Molekulidevahelised jõud vs molekulisisesed jõud
Molekulidevahelised jõud
Molekulidevahelised jõud on jõud naabermolekulide, aatomite või muude osakeste vahel. Need võivad olla ligitõmbavad või tõrjuvad jõud. Atraktiivsed molekulidevahelised jõud hoiavad aineid koos ja seetõttu on need olulised puistematerjali valmistamiseks. Kõikide molekulide vahel on molekulidevahelised jõud ja mõned neist jõududest on nõrgad ja mõned tugevad. Molekulidevahelisi jõude on erinevat tüüpi.
• Vesinikside
• Ioon-dipooljõud
• Dipool-dipool
• Ioonide poolt indutseeritud dipool
• Dipool-indutseeritud dipool
• London/ hajutusjõud
Kui vesinik on seotud elektronegatiivse aatomiga, nagu fluor, hapnik või lämmastik, tekib polaarne side. Elektronegatiivsuse tõttu tõmbavad sideme elektronid rohkem elektronegatiivse aatomi kui vesinikuaatomi poole. Seetõttu saab vesinikuaatom osalise positiivse laengu, samas kui elektronegatiivsem aatom saab osalise negatiivse laengu. Kui kaks molekuli, millel on selline laengueraldus, on lähedal, tekib vesiniku ja negatiivselt laetud aatomi vahel tõmbejõud. Seda atraktsiooni nimetatakse vesiniksidemeks. Mõnes molekulis võib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu esineda laengu eraldumist. Seetõttu on nendel molekulidel dipool. Kui ioon on lähedal, moodustavad iooni ja molekuli vastaslaenguga otsa vahel elektrostaatilised interaktsioonid, mida nimetatakse ioon-dipooljõududeks. Mõnikord, kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline interaktsioon. Seda nimetatakse dipooldipooli interaktsiooniks. On mõned sümmeetrilised molekulid, nagu H2, Cl2, kus laengud ei eraldu. Kuid elektronid liiguvad nendes molekulides pidev alt. Seega võib molekulis toimuda kiire laengu eraldumine, kui elektron liigub molekuli ühe otsa poole. Elektroniga otsas on ajutiselt negatiivne laeng, teises otsas aga positiivne laeng. Need ajutised dipoolid võivad indutseerida dipooli naabermolekulis ja seejärel võib tekkida vastasmõju vastaspooluste vahel. Sellist interaktsiooni nimetatakse hetkeliseks dipooli poolt indutseeritud dipooli interaktsiooniks. Ja see on teatud tüüpi Van der Waalsi jõud, mida nimetatakse eraldi Londoni hajutusjõududeks.
Molekulaarsed jõud
Need on jõud molekuli või ühendi aatomite vahel. Nad seovad aatomeid üksteisega ja hoiavad molekuli purunemata. Molekulaarseid jõude on kolme tüüpi: kovalentne, ioonne ja metalliline side.
Kui kaks aatomit, millel on sarnane või väga väike elektronegatiivsuse erinevus, reageerivad koos, moodustavad nad elektrone jagades kovalentse sideme. Veelgi enam, aatomid võivad saada või kaotada elektrone ja moodustada vastav alt negatiivse või positiivse laenguga osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Ioonide vahel on elektrostaatiline interaktsioon. Iooniline side on tõmbejõud nende vastupidiselt laetud ioonide vahel. Metallid vabastavad oma väliskestas elektrone ja need elektronid on hajutatud metallikatioonide vahel. Seetõttu tuntakse neid kui delokaliseeritud elektronide merd. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist vastasmõju nimetatakse metalliliseks sidemeks.
Mis vahe on intermolekulaarsetel ja molekulisisestel jõududel?
• Molekulide vahel tekivad molekulidevahelised jõud ja molekulis tekivad molekulisisesed jõud.
• Molekulidesisesed jõud on molekulidevaheliste jõududega võrreldes palju tugevamad.
• Kovalentsed, ioonsed ja metallilised sidemed on molekulisiseste jõudude tüübid. Dipool-dipool, dipool-indutseeritud dipool, dispersioonijõud, vesinikside on mõned näited molekulidevaheliste jõudude kohta.
