Põhierinevus – Ksp vs Qsp
Ksp on lahustuvuse korrutiskonstant ja Qsp on lahustuvuse korrutise jagatis. Peamine erinevus Ksp ja Qsp vahel on see, et Ksp näitab aine lahustuvust, samas kui Qsp näitab lahuse praegust olekut. Lahustuvusprodukt on lahuses sisalduvate ioonide kontsentratsioonide korrutis, kui aine lahustatakse lahustis, näiteks vees.
Lahustuvusprodukt määratakse, kui lahus on selle ainega küllastunud. Lahustuvusprodukti jagatis on ioonosakeste kontsentratsioonide korrutis lahuses mis tahes ajahetkel; enne küllastumist või pärast lahuse küllastumist. Seda nimetatakse mõnikord ioonseks tooteks.
Mis on Ksp?
Ksp on konkreetse aine lahustuvuse korrutiskonstant. See näitab aine lahustuvust (kui palju tahket ainet lahuses on lahustunud). Lahustuvusprodukti konstant on antud lahuse jaoks, mis on ainega küllastunud. Mida kõrgem on Ksp, seda suurem on selle aine lahustuvus. Lahustuvusprodukt on antud lahuses olevate ioonide kontsentratsioonide korrutisena.
Küllastunud lahus ilmub hägususega, mis näitab sademe moodustumise algust. See on lahustunud aine lahustumatu vorm. Selle süsteemi vedelas osas on lahustuvad lahustunud ained. Selle lahuse Ksp tähistab nende lahustuvate ja lahustumatute vormide vahelist tasakaalu.
Lahustuvusprodukti konstandi väärtust mõjutavad tegurid on temperatuur, tavaioonide olemasolu, pH või happesus jne. Temperatuuri tõstmisel suureneb ka tahke sademe lahustuvus. Seejärel suureneb ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis, mille tulemuseks on lahustuvusprodukti konstandi kõrge väärtus. Ühise iooni olemasolu kirjeldab ühisiooniefekt. Kui esineb tavaline ioon, väheneb Ksp. Harilik ioon tähendab ühte ioonliikidest, mis selles lahuses juba esinevad. Näiteks tasakaalusüsteemis, mis sisaldab BaSO4 (baariumsulfaat), sadestub koos Ba+2 ioonidega ja SO42 - ioonid, lisades kas Ba+2 või SO42- ioonid võivad tasakaalu mõjutada.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
Joonis 01: BaSO4 küllastunud lahuse Ksp
Kui üks nendest ioonidest lisatakse välisest allikast, nihkub ül altoodud tasakaal vasakule poole (tekib aine lahustumatum vorm, mis vähendab lahuses olevate ioonide hulka), väheneb selle aine lahustuvus.
Mis on Qsp?
Qsp on lahuse lahustuvuse korrutis. See kirjeldab lahenduse hetkeseisu. See tähendab, et Qsp on antud küllastumata (enne küllastumist), küllastunud või üleküllastunud lahuse kohta. Qsp nimetatakse ka ioonproduktiks, kuna see on ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis igal hetkel (mitte konkreetsel hetkel, nagu küllastus). Seetõttu on Ksp (lahustuvusprodukti konstant) Qsp erivorm.
Milline on suhe Ksp ja Qsp vahel?
- Kui Qsp väärtus on väiksem kui lahuses oleva aine Ksp, võib selles lahuses lahustuda rohkem tahkeid aineid.
- Kui Qsp ja Ksp on võrdsed, on lahus küllastunud.
- Kui Qsp on suurem kui Ksp väärtus, tekib sade.
Mis vahe on Ksp ja Qsp vahel?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp on konkreetse aine lahustuvuse korrutiskonstant. | Qsp on lahuse lahustuvuse korrutis. |
| Loodus | |
| Ksp on tasakaaluväärtus. | Qsp ei ole tasakaaluväärtus. |
| Lahendusseisund | |
| Ksp on küllastunud lahuses olevate ioonide kontsentratsioonide korrutis. | Qsp on ioonsete liikide kontsentratsioonide korrutis küllastumata, küllastunud või üleküllastunud lahuses. |
Kokkuvõte – Ksp vs Qsp
Ksp ja Qsp on keemias väga seotud terminid. Ksp on defineeritud kui küllastunud lahus, milles on tasakaal ioonsete osakeste ja tahke sademe vahel (hetk, mil sademe moodustumine on alanud). Qsp antakse suvalise hetke kohta (pole täpsustatud); enne küllastust või pärast küllastumist. Ksp ja Qsp erinevus seisneb selles, et Ksp on lahustuvuse korrutiskonstant, samas kui Qsp on lahustuvuse korrutis.
