Peamine erinevus – aluselisus vs. põhilisus
Kaks mõistet "aluselisus" ja "aluselisus" ajavad üsna segadusse. Enamik inimesi teab, et nende kahe parameetri vahel on erinevus, kuid ainult vähesed neist suudavad seda õigesti määratleda. Peamist erinevust nende kahe termini vahel selgitatakse kõige paremini nende määratlustes. Aluselisus on mõõt, mis sõltub otseselt pH skaalast ja aluselisus on see, kui palju hapet on vaja pH alandamiseks oluliseks happeväärtuseks; seda tuntakse ka kui veekogu puhverdusvõimet. Teisisõnu, aluseliste lahuste pH väärtus varieerub vahemikus 7-14; kus kõrge pH väärtusega lahused on aluselisemad. Mõlemal on mitu määratlust, kuid üldine idee on sarnane.
Mis on aluselisus?
Aluselisus on veekogude üks olulisemaid parameetreid ja see on veeorganismide jaoks väga oluline. Aluselisus mõõdab veekogude võimet neutraliseerida happeid ja aluseid. Teisisõnu, see on veekogu puhverdusvõime hoida pH väärtus üsna stabiilsel tasemel. Vesi, mis sisaldab vesinikkarbonaate (HCO3–), karbonaate (CO32-) ja hüdroksiidid (OH–) on hea puhver; need võivad ühineda H+ ioonidega vees, et tõsta vee pH-d (muutub aluselisemaks). Kui leeliselisus on liiga madal (puhverdusvõime on madal), langetab veekogusse lisatud mis tahes hape selle pH-d kõrgemale happelisele väärtusele.
Mis on Basicity?
Aluselisus on aluste omadus, mõõdetuna pH skaalal. Alused on ühendid, mille pH on üle 7; pH=8 (vähem aluseline) kuni pH=18 (aluselisem). Ühendi põhilisust saab defineerida kolmel erineval viisil. Arrheniuse teooria kohaselt on alused ained, mis dissotsieeruvad vesikeskkonnas, tekitades OH– ioone. Bronsted-Lowry teoorias nimetatakse prootoniaktseptoreid alusteks. Lewise teooria järgi nimetatakse elektronpaari doonorit baasiks. Aluselisus on tugevuse ionisatsioon OH– ioonide tootmiseks, prootonite vastuvõtmise või elektronide loovutamise võime.
Thomas Martine Lowry – Bronstedi–Lowry teooria
Mis vahe on aluselisel ja aluselisel?
Aluselisuse ja aluselisuse määratlus:
Aluselisus: seal on mitu määratlust.
Aluselisus on veeproovis lahustunud ainete happeneutraliseerimisvõime, mõõdetuna milliekvivalentides liitri kohta.
Tiitritavate karbonaatsete ja mittekarbonaatsete keemiliste liikide summa filtreeritud veeproovis.
Vee võime neutraliseerida happelahust.
Vee puhverdusvõime, et säilitada happe lisamisel üsna stabiilne pH, muutmata selle pH väärtust.
Aluselisus: happesuse ja aluselisuse määratlemiseks kasutatakse kolme teooriat.
Arrenhius: alused on liigid, mis ioniseerudes toodavad vees OH–. Aluselisus suureneb, kui need ioniseeruvad rohkem, andes vees OH–.
Bronsted-Lowry: Prootoni (H+) aktseptoreid nimetatakse alusteks.
Lewis: Elektronpaaride doonoreid nimetatakse alusteks.
Aluselisust ja aluselisust mõjutavad tegurid:
Aluselisus: Aluselisus ei sõltu pH väärtusest; veekogudel võib olla kas madalam (väga happeline) või kõrgem (aluseline) pH väärtus ja suurem aluselisus. Aluselisuse määravad mitmed tegurid, nagu kivimid, pinnas, soolad ja teatud tööstuslikud tegevused (seepi ja pesuaineid sisaldav reovesi on aluseline). Näiteks piirkondades, kus lubjakivi (CaCO3) on märkimisväärselt saadaval, võib olla rohkem aluselist vett.
Aluselisus: ühendi aluselisust mõjutavad tegurid varieeruvad olenev alt aluselisuse määratlusest. Näiteks aluse elektronpaaride kättesaadavus sõltub kolmest tegurist.
Elektronegatiivsus: CH3- > NH2- > HO- > F-
Kui võtta arvesse perioodilisuse tabeli samal real olevaid aatomeid, on kõige elektronegatiivsemal aatomil kõrgem aluselisus.
Suurus: F- > Cl- > Br- > I-
Kui võtta arvesse perioodilisustabeli rida, siis mida suuremal aatomil on väiksem elektrontihedus ja see on vähem aluseline.
Resonants: RO- >RCO2-
Rohkema resonantsstruktuuriga molekulid on vähem põhilised, kuna elektronide kättesaadavus on väiksem kui lokaliseeritud negatiivne laeng.
