Platinum vs Palladium
Nii plaatina kui ka pallaadium on d-plokielemendid. Neid tuntakse tavaliselt siirdemetallidena. Nagu enamikul siirdemetallidel, on ka nendel võime moodustada mitme oksüdatsiooniastmega ühendeid ja moodustada komplekse erinevate ligandidega. Nii pallaadium kui ka plaatina on valged metallid. Neid kasutatakse ehete valmistamiseks. Kuna tegemist on äärmiselt haruldaste metallidega, liigitatakse need väärismetallide kategooriasse. Mõlemad metallid on väga kallid, mis on piiranud nende kasutamist.
Plaatina
Plaatina ehk Pt on siirdemetall aatomnumbriga 78. See on samas perioodilise tabeli rühmas nikli ja pallaadiumiga. Nii on ka Ni-ga sarnane elektriline konfiguratsioon, mille välimiste orbitaalide paigutus on s2 d8. Pt moodustab kõige sagedamini oksüdatsiooniastmed +2 ja +4. Samuti võib see moodustada +1 ja +3 oksüdatsiooniolekut. Pt on hõbevalge värvusega ja suurema tihedusega. Sellel on kuus isotoopi. Nende hulgas on kõige levinum 195Pt. Pt aatommass on umbes 195 g mol-1 Pt ei oksüdeeru ega reageeri HCl-i ega lämmastikhappega. See on väga vastupidav korrosioonile. Pt talub ka sulamata väga kõrget temperatuuri. (Selle sulamistemperatuur on 1768,3 °C) Samuti on see paramagnetiline. Pt on väga haruldane metall, mida kasutatakse ehete valmistamisel. Pt ehteid tuntakse ka valgest kullast ehtena ja need on väga kallid. Lisaks saab seda kasutada elektroodina elektrokeemilistes andurites ja rakkudes. Pt on hea katalüsaator keemilistes reaktsioonides kasutamiseks. Lõuna-Aafrika on plaatinametalli tootja number üks.
Pallaadium
Palladiumi keemiline sümbol on Pd ja see on perioodilisuse tabeli element 46th. Pallaadium kuulub 10. rühma nagu plaatina. Seetõttu on sellel sarnasusi plaatinaga. Pallaadiumil on hõbevalge värvus, mis muudab selle sobilikuks ehete jaoks. See on pehme ja plastiline, kuid pärast külma tööd muutub see tugevamaks ja kõvemaks. Pallaadiumi reaktsioonivõime on väga madal. Kui kasutatakse happeid nagu HCl, lämmastik või väävelhape, lahustub pallaadium neis aeglaselt. See ei reageeri hapnikuga. Kuumutamisel väga kõrgele temperatuurile, näiteks 800 °C, moodustab pallaadium aga oksiidikihi. Pallaadiumi aatommass on umbes 106 ja selle sulamistemperatuur on 1554,9 °C. Pallaadiumil on tavaliselt 0, +1, +2 ja +4 oksüdatsiooniastet. Peale ehete valmistamise kasutatakse pallaadiumi laialdaselt katalüüsmuundurites. See on hea hüdrogeenimis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonide katalüsaator. Lisaks kasutatakse pallaadiumi elektroonikas, meditsiinis ja hambaravis. Pallaadiumimaardlaid leidub Venemaal, Lõuna-Aafrikas, Ameerika Ühendriikides ja Kanadas.
Mis vahe on plaatina ja palladiumi vahel?
• Pallaadiumi aatomnumber on 46 ja plaatina 78.
• Plaatina on 6.. perioodil, pallaadium aga 5.. perioodil.
• Pallaadiumi sulamistemperatuur on madalam kui plaatinal.
• Plaatina on pallaadiumist tihedam.
• Lõuna-Aafrika on suurim plaatinatootja, samas kui pallaadiumi toodab suures osas Venemaa.
• Plaatina on kallim kui pallaadium.
