Aatomi raadius vs ioonraadius
Saame määratleda ringi või palli raadiuse. Sel juhul ütleme, et raadius on kaugus ringi keskpunkti ja selle ümbermõõdu punkti vahel. Aatomite ja ioonide struktuur on samuti sarnane palliga. Seetõttu saame ka neile määrata raadiuse. Nagu üldises määratluses, ütleme aatomite ja ioonide puhul, et raadius on keskpunkti ja piiri vaheline kaugus.
Aatomiraadius
Aatomiraadius on kaugus tuuma keskpunktist elektronipilve piirini. Aatomi raadius on Angstromi tasemel. Kuigi me määratleme aatomi raadiuse ühe aatomi jaoks, on seda raske mõõta ühe aatomi jaoks. Seetõttu võetakse aatomi raadiuse saamiseks tavaliselt kahe kokkupuutuva aatomi tuumade vaheline kaugus ja jagatakse see kahega. Sõltuv alt kahe aatomi vahelisest sidemest võib raadiuse liigitada metalliraadiuseks, kovalentseks raadiuseks, Van der Waalsi raadiuseks jne. Aatomiraadiused suurenevad perioodilisustabeli veerus allapoole laskudes, kuna lisanduvad uued elektronide kihid. Vasakult paremale järjest aatomiraadiused vähenevad (v.a väärisgaasid).
Iooniline raadius
Aatomid võivad juurde võtta või kaotada elektrone ning moodustada vastav alt negatiivse või positiivse laenguga osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Kui neutraalsed aatomid eemaldavad ühe või mitu elektroni, moodustuvad positiivselt laetud katioonid. Ja kui neutraalsed aatomid võtavad endasse elektronid, moodustavad nad negatiivselt laetud anioone. Iooniraadius on kaugus tuuma keskpunktist iooni välisservani. Kuid enamik ioone ei eksisteeri üksikult. Kas nad on seotud mõne teise vastasiooniga või on neil koostoimed teiste ioonide, aatomite või molekulidega. Seetõttu on üksiku iooni ioonraadius erinevates keskkondades erinev. Seetõttu tuleks ioonraadiuste võrdlemisel võrrelda sarnastes keskkondades olevaid ioone. Perioodilises tabelis on ioonraadiuste suundumused. Veerus allapoole laskudes lisanduvad aatomitele täiendavad orbitaalid; seetõttu on vastavatel ioonidel ka täiendavaid elektrone. Seega ülev alt alla ioonraadiused suurenevad. Kui liigume reast vasakult paremale, ilmneb konkreetne ioonraadiuse muutumise muster. Näiteks reas 3rd moodustavad naatrium, magneesium ja alumiinium vastav alt +1, +2 ja +3 katiooni. Nende kolme ioonraadiused vähenevad järk-järgult. Kuna prootonite arv on suurem kui elektronide arv, kipub tuum elektrone üha enam tsentri poole tõmbama, mille tulemuseks on ioonide raadiuse vähenemine. Kuid rea 3rd anioonide ioonraadiused on tunduv alt suuremad kui katioonsed raadiused. Alates P3- vähenevad ioonraadiused S2- ja Cl– Põhjus, miks anioonide suuremat iooniraadiust saab seletada elektronide lisamisega välistele orbitaalidele.
Mis vahe on aatomiraadiuse ja ioonraadiuse vahel?
• Aatomiraadius näitab aatomi suurust. Iooniraadius näitab iooni suurust.
• Katiooni ioonraadius on väiksem kui aatomi raadius. Ja anioonraadius on suurem kui aatomi raadius.
