Peamine erinevus – keemiline vs füüsikaline reaktsioon
Keemiline ja füüsikaline reaktsioon on kaht tüüpi aine muutused ning peamine erinevus keemilise reaktsiooni ja füüsikalise reaktsiooni vahel seisneb selles, et kui aine läbib keemilise reaktsiooni, ei ole see enam algne ühend, mis oli seal enne reaktsiooni, samas kui füüsikalise reaktsiooni läbinud aine jääb oleku või kuju muutumise ajal algseks aineks. Kuid nii keemilistes kui ka füüsikalistes reaktsioonides jääb koguenergia konstantseks.
Mis on keemiline reaktsioon?
Keemiline reaktsioon toimub siis, kui kaks või enam ainet kombineeritakse täiesti uue aine(te) moodustamiseks või esialgse(te) ühendi(te) esialgsete omaduste muutmiseks. Keemilise reaktsiooni käigus muutuvad algühendite keemilised omadused. See hõlmab keemiliste sidemete katkemist või moodustamist.
Reaktsiooni alguses esinevaid aineid nimetatakse "reagentideks" ja äsja moodustunud aineid "produktideks". Reagentides sisalduvate elementide arv on võrdne toodetes sisalduvate elementide arvuga.
Näide1: fossiilkütuste põletamine
2C2H6 + 7O2 → 4 CO 2 + 6 H2O
(reagendid) (tooted)
Ilutulestiku plahvatus on näide keemilisest reaktsioonist.
Mis on füüsiline reaktsioon?
Ainetes esinevaid füüsikalisi reaktsioone nimetatakse ka "füüsikalisteks muutusteks". Füüsikalise reaktsiooni mõistmiseks on oluline omada selget ettekujutust aine füüsikalistest omadustest. Füüsikalised omadused on omadused, mis ei muuda aine keemilist olemust. Neid omadusi saab mõõta ilma aine koostist muutmata. Füüsikaliste omaduste hulka kuuluvad välimus, tekstuur, värvus, lõhn, sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, lahustuvus jne.
Füüsikalised reaktsioonid hõlmavad aine või kuju muutumist, kuid ei muutu selle koostises.
Näide1: suhkru segamine vees
See on füüsiline reaktsioon. Sest suhkrut veega segades ei teki midagi uut. Tulemuseks on lihts alt suhkur vees. Kui aurustate segu, saate lähteühendid.
Näide2: vee külmumine, jää sulamine ja vee aurustumine.
Kõik need kolm protsessi on vee füüsilised muutused. Üheski neist muudatustest ei kaasne muudatusi koosseisus. See on vesi erinevates vormides.
Jää sulamine on näide füüsilisest reaktsioonist
Mis vahe on keemilisel ja füüsikalisel reaktsioonil?
Keemilise ja füüsikalise reaktsiooni määratlus
Keemiline reaktsioon: keemiline reaktsioon on igasugune muutus, mille tulemuseks on uute keemiliste ainete moodustumine.
Füüsikaline reaktsioon: Füüsikaline reaktsioon on muutus, mis mõjutab keemilise aine vormi, kuid mitte selle keemilist koostist.
Keemilise ja füüsikalise reaktsiooni omadused
Muudatused algsetes ühendites ja koostises
Keemiline reaktsioon: Keemilised reaktsioonid põhjustavad algsete ühendite algsete omaduste muutumist või moodustavad täiesti uue(d) ühendi(d).
Füüsikaline reaktsioon: füüsikalised reaktsioonid ei muuda elementide ega ühendite koostist, kuid tulemuseks on oleku muutumine.
| Füüsilised muudatused | Keemilised muutused |
| Klaasi purunemine | roostetav jalgratas |
| Puidu kokku löömine | mäda toit |
| Popkorni jaoks või sulatamine | metalli roostetamine |
| Liiva eraldamine kruusast | juuste pleegitamine |
| Muru niitmine | ilutulestik plahvatas |
| Apelsinide pressimine apelsinimahla valmistamiseks. | Põlevad lehed |
| Soolvee valmistamine kuristamiseks | Põletatud röstsai |
| Sulav jäätis | muna praadimine |
Pööratavus
Keemiline reaktsioon: enamik keemilisi reaktsioone on pöördumatud.
Füüsikaline reaktsioon: füüsikalised reaktsioonid on pöörduvad.
Atribuutide muudatused
Keemiline reaktsioon: keemilises reaktsioonis toimub vähem alt üks järgmistest muutustest.
Keemilise reaktsiooni muutused:
- Värvimuutus
- Tahke aine moodustumine (sadestamisreaktsioonid)
- Gaasi või lõhna teke (kihisevad reaktsioonid)
- Energia muutus (endotermiline või eksotermiline reaktsioon)
Füüsikaline reaktsioon: aine, mis läbib füüsikalise reaktsiooni; muudab oma kuju või faasi, jäädes aineks selliseks, nagu see on.
Energiavajadus
Keemiline reaktsioon: keemilise reaktsiooni läbimiseks tuleb ületada teatud energiabarjäär. Seda nimetatakse "aktiveerimisenergiaks".
Füüsikaline reaktsioon: füüsikalistes reaktsioonides pole sellist energiavajadust.
Pilt: ElfQrini „Füüsikalise aine oleku üleminek 1 en” – oma töö. (GFDL) Wikimedia Commonsi kaudu Jääkuubikute sulatamine purgi järgi [o] [CC BY 2.0] Flickri kaudu
