Põhiline erinevus tagasisidemete ja koordinaatsidemete vahel seisneb selles, et vastuside viitab keemilisele sidemele, mis moodustub ühe aatomi aatomorbitaali ja ligandi antisidumisorbitaali vahel, samas kui koordinaatside viitab paari jagamisele. elektronid elektronegatiivse liigi ja elektripuuduliku liigi vahel.
Koordinaadisidemed tekivad tavaliselt koordinatsioonikompleksides, milles keskne metalliaatom on ümbritsetud ligandide komplektiga, mis on seotud metalliaatomiga koordinaatsidemete kaudu. Siin jagavad ligandid oma üksikuid elektronpaare metalliaatomiga. Kuid tagasisidemete korral moodustub keemiline side ühe aatomi aatomiorbitaali ja teise aatomi antisidumisorbitaali vahel, kui neil on samaväärsed sümmeetriad. Metallorgaanilises keemias on seda tüüpi keemilised sidemed levinud.
Mis on tagasiliimimine?
Tagasi side ehk pi-back bonding on olukord, kus ühe aatomi aatomiorbitaali elektronid liiguvad teise aatomi antisidumisorbitaalile, moodustades keemilise sideme. Siin peaks kahel orbitaalil olema sobiv sümmeetria. Tavaliselt on aatomiorbitaaliga aatom siirdemetall, samas kui antisiduva orbitaaliga aatom on osa pi-aktseptorligandist. Metallorgaanilises keemias on seda tüüpi keemilised sidemed levinud ja selles on siirdemetallid, mis on kompleksis mitmeaatomiliste liganditega, nt süsinikmonooksiid, etüleen, nitrosooniumioon.
Joonis 01: Tagasiannetus
Lisaks on tagasiliimimine sünergiline protsess. See hõlmab elektronide loovutamist elektronidega täidetud või üksikut elektronpaari sisaldav alt orbitaalilt siirdemetalli tühjale orbitaalile koos elektronide vabanemisega metalli d-orbitaalilt ligandi antisidumisorbitaalile.
Mis on koordinaatide liimimine?
Koordinaatide side viitab kovalentsele sidemele, milles jagatud sideme elektronid moodustavad üks kahest sideme aatomist. See tähendab; üks aatom loovutab ühe oma üksikutest elektronipaaridest teisele aatomile ja üksik elektronpaar jagatakse seejärel kahe aatomi vahel. Kuna tegemist on annetusega, võime seda nimetada ka datiivseks või dipolaarseks sidemeks.
Joonis 02: Datiivse sideme moodustamise protsess
Keemiliste struktuuride joonistamisel saame noole abil näidata koordinaatsidet; nooleots näitab, milline aatom elektrone vastu võttis ja noole saba algab elektronipaari loovutanud aatomist. Siiski on see ka kovalentse sideme tüüp; seetõttu asendame selle noole tavalise joonega, et näidata, et see on side, kus elektronpaar on jagatud. Neid sidemeid leidub tavaliselt koordinatsioonikompleksides, kus metalliioon võtab ligandidelt vastu üksikuid elektronpaare.
Mis vahe on selja- ja koordinaatliimimisel?
Tagasi side ja koordinaatside on kaks erinevat kovalentset sidet. Peamine erinevus tagasisidemete ja koordinaatsidemete vahel on see, et tagasiside viitab keemilisele sidemele, mis moodustub ühe aatomi aatomorbitaali ja ligandi antisidumisorbitaali vahel, samas kui koordinaatside viitab elektronipaari jagamisele elektronegatiivsete liikide vahel. ja elektripuudulik liik.
All infograafika annab ülevaate tagumise ja koordinaatliimimise erinevusest.
Kokkuvõte – tagumine liimimine vs koordinaatide liimimine
Tagasi sidumine ja koordinaatside on kovalentsete sidemete kaks erinevat vormi. Peamine erinevus tagasisidemete ja koordinaatsidemete vahel on see, et tagasiside viitab keemilisele sidemele, mis moodustub ühe aatomi aatomorbitaali ja ligandi antisidumisorbitaali vahel, samas kui koordinaatside viitab elektronipaari jagamisele elektronegatiivsete liikide vahel. ja elektripuudulik liik.
