Erinevus sp3d2 ja d2sp3 hübridiseerimise vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Põhierinevus – sp3d2 vs d2sp3 hübridiseerimine

Aatomis, milles asuvad elektronid, on hüpoteetilisi struktuure, mida nimetatakse orbitaalideks. Erinevad teaduslikud avastused on nende orbitaalide jaoks välja pakkunud erinevaid kujundeid. Aatomiorbitaalid võivad läbida protsessi, mida nimetatakse hübridisatsiooniks. Orbitaalide hübridiseerumine toimub selleks, et saada keemiliseks sidemeks vajalikke sobivaid kujundeid. Hübridisatsioon on aatomiorbitaalide segunemine hübriidorbitaalide moodustamiseks. sp³d² ja d²sp³ on sellised hübriid orbitaalid. Peamine erinevus sp³d² ja d²sp³ vahel hübridisatsioon seisneb selles, et sp³d² hübridisatsioon hõlmab sama elektronkihi aatomiorbitaale, samas kui d²sp 3 ^{hübridisatsioon hõlmab kahe elektronkihi aatomiorbitaale.}

Mis on sp3d2 hübridiseerimine

sp³d² hübridisatsioon on sama elektronkihi s, p ja d aatomiorbitaalide segunemine, moodustades sp 3^d2 ^{hübriidorbitaalid. Seal segunevad omavahel üks s aatomiorbitaal, kolm p aatomiorbitaali ja kaks d aatomiorbitaali. Selle segunemise tulemuseks on kuus sama suuruse ja kujuga, kuid nende orientatsioonist erineva hübriidorbitaali.}

Sp³d² hübriidorbitaalid on paigutatud oktaeedriliselt. Nendel hübriidorbitaalidel on 90^{o nurka kahe orbitaali vahel oktaeedrilises paigutuses. Oktaeedriline paigutus kuvab nelja hübriidorbitaaliga ruudukujulist tasapinda ja kaks ülejäänud orbitaali on orienteeritud sellest nelinurksest tasandist üles ja alla (selle tasandiga risti).}

Näide

Vaatleme näidet, et mõista sp³d² hübridisatsiooni. Näide: SF6 molekulil on oktaeedriline kuju, kuna väävliaatomi (S) 3s, 3p ja 3d aatomiorbitaalid on segunenud, moodustades sp³d^{2 hübriidorbitaalid.}

Joonis 01: Väävliaatomi elektrooniline struktuur enne ja pärast hübridisatsiooni.

Nagu ül altoodud pildil näidatud, annab hübridisatsiooni tulemuseks kuus paaritu elektroni, mis võivad osaleda keemilises sidemes kuue fluoriaatomiga. Kõige tähtsam on see, et kõik selles hübridisatsioonis osalevad aatomiorbitaalid asuvad samas elektronkihis (ül altoodud näites on see n=3 elektronkihti).

Mis on d2sp3 hübridiseerimine?

d²sp³ hübridisatsioon on sama elektronkihi s ja p aatomiorbitaalide segunemine teise elektronkihi d orbitaalidega d²sp^{3 hübriidorbitaalide moodustamiseks. Selle hübridisatsiooni tulemuseks on kuus hübriidorbitaali. Need hübriidorbitaalid on paigutatud oktaeedrilise geomeetriaga.}

Kõige tähtsam on see, et selles hübridisatsioonis pärinevad d-aatomi orbitaalid erinevast elektronkihist (n-1 elektronkihist), samas kui s- ja p-aatomiorbitaalid on samast elektronkihist. Vaatleme selle hübridisatsiooni mõistmiseks näidet. Enamik metalliioonide komplekse koosneb d²sp^{3 hübridiseeritud orbitaalidest.}

Näide

Võtke näiteks Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Joonis 02: Koob alti (Co) aatomi elektrooniline struktuur enne ja pärast hübridiseerimist.

Nagu ül altoodud pildil näidatud, on pärast hübridisatsiooni koob altiaatomis kuus tühja hübriidorbitaali. Need tühjad orbitaalid võivad osaleda koordineerivas keemilise sideme moodustamises ligandidega (siin ammoniaagi ligandid=NH_3).

Millised on sp3d2 ja d2sp3 hübridiseerimise sarnasused?

• Nii sp3d2 kui ka d2sp3 hübridiseerimise tulemuseks on oktaeedriline geomeetria.
• Nii sp3d2 kui ka d2sp3 hübridisatsiooni geomeetriatel on hübriidorbitaalide vaheline nurk 90^o.
• Nii sp3d2 kui ka d2sp3 hübridiseerimise tulemuseks on kuus hübriidorbitaali.

Mis vahe on sp3d2 ja d2sp3 hübridiseerimisel?

sp3d2 vs d2sp3 hübridiseerimine
sp3d2 hübridisatsioon on sama elektronkihi s, p ja d aatomiorbitaalide segunemine, moodustades sp 3d2 hübriidorbitaalid.	d2sp3 hübridisatsioon on sama elektronkihi s ja p aatomiorbitaalide segunemine teise elektronkihi d orbitaalidega d2sp3 hübriidorbitaalide moodustamiseks.
Nomenklatuur
sp3d2 hübridisatsioonivormid sp3d2 hübriidorbitaalid.	d2sp3 hübridisatsioon d2sp3hübriidorbitaali.
Aatomiorbitaalide tüüp
sp3d2 hübridisatsioon hõlmab sama elektronkihi aatomiorbitaale.	d2sp3 hübridisatsioon hõlmab kahe elektronkihi aatomiorbitaale.
d Orbitaalid
sp3d2 hübridisatsioon hõlmab n elektronkihi d aatomiorbitaali.	d2sp3 hübridisatsioon hõlmab n-1 elektronkihi d aatomiorbitaali.

Kokkuvõte – sp3d2 vs d2sp3 hübridiseerimine

sp³d² hübridisatsioon ja d²sp^{3hübridisatsioon on segadust tekitavad terminid, mida kasutatakse enamasti kogemata vaheldumisi. Need erinevad mitmel viisil. Peamine erinevus sp}3^d2 ^{ja d}2^sp3 ^{vahel hübridisatsioon seisneb selles, et sp}3^d2 ^{hübridisatsioon hõlmab sama elektronkihi aatomiorbitaale, samas kui d}2^sp 3 ^{hübridisatsioon hõlmab kahe elektronkihi aatomiorbitaale.}

Laadige alla sp3d2 vs d2sp3 hübridiseerimise PDF-versioon

Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkusele. Laadige PDF-versioon alla siit: Erinevused sp3d2 ja d2sp3 hübridiseerimise vahel