Osake vs molekul
Aatomid on väikesed üksused, mis kogunevad kokku, moodustades kõik olemasolevad keemilised ained. Aatomid võivad liituda teiste aatomitega mitmel viisil, moodustades seega tuhandeid molekule. Kõigil elementidel, välja arvatud Nobeli gaasidel, on stabiilseks muutumiseks kahe- või polüaatomiline paigutus. Vastav alt oma elektronide loovutamise või eemaldamise võimetele võivad nad moodustada kovalentseid või ioonsidemeid. Mõnikord on aatomite vahel väga nõrk tõmbejõud. Osakesed ja molekulid on sarnase käitumise ja omadustega, sest molekul on ka osake.
Osake
Particle on üldmõiste. Sõltuv alt sellest, kus me seda kasutame, saame selle määratleda. Üldiselt on osake massi ja ruumalaga objekt ning sellel peaks olema ka muid füüsikalisi omadusi. See on ka väike lokaliseeritud objekt. Sageli kujutame osakest punktiga ja selle liikumine on juhuslik. See, kas me saame nimetada objekti osakeseks, sõltub suurusest. Näiteks lahuses, milles on lahustunud palju molekule, võime öelda, et üks molekul on osake. Osakeste teooria selgitab osakesi järgmiselt.
• Aine koosneb pisikestest osakestest.
• Neid aineosakesi hoiavad koos tugevad jõud.
• Aine osakesed on pidevas liikumises.
• Temperatuur mõjutab osakeste kiirust. Näiteks kõrgemal temperatuuril on osakeste liikumine suurem.
• Aineses on osakeste vahel suured ruumid. Nende ruumidega võrreldes on osakesed väga väikesed.
• Aine osakesed on ainulaadsed ja see erineb mõne teise aine osakestest.
Mõnikord saab osakesi jagada alamosakesteks. Näiteks käsitleme molekule mingil hetkel osakestena. Molekul koosneb aatomitest ja neid võib pidada osakesteks. Aatomis on subatomilised osakesed. Ühe aatomiosakese saab jagada ka rohkemateks osakesteks. Seetõttu võivad osakeste koostis ja suurus olenev alt olukorrast erineda.
Molekul
Molekulid koosnevad sama elemendi kahe või enama aatomi (nt O2, N2) või erineva aatomi keemilise sidumise teel elemendid (H2O, NH3). Molekulidel ei ole laengut ja aatomid on seotud kovalentsete sidemetega. Molekulid võivad olla väga suured (hemoglobiin) või väga väikesed (H2), olenev alt ühendatud aatomite arvust. Aatomite tüüp ja arv molekulis on näidatud molekulaarvalemiga. Molekulis esinevate aatomite lihtsaim täisarvuline suhe on antud empiirilise valemiga. Näiteks C6H12O6 on glükoosi molekulvalem ja CH 2O on empiiriline valem. Molekulmass on mass, mis arvutatakse molekulaarvalemis antud aatomite koguarvu alusel. Igal molekulil on oma geomeetria. Molekuli aatomid on paigutatud kõige stabiilsemal viisil kindla sidemenurga ja sideme pikkusega, et minimeerida tõukejõude ja pingutavaid jõude.
Mis vahe on osakesel ja molekulil?
• Molekul on samuti osake.
• Molekulid koosnevad sama elemendi kahe või enama aatomi keemilise sidemega.
• Osakestel võib olla mitu tähendust. Osakesed võivad olla molekulid, aatomid, ioonid jne.
