Põhiline erinevus Ksp ja Keq vahel on see, et termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, termin Keq aga konkreetse reaktsiooni tasakaaluolekut.
Ksp tähistab lahustuvuse produkti konstanti, Keq aga tasakaalukonstanti. Ksp on ka teatud tüüpi tasakaalukonstandid, kuid see käsitleb ainult tahkete ainete lahustuvust. Keq on üldisem termin, mida saame kasutada mis tahes tüüpi tasakaalu omaduste määramiseks.
Mis on Ksp
Ksp tähistab lahustuvusprodukti konstanti. Seda kasutatakse tahkete ainete lahustamiseks vesilahustes. See konstant kirjeldab taset, mille juures keemiline aine lahustub vesilahuses. Mida suurem on lahustuvus, seda suurem on Ksp väärtus. Üldise lahustuvusreaktsiooni jaoks saame esitada Ksp võrrandi järgmiselt:
Seetõttu tuleneb lahustuvuse korrutiskonstant tahke aine lahustumisel saadud produktide molaarsete kontsentratsioonide korrutamisest. Kui aga reagentide ja toote vahel on stöhhiomeetriline seos, peame oma võrrandisse lisama stöhhiomeetrilise koefitsiendi. Korrutise kontsentratsiooni on vaja tõsta koefitsiendi võimsuseni.
Ühiiooniefekt:
Peaksime alati meeles pidama, et tasakaalureaktsiooni lahustuvus väheneb ühise iooniefekti tõttu. Näiteks kui lahuses on ühine ioon ja tahke ühend, mille me selles lahuses lahustame, võime täheldada oodatust madalamat Ksp-d. Ilma selle ioonita oleks Ksp suur väärtus.
Soola efekt:
Aeg-aj alt esinevate ioonide olemasolu lahuses võib samuti mõjutada tasakaalu Ksp. Näiteks kui lahuses on lisaks tahkis sisalduvatele ioonidele ka soolaioon, siis nimetame seda ebatavaliseks iooniks ja see võib suurendada Ksp väärtust.
Mis on Keq?
Keq tähistab tasakaalukonstanti. Tasakaalukonstant on toodete kontsentratsioonide ja tasakaalus olevate reagentide kontsentratsioonide suhe. See termin kehtib ainult tasakaalus olevate reaktsioonide kohta. Reaktsiooni jagatis ja tasakaalukonstant on tasakaalus olevate reaktsioonide puhul samad.
Tasakaalukonstandi saame anda kontsentratsioonidena, mis on tõstetud stöhhiomeetriliste koefitsientide astmeni. Tasakaalukonstant sõltub vaadeldava süsteemi temperatuurist, kuna temperatuur mõjutab komponentide lahustuvust ja ruumala laienemist. Kuid tasakaalukonstandi võrrand ei sisalda üksikasju reagentide või saaduste hulgas olevate tahkete ainete kohta. Arvesse võetakse ainult vedelas ja gaasilises faasis olevaid aineid.
Võtkem näiteks süsihappe ja vesinikkarbonaadi ioonide vahelist tasakaalu.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Ül altoodud reaktsiooni tasakaalukonstant on toodud allpool.
Tasakaalukonstant (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Mis vahe on Ksp ja Keq vahel?
Ksp on Keqi tüüp. Ksp tähistab lahustuvuse produkti konstanti, Keq aga tasakaalukonstanti. Peamine erinevus Ksp ja Keq vahel on see, et termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, termin Keq aga konkreetse reaktsiooni tasakaaluolekut. Võrrandeid arvestades on Ksp-l ainult need tooted, mille saame pärast tahke aine lahustumist, samas kui Keq sisaldab nii tooteid kui ka vesilahuses olevaid reagente. Niisiis, see on veel üks oluline erinevus Ksp ja Keq vahel.
Kokkuvõte – Ksp vs Keq
Ksp on Keqi tüüp. Ksp tähistab lahustuvuse produkti konstanti, Keq aga tasakaalukonstanti. Peamine erinevus Ksp ja Keq vahel on see, et termin Ksp kirjeldab aine lahustuvust, termin Keq aga konkreetse reaktsiooni tasakaaluolekut.
