsiaali negatiivne väärtus. Oksüdatsioonipotentsiaali saame kirjutada poolreaktsioonina. Allpool on toodud oksüdatsioonireaktsiooni üldvalem ja vase oksüdatsioonipotentsiaal:
Vase oksüdatsiooni poolreaktsioon: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Ül altoodud reaktsiooni (vase oksüdatsioon) standardse oksüdatsioonipotentsiaali väärtus on -0,34 V.
Mis on vähendamise potentsiaal
Vähenduspotentsiaal on teatud keemilise liigi kalduvus redutseerida. See tähendab; see konkreetne keemiline liik on valmis vastu võtma elektrone väljastpoolt (redutseerumiseks). Seda mõõdetakse voltides ja tavaliselt mõõdetakse standardtingimustes. Seetõttu võime seda nimetada standardseks vähendamise potentsiaaliks. Selle termini tähis on SRP. Võime selle kirjutada redutseerimise poolreaktsiooni kujul. Üldvalem ja vask näitena on toodud allpool:
Vase redutseerimise poolreaktsioon: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Ül altoodud reaktsiooni (vase redutseerimise) standardse redutseerimispotentsiaali väärtus on 0,34 V, mis on täpne väärtus, kuid vastupidine sama keemilise liigi, vase, oksüdatsioonipotentsiaali omale. Seetõttu saame standardsete oksüdatsiooni- ja redutseerimispotentsiaalide vahel välja töötada seose järgmiselt:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Mis vahe on oksüdatsioonipotentsiaalil ja redutseerimispotentsiaalil?
Oksüdatsioonipotentsiaal ja redutseerimispotentsiaal on kahte tüüpi elektroodide potentsiaali väärtusi keemiliste liikide jaoks, mis on standardtingimustes antud voltides. Peamine erinevus oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali vahel on see, et oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda, samas kui redutseerimispotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust redutseerida. Kuna neid potentsiaaliväärtusi mõõdetakse standardtingimustes, peaksime neid nimetama standardseks oksüdatsioonipotentsiaaliks ja standardseks redutseerimispotentsiaaliks.
Lisaks tähistame neid kui SOP ja SRP. Lisaks on nende kahe termini vahel seos; standardne oksüdatsioonipotentsiaal on täpselt sama väärtus, kuid erineva märgiga standardse redutseerimispotentsiaali omast.
Allpool infograafikat võetakse kokku oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali erinevus.
Kokkuvõte – oksüdatsioonipotentsiaal vs redutseerimispotentsiaal
Oksüdatsioonipotentsiaal ja redutseerimispotentsiaal on kahte tüüpi elektroodipotentsiaali väärtused keemiliste liikide jaoks, mis on antud voltides standardtingimustes. Peamine erinevus oksüdatsioonipotentsiaali ja redutseerimispotentsiaali vahel on see, et oksüdatsioonipotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust oksüdeeruda, samas kui redutseerimispotentsiaal näitab keemilise elemendi kalduvust redutseerida.
