Põhiline erinevus vee happesuse ja aluselisuse vahel on see, et vee happesus on vee võime neutraliseerida alust, samas kui vee aluselisus määrab vee võime hapet neutraliseerida.
Alust neutraliseerivaks võimeks võime nimetada vee happesust ja happe neutraliseerimisvõimeks vee leeliselisust. Need kaks parameetrit saame määrata laborikatsete abil. See on väga kasulik vee kvaliteedi ja veereostusastme määramisel.
Mis on vee happesus?
Vee happesus on vee võime neutraliseerida alust. Võime seda nimetada vee baasi neutraliseerivaks võimeks. Samuti annab see teada, kui palju standardset alust peame veele lisama, et tõsta vee pH-d konkreetse väärtuseni. Peamised keemilised põhiliigid vees on hüdroksiidioonid. Seega võib terminit happesus nimetada ka vee võimeks neutraliseerida hüdroksiidioone, kuigi see ei ole väga täpne, sest võib esineda ka muid põhilisi keemilisi liike.
Vee happesus tekib mineraalhapete, nagu väävelhape ja vesinikkloriidhape, lahustumisel. Muidu võib vee happesus olla tingitud süsinikdioksiidi lahustumisest. Joogiveeallikates on süsinikdioksiid peamine vee happesuse põhjustaja. Kui vesi on kõrge happesusega, on ka vee söövitavus kõrge. Seetõttu võib see kahjustada vasest valmistatud veetorusid. Seetõttu võib happelises joogivees olla kõrge vase ja plii sisaldus.
Joonis 01: Veeproovi happesuse tiitrimise lõpp-punkt fenoolftaleiini juuresolekul
Üldiselt saame vee happesust määrata naatriumhüdroksiidiga tiitrimise teel mis tahes vastuvõetava pH väärtuseni. Fenoolftaleiin on happe-aluse indikaator, mida me selles tiitrimises kasutame. Kuna see indikaator annab oma värvimuutuse pH 8,3 juures, saame oma veeproovi tiitrida selle pH väärtuseni. Kuid enne katse alustamist peaksime enne naatriumhüdroksiidi lisamist jälgima indikaatori värvi, kuna meie veeproovil võib olla indikaatori leeliseline värvus, kui vesi on aluseline. Siis pole kasu vee happesuse määramisest, kuna happesus on null.
Mis on vee aluselisus?
Vee leeliselisus on vee võime hapet neutraliseerida. Vee leeliselisuse peamine põhjus on nõrkade hapete soolad. Samuti on peamised leeliselisust soodustavad keemilised ühendid hüdroksiid ja vesinikkarbonaat. Enamasti, kui vesi on saastamata, võime täheldada pigem aluselisust kui happesust. Seda seetõttu, et kõigis looduslikes vetes on lahustunud süsinikdioksiid, mis lõpuks moodustab leeliselisi keemilisi liike, nagu karbonaat ja vesinikkarbonaat. Seega on vee aluselisus hea näitaja, mis annab veeproovis lahustunud anorgaanilise süsiniku kogumahu.
Joonis 02: karbonaadiliigid, mis soodustavad vee leeliselisust
Lisaks saame määrata vee leeliselisuse, määrates kindlaks, kui palju hapet peame veeproovile lisama, et alandada vee pH-d teatud väärtuseni. Saame katse teha vee tiitrimisega happega, näiteks vesinikkloriidhappega.
Mis vahe on vee happesusel ja aluselisel?
Alustuseks on põhiline erinevus vee happesuse ja aluselisuse vahel selles, et vee happesus on vee võime neutraliseerida alust, samas kui vee aluselisus on vee võime neutraliseerida hapet. Enamasti on saastamata või looduslik vesi lahustunud süsinikdioksiidi tõttu pigem aluseline kui happesus. Seetõttu on saastunud vesi kõrge happesusega.
Teine oluline erinevus vee happesuse ja aluselisuse vahel on see, et vee happelisust soodustavad mineraalhapped, nagu vesinikkloriidhape ja väävelhape, samas kui aluseliseks on lahustunud süsinikdioksiidi, karbonaadi, vesinikkarbonaadi ja hüdroksiidi ioone.
Allpool olev infograafik näitab vee happesuse ja leeliselisuse erinevust üksikasjalikum alt ja tabelina.
Kokkuvõte – happesus vs vee aluselisus
Vee happesus ja aluselisus on head veekvaliteedi näitajad, sest enamikul looduslikest veeallikatest on pigem aluselisus kui happesus. Kuid peamine erinevus vee happesuse ja aluselisuse vahel on see, et vee happesus on vee võime neutraliseerida alust, samas kui vee aluselisus määrab vee võime hapet neutraliseerida.
